【題目】為探究和對分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是( )

圖1圖2

A.圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小

B.若圖1所示的實驗中反應(yīng)速率為，則一定說明比對分解催化效果好

C.用圖2裝置比較反應(yīng)速率可測定在相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生一定氣體體積所需反應(yīng)時間

D.為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否復(fù)原

【答案】B

【解析】

A、反應(yīng)速率可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，故A正確；

B、若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率，則能夠說明比對分解催化效果好，但不一定是和，可能是硫酸根離子和氯離子，故B錯誤；

C、反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積大小來表示，故C正確；

D、關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，外界氣體就能夠加入，活塞不能回到原位，故D正確；

故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對傘花烴(圖I)常用作染料、醫(yī)藥、香料的中間體。下列說法錯誤的是

A. 常溫對傘花烴呈液態(tài)且難溶于水

B. 圖Ⅱ物質(zhì)的一氯代物有5種結(jié)構(gòu)

C. 對傘花烴最多有9個碳原子共平面

D. 圖中氫化反應(yīng)既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H是合成某藥物的中間體，其合成路線如F（-Ph代表苯基）：

（1）已知X是一種環(huán)狀烴，則其化學(xué)名稱是___。

（2）Z的分子式為___；N中含氧官能團的名稱是__。

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__。

（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：__。

（5）T是R的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的T的同分異構(gòu)體有___種（不包括立體異構(gòu)）。寫出核磁共振氫譜有五個峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。

a．與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

b．1molT最多消耗2mol鈉

c．同一個碳原子上不連接2個官能團

（6）參照上述合成路線，結(jié)合所學(xué)知識，以為原料合成OHCCH2CH2COOH，設(shè)計合成路線：___（其他試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O（g)，下列敘述正確的是（）

A.達到化學(xué)平衡時，4v正(O2)=5v正(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列敘述不正確的是

A．使用CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B．恒容時，充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

C．反應(yīng)需在300 ℃時進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．從平衡混合氣體中及時分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和 2molB進行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是 K=

B.此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.增加 B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳鈷錳三元材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料，具有容量高、循環(huán)穩(wěn)定性好、成本適中等重要優(yōu)點。鎳鈷錳三元材料中Ni為主要活潑元素，通�？梢员硎緸椋�LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可簡寫為LiAO2。充電時總反應(yīng)為LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0<x<1），工作原理如下圖所示，則以下說法正確的是（ ）

A. 放電時Ni元素最先失去電子

B. 放電時電子從a電極由導(dǎo)線移向b電極

C. 充電時的陽極反應(yīng)式為LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+

D. 充電時轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上陰極材料質(zhì)量增加7g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某密閉容器中存在可逆反應(yīng)2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH。測得其他條件相同時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度(T)、壓強(p)的變化如圖1中曲線所示， 平衡常數(shù)K與溫度關(guān)系如圖2所示。

回答下列問題：

圖1 圖2

(1)該反應(yīng)的ΔH___0(填“＞”或“＜”，后同），pl____p2，M、N相比，混合氣體平均相對分子質(zhì)量較大的是____。

(2) A、B, C、D四點中能正確表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度T的關(guān)系的點為_____。

(3)下列各項數(shù)據(jù)能表明一定溫度下，恒容密閉容器中反應(yīng)2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g)達到平衡狀態(tài)的是___。

a.氣體密度保持不變 b.反應(yīng)過程中 c(CO):c(H2)=1:2

c.生成速率：v(CO)=2v(H2O) d. ΔH—定

(4)若在恒容條件下，最初向容器中通入1 mol CO、2 mol H2，在適當(dāng)催化劑、溫度下使其發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g)。測得開始時容器總壓為 3xl05Pa，反應(yīng)經(jīng)2 min達到平衡且平衡時體系壓強降低了，則v(CO)= ____Pa/min，該溫度下的平衡常數(shù)為Kp的值為____。

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