【題目】下列反應(yīng)中加入氧化劑才能進(jìn)行的是
A. CO32-→CO2 B. Zn2+→Zn C. H 2→H2O D. CuO→Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國宣布到2030年非化石能源占一次能源消費(fèi)比重將提高到20%左右.下列不屬于化石能源的是( )
A.煤
B.石油
C.天然氣
D.生物質(zhì)能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(一)鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。
(1)鈷位于元素周期表中第___族,其基態(tài)原子中未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)為_________。
(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為_________,尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是_____、___,其分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___,所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______。
(二)已知元素鎵和砷的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)砷元素基態(tài)原子的電子排布式為_____________。
(2)砷與氫元素?尚纬苫衔锷榛瘹,該化合物的空間構(gòu)型為_____,其中砷原子的雜化方式為__________。
(3)根據(jù)等電子原理,寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學(xué)式__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置___(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì),選擇裝置___。
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置____,該分離方法的名稱為____。
(3)裝置A中①的名稱是_____,進(jìn)水的方向是從_____口(填“上”或“下”)進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下,除打開漏斗下端的旋塞外,還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是______。
(4)粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:
①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④過濾 ⑤溶解 ⑥加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 ⑦蒸發(fā),操作順序合理的是_____(選填項(xiàng)字母)
a.⑤②③①④⑥⑦ b.⑤①②③④⑥⑦ c.⑤②①③⑥④⑦ d.⑤③②①④⑥⑦
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【題目】1834年,德國科學(xué)家米希爾里希通過蒸餾安息香酸(苯甲酸)和石灰的混合物得到一種液體物質(zhì),將其命名為苯。
(1)分子式為C6H6的有機(jī)化合物有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件的苯的同分異構(gòu)體。
①分子式為C6H6,含有一個(gè)叁鍵,其余為雙鍵,且叁鍵、雙鍵均不相鄰的無支鏈的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________________(寫一個(gè)即可,下同)。
②分子式為C6H6,含有2個(gè)四元環(huán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________。
③分子式為C6H6,含有多元環(huán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________________。
(2)苯乙烯在常溫下用鎳做催化劑與氫氣加成得到乙苯,很難得到乙基環(huán)已烷,這說明:___________________________________________________。
(3)1866年凱庫勒提出了苯的單鍵、雙鍵 交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu),解釋了苯的部分性質(zhì)。請(qǐng)你用一些事實(shí)說明:苯環(huán)上的化學(xué)鍵不是一般的碳碳單鍵和碳碳雙鍵,而是介于一種碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊鍵。如:__________,__________,_____________,(至少填3 種不同類的事實(shí))。
(4)甲苯是苯的同系物。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①甲苯與溴單質(zhì)在光照條件下發(fā)生反應(yīng)______________________;
②甲苯與混酸發(fā)生硝化反應(yīng)_________________________。
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【題目】下列溶液中含Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是
A. 20mL0.2mol/L的AlCl3溶液 B. 40mL0.2mol/L的CaCl2溶液
C. 60mL0.4mol/L的KCl溶液 D. 100mL0.4mol/L的NaCl溶液
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【題目】下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. 主族元素的電負(fù)性越大,元素原子的第一電離能一定越大
B. 在元素周期表中,元素電負(fù)性從左到右越來越大
C. 金屬元素電負(fù)性一定小于非金屬元素電負(fù)性
D. 在形成化合物時(shí),電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)
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【題目】若用AG表示溶液的酸度,其表達(dá)式為:。室溫下,實(shí)驗(yàn)室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液,滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑
B. C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸溶液的體積等于10 mL
C. 溶液中由水電離的c(H+):C點(diǎn)>D點(diǎn)
D. 若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5 mL,所得溶液中:c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeS04[含A12(S04)3和少量重金屬離子]可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下:
已知:
①5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃,溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外,還有_____。
(2)濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品________,可作肥料。
(3)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合,測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖,其變化趨勢(shì)的原因可能為_________。
(4)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為
步驟1:準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品,加入的H2S04溶解。
步驟2:用0.200 0molL-1標(biāo)準(zhǔn)KMn04溶液滴定,消耗其體積30.40 mL。
步驟3:向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL2molL-1的H2S04溶液,將Fe3+還原為Fe2+
步驟4:過濾,濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMn04溶液滴定,消耗溶液10.00 mL.
計(jì)算樣品中C2O42-的物質(zhì)的量_________________。(寫出計(jì)算過程)
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