【題目】在不同溫度下,水達(dá)到電離平衡時(shí)c(H+)與c(OH-)的關(guān)系如圖所示,下列說法中正確的是

A.100時(shí),pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液等體積混合時(shí)恰好中和,所得溶液的pH等于7

B.25時(shí),0.2mol/L Ba(OH)2 溶液和0.2 mol/L HC1溶液等體積混合,所得溶液的pH等于7

C.25時(shí),0.2 mol/L NaOH溶液與 0.2 mol/L醋酸等體積混合后恰好中和,所得溶液pH大于7

D25時(shí),pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合,所得溶液的pH小于7

【答案】C

【解析】

試題分析:A.100時(shí)水的離子積為10-12,溶液為中性是溶液的pH=6,故A錯(cuò)誤;B.25時(shí),0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等體積混合,所得溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L,溶液的pH等于13,故B錯(cuò)誤;C.25時(shí),0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和,反應(yīng)生成了乙酸鈉,醋酸根離子水解,溶液顯示堿性,溶液的pH>7,故C正確;D.25時(shí),pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合,一水合氨為弱電解質(zhì),溶液中部分電離出氫氧根離子,所以混合后氨水過量,溶液顯示堿性,溶液的pH>7,故D錯(cuò)誤;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】烯烴在化工生產(chǎn)過程中有重要意義。下面是以烯烴A為原料合成粘合劑M的路線圖。

回答下列問題:

(1)下列關(guān)于路線圖中的有機(jī)物或轉(zhuǎn)化關(guān)系的說法正確的是_______(填字母)。
A.A能發(fā)生加成、氧化、縮聚等反應(yīng)

B.B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2ClCHClCH3

C.C的分子式為C4H5O3

D.M的單體是CH2=CHCOOCH3和CH2=CHCONH2

(2)A中所含官能團(tuán)的名稱是_______,反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_________

(3)設(shè)計(jì)步驟③⑤的目的是_________, C的名稱為________。

(4)C和D生成粘合劑M的化學(xué)方程式為____________。

(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有__種(不含立體異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜有3組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ② 酸、堿性條件下都能水解 ③ 不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)

(6)結(jié)合信息,以CH3CH=CHCH2OH為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備CH3CH=CHCOOH的合成路線。合成路線流程圖示例如下:_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. 元素b位于第ⅥA族,有+6、-2價(jià)兩種常見化合價(jià)

B. 五種元素中,元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定

C. 元素c和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:c>d

D. 元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:c>e

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含有CaCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),下列數(shù)值變小的是( )

A.c(H+) B. c(Ca2+) C. c(CO32-) D. Ksp(CaCO3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是:屬于非電解質(zhì)的是 . 能導(dǎo)電的是 . ①CO2 、贜aOH 固體   ③NaHCO3固體  ④C12H22O11(蔗糖)  ⑤H2SO4溶液 ⑥鐵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】偏釩酸銨(NH4VO3)主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等。用沉淀法除去工業(yè)級(jí)偏釩酸銨中的雜質(zhì)硅、磷的流程如下:

(1)堿溶時(shí),下列措施有利于NH3逸出的是_____(填字母)。

A.升高溫度 B.增大壓吸 C.增大NaOH溶液的濃度

(2)①濾渣的主要成分為Mg3(PO4)2、MgSiO3,已知Ksp(MgSiO3)=2.4×l0-5.若濾液中c(SiO32-)=0.08mol/L,則c(Mg2+)=__________。

②由圖可知,加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時(shí),隨著溫度的升高,除磷率下降,其原因是溫度升高,Mg3(PO4)2溶解度增大和_______;但隨著溫度的升高,除硅率升高,其原因是______(用離子方程式表示)。

(3)沉釩時(shí),反應(yīng)溫度需控制在50℃,在實(shí)驗(yàn)室可采取的加熱方式為_______。

(4)探究NH4Cl的濃度對(duì)沉釩率的影響,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟(常見試劑任選):取兩份10mL一定濃度的濾液A和B,分別加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液,再向A中加入_______mL蒸餾水,控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8,由專用儀器洲定沉釩率。加入蒸餾水的目的是______。

(5)偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大,但在草酸(H2C2O4)溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而溶解,同時(shí)生成絡(luò)合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3],該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對(duì)熱化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)══HI(g) ΔΗ=+26 kJ·mol-1的敘述中,正確的是

A.1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26 kJ的熱量

B.1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收52 kJ的熱量

C.1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應(yīng)生成2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量

D. mol H2(g)與mol I2(g)完全反應(yīng)放出26 kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)分類正確的是(

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

化合物

A

H2SO4

Cl2

NaCl

B

NaOH

酒精

N2

C

CuSO4

水銀

CO2

D

BaSO4

蔗糖

KClO3


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在化學(xué)分析中,常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體,粗配成大致濃度的KMnO4溶液,再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[ Na2C2O4 相對(duì)分子質(zhì)量=134.0 ]對(duì)粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定,測出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度,反應(yīng)原理為: 5C2O422MnO416H===10CO22Mn28H2O以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟一:先粗配濃度約為0.15mol/LKMnO4溶液500mL。

步驟二:準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用步驟一所配KMnO4溶液進(jìn)行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。

步驟三: 。

步驟四:計(jì)算得KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度。

試回答下列問題:

1)下左圖為整個(gè)過程中可能使用的儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大),

A圖中液面所示溶液的體積為 mL,用上述四種儀器中的某種測量某液體的體積,平視時(shí)讀數(shù)為NmL,仰視時(shí)讀數(shù)為MmL,若MN,則所使用的儀器是 (填字母標(biāo)號(hào))。

2)該滴定實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

3)步驟二中滴定操作圖示(上右圖)正確的是 (填編號(hào))。

4)步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯,但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢,中間階段褪色明顯變快,最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析,溶液褪色中間明顯變快,最后又變慢的原因是

5)請(qǐng)寫出步驟三的操作內(nèi)容 。

6)若m的數(shù)值為1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL,則KMnO4溶液的濃度為 mol/L。

7)若滴定完畢后讀數(shù)時(shí)俯視,則實(shí)驗(yàn)誤差為 (填偏高偏低無影響)。

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