【題目】下列各組物質熔化或升華時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是（ ）

A．Na2O和SiO2熔化

B．碘和干冰升華

C．氯化鈉和蔗糖熔化

D．Mg和S熔化

【答案】B

【解析】

試題分析：A.Na2O和SiO2分別屬于離子晶體和原子晶體，熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵，錯誤；B. 碘和干冰升華均屬于分子晶體，升華時均克服分子間作用力，類型相同，B項正確；C.NaCl和蔗糖分別屬于離子晶體、分子晶體，NaCl熔化克服離子鍵、蔗糖熔化克服分子間作用力，類型不同，C項錯誤；D.Mg和S分別屬于金屬晶體、分子晶體，Mg熔化克服金屬鍵，S熔化克服分子間作用力，類型不同，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物分子中的原子（團）之間會相互影響，導致相同的原子（團）表現(xiàn)出不同的性質．下列現(xiàn)象不能說明上述觀點的是 （ ）

A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．乙烯能與溴水發(fā)生加成反應，而乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應

C．苯酚與溴水可以直接反應，而苯與液溴反應則需要鐵作催化劑

D．苯酚可以與NaOH反應，而乙醇不能與NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的認識不正確的是 （ ）

A、汽油、柴油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2O

B、蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體

C、在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋

D、在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表1～20號元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題。

（1）屬于金屬元素的有________種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物為________（填兩種化合物的化學式）；

（2）屬于稀有氣體的是________（填元素符號，下同）；

（3）形成化合物種類最多的兩種元素是________；

（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）________；

（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性：________強于________（填化學式）。

（6）電負性最大的元素是________，電負性最小的元素是________。

（7）原子中p軌道半充滿的元素是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列原子的價電子構型中，第一電離能最小的是（ ）

A. 2s22p4 B. 3s23p4 C. 4s24p4 D. 5s25p4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. Ag是短周期元素 B. 主族元素的最高價都等于其最外層電子數(shù)

C. Ne元素屬于零族元素 D. N的氫化物為H3N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（ ）

①鋅片溶解了32.5克 ②鋅片增重了32.5克 ③銅片上析出1克氫氣 ④銅片上析出1mol氫氣

A． ①③ B．①④ C． ②③ D． ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，1mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是

共價鍵

H—H

F—F

H—F

H—Cl

H—I

E/(kJ·mol－1)

436

157

568

432

298

A．432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1

B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵

C．H2(g)→2H(g) △H=+436 kJ·mol－1

D．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=－25 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（ ）

A. 10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質量分數(shù)大于49%

B. 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶

C. 在標況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D. 同溫同壓下，20mLCH4和60mLO2所含的原子數(shù)之比為5:6

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