6．下列實驗操作正確的是（　　）
A．Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
B．取用細(xì)口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管
C．膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶

分析 A．鋇離子有毒；
B．標(biāo)簽應(yīng)正對手心；
C．膠頭滴管取完一種試液后，應(yīng)清洗后再使用；
D．濃硫酸溶于水后，放出大量的熱．

解答 解：A．鋇離子有毒，則含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，不能用水沖入下水道，防止污染地下水，故A錯誤；
B．標(biāo)簽應(yīng)正對手心，防止標(biāo)簽被腐蝕，故B錯誤；
C．膠頭滴管取完一種試液后，應(yīng)清洗后再使用，防止其它試劑被污染，故C錯誤；
D．濃硫酸溶于水后，放出大量的熱，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶，操作合理，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗操作、實驗技能為解答的關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取．純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論
（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．試通過計算填空：
（1）A的相對分子質(zhì)量為：90．
（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．（2）A的分子式為：C3H6O3．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（3）該有機物分子中含有羥基、羧
基各1mol，羥基的電子式為
．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：（4）A中含有4種氫原子．
（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．6.4g銅在足量的氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有的氧原子數(shù)為0.1NA
C．2.0gH218O與D216O的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為NA
D．0.1L0.5 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）    
方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃燒放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1．
（2）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO
已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ/mol．
（3）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外
的所有單質(zhì)反應(yīng)．如6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1，
已知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為2O3（g）=3O2（g）△H=-255kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液與鹽酸：CO32-+2 H+═H2O+CO2↑
B．向澄清的石灰水中加入過量的小蘇打溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．AlCl3溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱可在實驗室先制取Cl2（利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)可制取Cl2）并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．如圖所示儀器及藥品試回答：?

（1）若所制取氣體從左向右流向時上述儀器接口的連接順序為F接G、H接D、C接B、A接E．
（2）實驗開始后裝置5中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）裝置3的作用是溶液變藍反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（4）裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液變藍 反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-═I2+2Cl-．
（5）若溴離子的還原性弱于碘離子的還原性，通過實驗，鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3•H2O，現(xiàn)將400mLMgCl2、K2SO4、（NH4）2SO4的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolBaCl2的溶液，剛好使SO42-沉淀完全，繼續(xù)加入含bmolAgNO3的溶液，剛好使Cl-沉淀完全，另取一份加入含cmolNaOH的溶液，恰好完全反應(yīng)，則該溶液中K+濃度為（　�。�
A．5（b+2a-c）B．$\frac{5（2b-c）}{3}$C．$\frac{5（2b-a+c）}{3}$D．5（b-c）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3．碳酸鉀水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是K2CO3．
（2）常溫時向水中加入少量固體MgCl2，促進（填“促進”或“抑制”）了水的電離；與純水相比，所得溶液中KW不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（4）水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，寫出 CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：3B．3：1C．2：3D．6：1

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