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有兩種金屬組成的混合物粉末15g與足量的稀鹽酸反應，生成11．2L（標準狀況下）H2，則該混合物的組成不可能是

A．Fe、Zn B．Al、Cu C．Al、Na D．Al、Fe

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液(加入一定量酸)，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是

A．Mg電極是該電池的正極

B．電池總反應為Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O

C．電池工作時，石墨周圍海水的pH減少

D．電池工作時，溶液中的H+向負極移動

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古巴彥淖爾一中高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

300mL 0.1mol·L-1的氯化鉀溶液與100mL0.1mol·L-1 的氯化鐵溶液的氯離子的物質的量的濃度之比是

A．2：1 B．1：1 C．2：3 D．1：3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川閬中中學校高二上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室采用如下圖所示的裝置，可將反應粗銅與Cl2反應轉化為固體1(部分儀器和夾持裝置已略去)。

（1）儀器A的名稱是 。

（2）連接好裝置后，加入藥品前，應該進行的實驗操作是 。

（3）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是 。

（4）有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要(填“是”或“否”) 。

（5）虛線內缺少實驗裝置，請你畫出裝置圖，標明藥品名稱。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川閬中中學校高一上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，則已反應的Fe3+和未反應Fe3+的的物質的量之比為

A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2

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科目：高中化學 來源：2016屆天津市高三上12月學業(yè)調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中各物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是

A．30～40 min間該反應使用了催化劑

B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

C．8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1

D．30 min時降低溫度， 40 min時升高溫度

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中吸收劑Q反應的離子方程式： 。

（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度(g/100gH2O)

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、 、 、過濾、洗滌、干燥。再由FeCl3·6H2O晶體得到無水FeCl3的操作是： 。

（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH＝4時，溶液中c(Fe3+)＝ mol·L－1。（常溫下Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38）。

（4）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式 。

（5）向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產生新的沉淀，寫出該沉淀的化學 。請用平衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016年海南省高一上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述的一定是金屬元素的是

A．易失去電子的物質 B．能與酸反應的物質

C．原子核內有11個質子的元素 D．原子的最外層只有一個電子的元素

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科目：高中化學 來源：2015-2016年江西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B兩種烴，它們含碳質量分數(shù)相同，下列關于A和B的敘述正確的是

A．A和B一定是同分異構體 B．A和B不可能是同系物

C．A和B最簡式一定相同 D．A和B的化學性質相似

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