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【題目】已知：A是來自石油的重要的基本有機化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

（1）A的電子式為____，C的名稱_____，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式_____。

（2）D分子中的官能團名稱是_____，請設(shè)計一種實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團的方法是_____。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式并指出反應(yīng)類型：③_______，反應(yīng)類型_____。

【答案】乙醛羧基 D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產(chǎn)生，則D中含有羧基。 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 酯化反應(yīng)

【解析】

A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，A是乙烯；乙烯通過加聚反應(yīng)生成聚乙烯，F(xiàn)是聚乙烯；E是具有果香味的有機物，E是乙酸乙酯，根據(jù)逆推法，B是乙醇，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；乙醇可被酸性高錳酸鉀氧化為乙酸，D是乙酸；乙醇在銅作催化劑的條件下被氧氣氧化為乙醛，C是乙醛。

根據(jù)以上分析，（1）A是乙烯，乙烯的電子式為，乙醇在銅作催化劑的條件下被氧氣氧化為乙醛，C的名稱乙醛，乙烯通過加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯F是的結(jié)構(gòu)簡式。

（2）乙醇可被酸性高錳酸鉀氧化為乙酸，D是乙酸，乙酸分子中的官能團名稱是羧基，羧基具有酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，驗證D物質(zhì)存在羧基的方法是：D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產(chǎn)生，則D中含有羧基。

（3）反應(yīng)③是乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)方程式是CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫是人們公認的清潔能源，作為低碳和零碳能源正在脫穎而出，氫的獲得及以氫為原料的工業(yè)生產(chǎn)工藝成為科技工作者研究的重要課題。

（1）工業(yè)生產(chǎn)中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇。

①將一定量的CO2和H2充入到某恒容密閉容器中，測得在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的變化如圖所示：

催化效果最好的是催化劑_____________（選填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），該反應(yīng)在a點達到平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比b點的高，其原因是______________________________________________________。

②甲醇（CH3OH）燃料電池(NaOH溶液介質(zhì))的負極電極反應(yīng)式 ___________。

（2）利用CO和水蒸氣可生產(chǎn)H2，反應(yīng)的化學方程式：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）。將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中進行如下反應(yīng)，得到三組數(shù)據(jù)如下表所示：

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱” ）。

②900℃時，達到平衡時的反應(yīng)速率v（H2O）＝____________，達到平衡時c（H2）＝__________（保留2位小數(shù)）。

（3）利用廢棄的H2S的熱分解可生產(chǎn)H2：2H2S（g）2H2（g）＋S2（g）�，F(xiàn)將0．20 mol H2S（g）通入到某恒壓（壓強p＝a MPa）密閉容器中，在不同溫度下測得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：

已知：對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)。溫度為T4℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝___________（用a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因，用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

已知： △H=－1160kJ·mol-1

△H=+293kJ·mol-1

則該條件下，CH4催化還原NO2消除污染的熱化學方程式為________________________。

(2)乙炔(CH≡CH)是重要的化工原料。工業(yè)上可用甲烷裂解法制取乙炔：同時發(fā)生副反應(yīng)：;甲烷裂解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)的對數(shù)即lgP與溫度(℃)之間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖判斷，反應(yīng) △H___0(填“>”或“<”)。

1725℃時，向恒容密閉容器中充入CH4，達到平衡時CH4生成C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____。該溫度下，的平衡常數(shù)Kp=_______[注：用平衡分壓(Pa)代替平衡濃度(mol·L-1)進行計算]。

(3)利用在特定條件下用鉑電極(陽極為鉑絲)電解飽和硫酸氫鉀溶液的方法制備K2S2O8(過二硫酸鉀)。在低溫下電解液中主要含有K+、H+和離子，電流通過溶液后發(fā)生反應(yīng)。陽極區(qū)電極反應(yīng)式為______________________________，X為_________交換膜(填“質(zhì)子”、“陽離子”或“陰離子”)，當電路中通過0.2mol e-時，兩邊溶液質(zhì)量的變化差為_________。

(4)甲烷燃料電池采用鉑為電極，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)溶液為300mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液。當O2通入量為8.96L(標準狀況)且反應(yīng)完全時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。

（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4，盛有PbO2的圓底燒瓶中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，其反應(yīng)的化學方程式為_______。

（2）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：

過程1中分離提純的方法是___，濾液2中的溶質(zhì)主要是____填物質(zhì)的名稱）。過程1中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學方程式是_______。

（3）將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式_________。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為____。

③電解過程中，Na2PbCl4電解液濃度不斷減小，為了恢復其濃度，應(yīng)該向____極室（填“陰”或者“陽”）加入____（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。

（1）NaClO中Cl的化合價為__________，有較強的_________（填氧化、還原）性，所以是常用的消毒劑和漂白劑，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式_________。

（2）黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。

①KClO3與SO2在強酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2，此反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

②ClO2可將廢水中的Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，本身還原為Cl－，該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。

（3）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可以回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是__________。該圖示的總反應(yīng)為_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2�，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是(　　)

A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2

C.V2>V3>V1D.V3>V1>V2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列敘述正確的是

A. H2Y的電離方程式：H2Y2H++Y2-

B. HY-的水解方程式：HY-+ H2OH3O++ Y2-

C. 該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了有效實現(xiàn)NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，并檢查裝置氣密性，實驗前用排水法收集半瓶NO氣體。

(1)打開止水夾，推動針筒活塞，使O2進入圓底燒瓶。關(guān)閉止水夾，首先觀察到圓底燒瓶中的現(xiàn)象為_________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學反應(yīng)方程式為__。

(2)輕輕搖動圓底燒瓶，觀察到圓底燒瓶中的現(xiàn)象為①___________；②________。產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學反應(yīng)方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應(yīng)速率是描述化學反應(yīng)進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗。

Ⅰ.測定化學反應(yīng)速率

該同學利用如圖裝置測定化學反應(yīng)速率。

(1)除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是______________。

(2)圓底燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)若在2 min時收集到224 mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2 min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是____________________________________。

(4)利用該化學反應(yīng)，試簡述測定反應(yīng)速率的其他方法：________________(寫一種)。

Ⅱ.探究化學反應(yīng)速率的影響因素

為探討反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表。(已知 I2＋2 Na2S2O3=== Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)

實驗序號	體積V/mL				時間/s
實驗序號	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水	時間/s
①	10.0	2.0	4.0	0.0	T1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	T2
③	6.0	2.0	4.0	Vx	T3

(5)表中Vx＝__________mL，T1、T2、T3的大小關(guān)系是____________________________。

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