現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式為
 
．
（2）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="274du9u" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）分步寫出E溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)的離子方程式
 
．
考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法
專題：離子反應(yīng)專題
分析：①A、B兩溶液呈堿性，結(jié)合離子的共存可知，應(yīng)為Ba（OH）2、Na2CO3中的一種，C、D、E溶液呈酸性，應(yīng)為AgNO3、硫酸鋁、HCl中的一種；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，則A為Na2CO3，E為Al2（SO4）3；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，C為HCl；B為堿性，則B為Ba（OH）2；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則D為AgNO3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．
解答： 解：①A、B兩溶液呈堿性，結(jié)合離子的共存可知，應(yīng)為Ba（OH）2、Na2CO3中的一種，C、D、E溶液呈酸性，應(yīng)為AgNO3、硫酸鋁、HCl中的一種；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，則A為Na2CO3，E為Al2（SO4）3；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，C為HCl；B為堿性，則B為Ba（OH）2；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則D為AgNO3，
綜上可知，A為Na2CO3，B為Ba（OH）2，C為HCl，D為AgNO3，E為Al2（SO4）3，
（1）由以上分析可知D為AgNO3，故答案為：AgNO3；
（2）將HCl溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液中，恰好反應(yīng)生成等量的NaHCO3和NaCl，NaHCO3溶液中HCO3-水解程度大于HCO3-電離程度，且水解和電離程度都較小，主要以HCO3-形式存在，則c（HCO3-）＞c（CO32-），溶液顯堿性c（OH-）＞c（H+），HCO3-?H++CO32-，水也電離出少量氫離子，則c（H+）＞（CO32-），所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞（CO32-）；
故答案為：c（Na+）＞c（C1-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞（CO32-）；
（3）Al2（SO4）3與過量的Ba（OH）2反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硫酸鋇沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：2A13++3SO42-+3Ba2++8OH-═2A1O2-+3BaSO4↓+4H2O；
故答案為：2A13++3SO42-+3Ba2++8OH-═2A1O2-+3BaSO4↓+4H2O；
（4）在溶液Al2（SO4）3中逐步加入氫氧化鈉溶液，先生成氫氧化鋁沉淀，其離子方程式為：A13++3OH-═A1（OH）3↓；當(dāng)氫氧化鈉溶液過量時(shí)，氫氧化鋁沉淀逐漸溶解生成偏鋁酸鈉溶液和水，其離子方程式為：A1（OH）3+OH-═A1O2-+2H2O；
故答案為：A13++3OH-═A1（OH）3↓、A1（OH）3+OH-═A1O2-+2 H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)離子的共存、離子的性質(zhì)來推斷物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，綜合性強(qiáng)，難度較大，學(xué)生需熟悉水解、離子反應(yīng)等知識(shí)．
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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    氨氧化制硝酸，吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng) 3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（aq）+NO△H＜0  要提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，增加濃硝酸的產(chǎn)量，應(yīng)采取的措施（　�。�
    A、加壓B、加大水量
    C、升溫D、減壓

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
    （1）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
     
    ；
    （2）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
     
    ；
    （3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為
     
    ．與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為
     
    ，該電池總反應(yīng)的離子方程式為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
    ①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g．
    ②連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性．
    ③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．
    ④測(cè)量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7mL．
    ⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g．
    根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程，回答下列問題：
    （1）如何檢查裝置的氣密性？
     

    （2）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：
    ①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同；
    ②使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫；
    ③讀取量筒內(nèi)液體的體積．
    這三步操作的正確順序是
     
    （請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代碼）．
    進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積
     
    （填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
    （3）實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是
     
    mol；實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的摩爾體積是
     
    （保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi 元素+3價(jià)較穩(wěn)定，NaBiO3溶液為無色．取一定量的Mn（NO3）2的酸性溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下．
    ①滴加適量的NaBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色．
    ②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生．
    ③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色．
    ④最后通入足量的SO2氣體，請(qǐng)回答下列問題：
    （1）Bi和P元素在同一主族，試寫出Bi在周期表中的位置
     
    ；
    （2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="nacitb4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
    ；
    （3）實(shí)驗(yàn)④中的現(xiàn)象為：
     
    ；
    （4）實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的離子方程式是：
     
    ；
    （5）實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    看下列儀器裝置圖，回答下列問題：
    （1）粗鹽的提純需要上面的哪些裝置？
     
    （填字母符號(hào)）
    （2）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：
    ①過濾　
    ②加過量NaOH溶液　
    ③加適量HCl　
    ④加過量Na2CO3溶液　
    ⑤加過量BaCl2溶液，以上五步操作中，最后進(jìn)行的是
     
    ．
    （3）在粗鹽經(jīng)過一系列操作后的溶液中滴加過量飽和Na2CO3溶液．請(qǐng)問這步操作的目的是
     
    ．判斷Na2CO3溶液已經(jīng)過量的方法是
     
    ．
    （4）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
    溶解時(shí)：
     
    ．
    過濾時(shí)：
     
    ．
    蒸發(fā)時(shí)：
     
    ．
    （5）分離以下混合物應(yīng)該選用使用什么裝置？（填字母符號(hào)）
    ①碘的四氯化碳溶液：
     

    ②花生油和水：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    （1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者
     
    后者（填“＜”“＞”或“=”）．
    （2）寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理（用離子方程式表示）：
     
    ．
    （3）醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑．HgCl2熔融時(shí)不導(dǎo)電，熔點(diǎn)低．HgS難溶于水和稀的強(qiáng)酸卻易溶于飽和的NaCl溶液中．試推測(cè)HgCl2是
     
     化合物（填“離子”或“共價(jià)”），是
     
     電解質(zhì)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
    （4）水是一種極弱的電解質(zhì)，在常溫下平均每n個(gè)水分子只有1個(gè)分子發(fā)生電離，n的值是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型．
    （1）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol?L-1的下列6種溶液的pH值：
    溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
    pH8.89.711.610.311.111.3
    復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O．依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是
     
    （填編號(hào)）．
    A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO  
    B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH 
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
    （2）根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol?L-1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是
     
    （填編號(hào)），其pH值約為
     
    （填數(shù)值）．
    ①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4
    （3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律．下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
    ①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液；
    ②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體．
    請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律
     
    ．
    根據(jù)這結(jié)論，現(xiàn)將Na2S和AgI固體混合攪拌，則反應(yīng)的離子方程式
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    一定溫度下，有a 鹽酸   b H2SO4溶液   c CH3COOH溶液三種酸溶液（以下均填代號(hào)）
    （1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是：
     

    （2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力：
     

    （3）當(dāng)其c（H+）相同時(shí)，三種酸物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="cqz2xxe" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

    （4）當(dāng)其c（H+）相同、體積相同時(shí)，分別加入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積：
     

    （5）將等體積PH均為2的三種酸稀釋后所得溶液的PH均為5，則三種酸稀釋的倍數(shù)：
     
    ．

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