【題目】用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是

A．形成較多的白色沉淀

B．形成的沉淀純度更高

C．排除SO42- 以外的其它陰離子及Ag+的干擾

D．排除Ba2+ 以外的其它陽離子的干擾

【答案】C

【解析】

試題分析：A、硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的多少沒關(guān)系，故A錯誤；B、硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的純度沒關(guān)系，故B錯誤；C、加鹽酸時，如果有白色沉淀出現(xiàn)，則可以排除銀離子、碳酸根離子等陰離子的干擾，故C正確；D、和鹽酸反應(yīng)生成沉淀的陽離子只有銀離子，所以不需排除Ba2+以外的其它陽離子干擾，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱

B. 某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

C. 向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2氣體生成

D. 原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是

A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體

B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q

C．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有體積相同、相等pH的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是

A. 兩溶液物質(zhì)的量濃度相同

B. 兩溶液中OH－離子濃度相同

C. 用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同

D. 加入等體積的水稀釋后，pH仍相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鉑電極(惰性)電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是

A. 稀NaOH溶液 B. HCl溶液

C. NaCl溶液 D. 酸性AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）水（H2O）在很多化學(xué)反應(yīng)中具有極其重要的作用。請研究下列水參與的氧化還原反應(yīng)。 ①NaH+H2O=NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

③2Na+2H2O =2NaOH+H2↑

④3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑤2H2O2H2↑+O2↑

⑥2F2+2H2O=4HF+O2

水只作氧化劑的是____________；水只作還原劑的是____________；水既作氧化劑，又作還原劑的是____________；水既不作氧化劑，又不是還原劑的是____________。

（2）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為：2KClO3+4HCl (濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

①請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（用雙線橋法表示）。

②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________（填序號）。

A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

③若產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物①C2H6 ②C2H4 ③C2H2 ④C6H6它們分子中的碳碳鍵鍵長由大到小排列順序正確的是

A. ①＞②＞③＞④ B. ①＞④＞②＞③

C. ④＞②＞①＞③ D. ④＞①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海水中提取溴，主要反應(yīng)為：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列說法不正確的是

A．溴離子具有氧化性 B．氯氣是還原劑

C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液一定顯酸性的是

A. 溶液中c(OH-)>c(H+) B. pH<7的溶液

C. 溶液中c(H+)=10-6mol·L-1 D. 滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液

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同步練習(xí)冊答案