8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．X與Y只能形成一種化合物
B．原子半徑：r（Y）＜r（W）＜r（Z）
C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
D．Z的最高價氧化物對應的水化物是酸

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，則X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，X的原子半徑小于Y，X不可能處于第二周期，故X為H元素，Z為Na元素，X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，故Y、W的最外層電子數(shù)為$\frac{14-1-1}{2}$=6，故Y為O元素，W為S元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，則X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，X的原子半徑小于Y，X不可能處于第二周期，故X為H元素，Z為Na元素，X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，故Y、W的最外層電子數(shù)為$\frac{14-1-1}{2}$=6，故Y為O元素，W為S元素，
A、X為H元素，Y為O元素，二者可以形成水和過氧化氫，故A錯誤；
B、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞S＞O，即r（Y）＜r（W）＜r（Z），故B正確；
C、同主族從上到下氫化物的穩(wěn)定性減弱，則W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱，故C錯誤；
D、Z的最高價氧化物對應的水化物是NaOH，是堿，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關系、元素化合物知識，難度中等，利用提供數(shù)據(jù)及位置關系推斷元素是解題的關鍵，根據(jù)原子序數(shù)及Y與W同族確定二者在周期表中位置，再結(jié)合X的原子半徑小于Y，推斷X是H元素是推斷的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖中Ⅰ、Ⅱ所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），根據(jù)圖中信息進行下列計算：（要求寫出計算步驟）
（1）原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度．
（2）電解至t3時，消耗水的質(zhì)量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．物質(zhì)間發(fā)生化學反應時，一定發(fā)生變化的是（　�。�
A．化學鍵B．顏色C．狀態(tài)D．原子種類

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：
B．${\;}_{17}^{35}$Cl- 與${\;}_{17}^{37}$Cl屬同位素
C．單質(zhì)氣體分子中不一定都具有共價鍵
D．CaCl2晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組微粒中，都互為等子體的是（　�。�
A．CO、NO、NaH、N2
B．SO2、N${\;}_{2}^{+}$、N${\;}_{3}^{-}$、CNO-
C．CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、BeCl2
D．SiF4、SiO${\;}_{4}^{4-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、PO${\;}_{4}^{3-}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．欲設計一個實驗，驗證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應所生成的各種產(chǎn)物．有一位同學按氣體的流動方向設計了一個實驗流程，其所使用的試劑順序可表示為：氣體產(chǎn)物→無水硫酸銅固體→品紅溶液→酸性高錳酸鉀溶液→品紅溶液→澄清石灰水．
①澄清石灰水　②品紅溶液�、鄯磻b置  ④品紅溶液　⑤KMnO4溶液
（1）⑥中的藥品是無水硫酸銅；
（2）按照氣體的流向從左到右接口的順序為（填字母）ejkcdhifgba；
（3）寫出紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（4）無水硫酸銅固體的作用是檢驗產(chǎn)物水，品紅溶液使用了兩次，第二次使用時的作用是確認二氧化硫氣體已經(jīng)被完全除凈．
（5）二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的還原性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解
B．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液
C．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標準鹽酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1mL．
E．錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL
回答下列問題：
（1）滴定達到終點的現(xiàn)象是當?shù)芜M最后一滴溶液由紅色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色；
（2）若酸式滴定管沒有用標準鹽酸潤洗，會對測定結(jié)果有何影響偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其它操作均正確）
（3）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{40M（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．四川省鈣芒硝礦（主要成分CaSO4•Na2SO4）資源豐富．鈣芒硝礦可生產(chǎn)具有廣泛用途的芒硝（Na2SO4•10H2O）和元明粉（Na2SO4），其簡要生產(chǎn)流程如圖1所示．

請回答下列問題：
（1）浸取Na2SO4時，加入少量Na2CO3可使鈣芒硝礦中的部分CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，破壞鈣芒硝礦結(jié)構(gòu)，從而促進Na2SO4的浸�。瓹aSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3的原因是碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣
（2）向Na2SO4的浸取液中加入適量燒堿和純堿，Ca2+和Mg2+分別生成CaCO3、Mg（OH）2（填寫化學式）被過濾除去．
（3）根據(jù)如圖2溶解度曲線，可采用冷卻結(jié)晶法從含少量NaCl的Na2SO4飽和溶液中制得芒硝的原因是：
40°C內(nèi)，Na2SO4•10H2O的溶解度隨溫度的降低顯著減小，而NaCl的溶解度基本不變，冷卻時只有Na2SO4•10H2O結(jié)晶析出
（4）已知：25℃、101kPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-222kJ/mol
4Na2SO3（s）=3Na2SO4（s）+Na2S（s）△H=-122kJ/mol
2Na2SO3 （s）+O2（g）=2Na2SO4（s）△H=-572kJ/mol
元明粉經(jīng)碳還原制備Na2S的熱化學方程式是Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（s）+4CO（g）△=+578KJ/mol
（5）如圖3，用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽極區(qū)制得H2SO4溶液，陰極區(qū)制得NaOH溶液．其電解總反應的化學方程式是2Na2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2SO4+4NaOH+2H2↑+O2↑．
（6）芒硝加熱至70℃時，得到Na2SO4的飽和溶液（結(jié)晶水作溶劑，忽略加熱過程中水的蒸發(fā)）和無水Na2SO4．若3220kg芒硝加熱到70℃時，可析出元明粉（Na2SO4）的質(zhì)量是610Kg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖表示單質(zhì)a與單質(zhì)b在一定條件下反應生成c，其中c可能是（　�。�
A．CuSB．FeSC．NO2D．FeCl2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案