現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B，C形成電子總數(shù)為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子。請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）；
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是          （填元素符號），B元素在元素周期表中的位置          。
（2）D與E可形成化合物D2E，該化合物的電子式為          。
（3）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與碳反應，該反應的化學方程式為           ________________________________。
（4）比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：    >   （用分子式表示）。
（5）請寫出：CH3OH和O2與KOH溶液組成的燃料電池總反應式：                           。

（1）Na     1分     第二周期VA族    2分
（2）
（3）Cu +2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）HCl>H2S   
（5）2CH3OH+3O2＋4OH－=2CO32－+6H2O

解析試題分析：由A、C形成的化合物常溫下為液態(tài)，猜測其為H2O，A是H，C 是O，故B是N，E是S，D是Na ,F 是Cl。
（1）原子半徑最大的是鈉，N元素在元素周期表中的位置是第二周期VA族。
（2）D（Na）與E（S）可形成化合物為Na2S，電子式為，屬于離子晶體。
（3）A（H）、C（O）、E（S）三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液是濃硫酸。所以與銅的化學方程式是Cu +2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。
（4）E（S）、F（Cl）氣態(tài)氫化物分別是H2S、HCl，同一周期，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以HCl>H2S。
（5）CH3OH和O2反應的化學方程式是： 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O ① 電解質(zhì)溶液為KOH溶液，CH3OH反應生成的CO2會和KOH反應，CO2+2KOH=K2CO3+H2O   ②
①+②×2，得：甲醇燃料電池的總化學反應為：2CH3OH+3O2+4KOH=6H2O+2K2CO3
總離子反應為：2CH3OH+3O2＋4OH－=2CO32－+6H2O
考點：考查元素推斷。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。

請回答下列問題：
（1）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是________（寫化學式），該氫化物的電子式為________。
（2）元素X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的酸性較弱的是________，列舉一個化學方程式證明________________________。
（3）元素Z與元素M組成的化合物中所含化學鍵類型為________，元素Z與元素X組成的化合物中所含化學鍵類型為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增。X、Y、D元素的基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)均相等；D、E屬于同族元素，G的單質(zhì)和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M層全滿，N層只有1個電子。
請回答下列問題：（用對應的元素符號表示）
（1）R元素在元素周期表分區(qū)中屬于______區(qū)元素，Y、Z、D三種元素中電負性由小到大的順序是_________。
（2）X3D+的中心原子雜化軌道類型是__________，該離子的立體構(gòu)型是        。
（3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至過量，有關(guān)反應的離子方程式是    。
（4）向RG2的水溶液通入ED2，產(chǎn)生白色沉淀RG，該反應的離子方程式是       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，試回答下列問題：
（1）該元素的基態(tài)原子有  個能層充有電子；
（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號      ；        。
（3）指出元素A在周期表中的位置       。
（4）指出元素A的最高化合價       。
（5）A的氫化物分子中共價鍵的類型可能有    。
①s-pσ鍵   ②p-pσ鍵   ③s-s σ鍵   ④p-pπ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）R+與S2–所含電子數(shù)相同，則R元素的原子序數(shù)為           
（2）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，正極上的反應為：O2 + 4e– + 4H+  = 2H2O，檢測有酒精時，電解質(zhì)溶液中的H+向     極移動，該電池負極上的反應為：                                       
（3）X、Y、Z、M、G五種分屬三個短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素A；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。
回答下列問題：
①用化學符號表示核素A：                  ；
②上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是         (寫化學式)，寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：                                ；
③X2M的電子式為       ；
④ZG用途廣泛，下列說法正確的是：                                。

A．作調(diào)味劑 B．用于食物防腐 C．用于氯堿工業(yè) D．用于醫(yī)療

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

W、M、N、X、Y、Z是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；N與X相鄰；X的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。

（1）元素X在周期表中的位置是_______________；元素Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________
（2）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中．正確的是________________

A．M、X、Z形成的單質(zhì)熔沸點 M＞X＞Z
B．氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X
C．X分別與W和Z形成的化合物中化學鍵類型，晶體類型均相同
D．Z元素含氧酸的酸性一定強于Y元素的含氧酸
（3）元素W與M按原子個數(shù)比1:1形成的化合物A的電子式為______________。
（4）X、Z與氫三種元素按1:2:2形成的五原子化合物屬于_______分子（填 “極性” “非極性”）
（5）與Z同族的元素都能形成氫化物，其中水溶性最強的是______（填化學式）
（6）含有N元素的兩種常見離子能發(fā)生雙水解反應，試寫出該離子方程式 ________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表中前30號元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表：

元素
相關(guān)信息
X
X原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍
Y
Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2
Z
Z元素的最高正價與負價代數(shù)和為6
W
W基態(tài)原子未成對電子數(shù)是前30號元素中最多的
 
（1）W位于元素周期表第    周期第    族，其基態(tài)原子最外層有    個電子。
（2）X的第一電離能比Y的       （填“大”或“小”），1mol X22-中含有的鍵數(shù)目為     。
（3）X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是        （寫化學式）,Y的同族元素（包括Y）的最簡單氫化物中沸點最低的是      。
（4）寫出KZY3與HZ濃溶液反應制取Z2的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                                   。
（5）已知：X(s)+Y2(g)=XY2(g)        ΔH 1= －393.5 kJ?mol－1
XY(g) +1/2Y2(g)=XY2(g)   ΔH 2= －282.9 kJ?mol－1
則X(s)與Y2(g)反應生成XY(g)的熱化學反應方程式為                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。
請回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置_______________________。
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）___________.
（3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4 ：2 ：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有________________.
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：____________；若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：________________。
（5）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的化學方________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具，下表是元素周期表的一部分，請用化學用語回答下列問題：

(1)①—⑦號元素原子半徑最大的是____，最高價氧化物對應的水化物物酸性最強的是________________.
(2)寫出由①-⑦號元素中的幾種組成顯堿性的鹽的化學式____________________。（寫出2種即可），并用離子方程式表示其中一種顯堿性的原因____________________.
(3)寫出③號元素的最高價氧化物與①-⑦號元素中金屬性最強的元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_____________________。
(4) As在元素周期表中的位置是________________。
⑸As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，其氫化物的電子式為___________.
(6)Y是由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。As可以與Y的水溶液反應，生成其最高價含氧酸(H3AsO4 )，寫出該反應的離子方程式_____________________,
當消耗1mol還原劑時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______________________。

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