8．寫出下列單體聚合物得到的聚合物結(jié)構(gòu)簡式．
（1）丙烯；
（2）丙烯酸甲酯；
（3）對苯二甲酸和1，4-丁二醇．

分析 （1）丙烯加聚反應(yīng)生成聚丙烯；
（2）丙烯酸甲酯聚合時斷開碳碳雙鍵，據(jù)此書寫；
（3）對苯二甲酸與1，4-丁二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酯類，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，化學(xué)方程式為：；故答案為：
（2）丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；
（3）對苯二甲酸與1，4-丁二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酯類，即二元醇與二元酸反應(yīng)生成酯類，結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：．

點(diǎn)評 本題主要考查的是高聚物結(jié)構(gòu)簡式的書寫，熟練掌握發(fā)生加聚或縮聚的反應(yīng)原理是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．在c（H+）=10-13 mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、CO32-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．燃料電池實(shí)質(zhì)上不能“儲電”而是一個發(fā)電廠．某鋰-銅空氣燃料電池通過一種復(fù)雜的“銅腐蝕現(xiàn)象”產(chǎn)生電路，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法正確的是（　�。�
A．該電池應(yīng)該在負(fù)極通入空氣
B．放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向負(fù)極移動
C．放電時，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+2e-═2Cu+O2-
D．整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，氧化劑實(shí)質(zhì)是O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，2A（g）+3B（g）?2C（g）+3D（g），2s后測得A的物質(zhì)的量為1mol，求：
（1）2s時C的濃度；
（2）A、B、C、D各自的反應(yīng)速率；
（3）A的轉(zhuǎn)化率；
（4）C的體積分?jǐn)?shù)；
（5）起始與平衡時壓強(qiáng)之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．30g HCHO與過量的新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4NA個電子
B．1L 1mol/L 醋酸溶液中分子總數(shù)小于NA
C．在1mol-CHO中所含電子數(shù)為15NA
D．1mol CaHxNbOc的有機(jī)物中，H最多（2a+b+2）NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為（n-1）NA
B．4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1 NA
C．1 mol-OH中電子數(shù)為10 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：

（1）已知：
化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348612436
計(jì)算上述反應(yīng)的△H=+124 kJ•mol-1．
（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫反應(yīng)．已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符號表示）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)．在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如下：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實(shí)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動．
②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是600℃時乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大．
（4）某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝----乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工藝的特點(diǎn)有①②③④（填編號）．
①CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭
④有利用CO2資源利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

回答下列問題：
（1）制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
（2）制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制取HCl．尾氣的成分是HCl和H2．若仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收．
（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是KSCN溶液．欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，再點(diǎn)燃C處的酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　　）
t/s0t1t2t3t4
n（so3）/mol00.61.21.81.8
A．反應(yīng)在前t1s的平均速率v（O2）=0.3/t1 mol•L-1•s-1
B．該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)為1.62×10-3L/mol
C．相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達(dá)到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D．溫度不變，向該容器中再充入0.2 mol SO2、0.1 mol O2，1.8 mol SO3反應(yīng)達(dá)到新平衡時SO3轉(zhuǎn)化率升高

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