Question

下列離子方程式中錯誤的是（　　）

• A、Ba（OH）₂溶液中滴加足量硫酸溶液：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
• B、氫氧化鋇溶液中滴加少量硫酸溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
• C、氫氧化鋇溶液中滴加足量NaHSO₄溶液：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
• D、氫氧化鋇溶液中滴加少量NaHSO₄溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇和水，離子方程式與反應物量的關系無關；
B．氫氧化鋇與硫酸反應的離子方程式，與反應物是否過量無關，二者反應生成硫酸鋇和水；
C．硫酸氫鈉足量，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫；
D．硫酸氫鈉少量，離子方程式按照硫酸氫鈉的組成書寫．

解答： 解：A．Ba（OH）₂溶液中滴加足量硫酸溶液，反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正確；
B．硫酸少量，反應的離子方程式與硫酸過量時相同，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故B錯誤；
C．氫氧化鋇溶液中滴加足量NaHSO₄溶液，離子方程式按照不足量書寫，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故C正確；
D．氫氧化鋇溶液中滴加少量NaHSO₄溶液，離子方程式按照硫酸氫鈉的組成書寫，反應的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題側重反應物過量情況的考查，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式等．