Question

（16分）某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置（圖3）。

（1）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

B：________________________________，D：____________________________。

②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為

B：________________________________，D：____________________________。

（2）另一個實驗小組的同學(xué)認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO₂和Cl₂按1:1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）______________________________       。

（3）裝置E中用MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制得Cl₂，若反應(yīng)生成的Cl₂體積為2.24L（標準狀況），則被氧化的HCl為            mol。

（4）實驗結(jié)束后，有同學(xué)認為裝置C中可能含有SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、OH^－等陰離子，請?zhí)顚憴z驗其中SO₄^2－和SO₃^2－的實驗報告。

限選試劑：2 mol·L^－1 HCl；1 mol·L^－1 H₂SO₄；l mol·L^－1 BaCl₂；l mol·L^－1MgCl₂

1 mol·L^－1 HNO₃；0.1 mol·L^－1 AgNO₃；新制飽和氯水。

編號	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①	取少量待測液于試管中，滴入                     至過量	，證明待測液中含SO32－。
步驟②	在步驟①的溶液中滴入少量	， 證明待測液中含SO42－。

 

Answer 1

【答案】

（第（4）小題每空1分，其余每空2分）（1）①B：品紅溶液褪色，D：品紅溶液褪色。

②B：褪色的品紅又恢復(fù)為紅色，D：無明顯現(xiàn)象。

（2）Cl₂＋SO₂＋2H₂O=2HCl＋H₂SO₄       （3）0.2

（4）

編號	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①	2 mol·L-1HCl	有汽泡產(chǎn)生
步驟②	l mol·L-1BaCl2	有白色沉淀生成

【解析】（1）①SO₂具有漂白性，能使品紅溶液褪色，氯水具有強氧化性，也能使品紅溶液褪色。

②由于SO₂的漂白性是可逆的，所以加熱能使品紅溶液恢復(fù)紅色。但氯水的漂白性是氧化導(dǎo)致的，是不可逆的，加熱不能恢復(fù)紅色。

（2）由于SO₂還具有還原性，而氯氣具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和硫酸，方程式為Cl₂＋SO₂＋2H₂O=2HCl＋H₂SO₄。

（3）2.24L氯氣在標準狀況下的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)氯原子守恒可知，被氧化的氯化氫是0.2mol。

（4）SO₃^2－的檢驗可用鹽酸，反應(yīng)中生成SO₂氣體。SO₄^2－的檢驗用氯化鋇溶液，生成白色沉淀硫酸鋇。