6．在體積不變的400℃恒溫密閉容器中，一定量的二氧化硫和氧氣在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）+QkJ，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．增大壓強，該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率可能不變
B．降低溫度，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小
C．若將三氧化硫分離出，則平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大
D．若氣體的物質(zhì)的量減少0.5 mol時達到平衡，則該條件下反應(yīng)放出0.5 Q KJ的熱量

分析 A．充入惰性氣體，增大壓強，平衡不移動；
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動；
C．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)；
D．由反應(yīng)可知，氣體減少1mol時放熱為QkJ，物質(zhì)的量與熱量成正比．

解答 解：A．充入惰性氣體，增大壓強，平衡不移動，則該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率可能不變，故A正確；
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動，則降低溫度，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小，故B正確；
C．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，則若將三氧化硫分離出，則平衡正向移動，而平衡常數(shù)K值不變，故C錯誤；
D．由反應(yīng)可知，氣體減少1mol時放熱為QkJ，物質(zhì)的量與熱量成正比，則氣體的物質(zhì)的量減少0.5 mol時達到平衡，則該條件下反應(yīng)放出0.5 Q KJ的熱量，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點，把握溫度、壓強對平衡移動的影響、反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+
B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2+Cl2
C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
D．向明礬溶液中加人氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：Al3++2SO42-+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．I．為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：
①過濾，②加過量 NaOH 溶液，③加適量鹽酸，④加過量 Na2CO3 溶液，⑤加過量 BaCl2溶液．正確的操作順序是 D
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③
II．用 Na2CO3•10H2O 晶體，配制 0.25mol/L 的 Na2CO3溶液 480mL．
（1）實驗中用到的玻．璃．儀．器．有量筒、玻璃棒、燒杯，膠頭滴管，還缺少500 mL容量瓶；
（2）容量瓶使用前應(yīng)進行的操作是檢漏；
（3）應(yīng)用托盤天平稱取 Na2CO3•10H2O 的晶體的質(zhì)量為35.8g；
（4）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空．（填偏高、偏低或無影響）
①容量瓶未經(jīng)干燥就使用無影響；
②溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移偏高；
③定容時仰視容量瓶偏低；
④定容時不慎超過刻度線，用膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達刻度線偏低
（5）取10mL配置好的 Na2CO3溶液（密度為 1.06g/mL），加入 40g 水后其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.95%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．已知A是一種黃綠色氣體，由此推斷：
（1）這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：
A：Cl2   B：NaClO    C：NaCl    D：HClO  E：HCl
（2）寫出水溶液中發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→BCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O            B→DNaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO         D→E2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$O 2↑+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在水溶液中下列電離方程式，正確的是（　�。�
A．CH3COONH4?CH3COO-+NH4+B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．NaHSO4═Na++HSO4-D．CH3COOH?CH3COO-+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖．下列敘述正確的是（　�。�  
A．迷迭香酸屬于芳香烴
B．1mol迷迭香酸與溴水反應(yīng)時最多消耗6molBr2
C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D．1mol迷迭香酸與NaOH的水溶液完全反應(yīng)時最多消耗5molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下面的排序不正確的是（　　）
A．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．熔點由高到低：Na＞Mg＞Al
C．沸點：水＞碲化氫＞硒化氫
D．晶格能由大到�。篗gO＞CaO＞NaF＞NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×l0-12，Ksp[Al（OH）3]=1.3×l0-33，Al（OH）3?AlO2-+H++H2O Ka=6.31×l0-13．某溶液中可能含有 H+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、HCO3-等離子．向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．b 點沉淀-Al（OH）3；d 點沉淀-A1（OH）3和Mg（OH）2；e點溶質(zhì)-NaA1O2
B．依據(jù)題意，用NaOH不能完全分離Mg2+和Al3+離子
C．cd 段發(fā)生的反應(yīng)為：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
D．bc 段發(fā)生的反應(yīng)為：Al（OH）3+OH-=A1O2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．檳榔堿在醫(yī)療上常用于治療青光眼，其一種合成路線如圖：

已知：Ⅰ．不飽和化合物與氨（NH3）或胺（R-NH2）反應(yīng)能生成新的胺類化合物
如：R1-CH=CH2+R2-NH2 $\stackrel{一定條件}{→}$  R1-CH2-CH2-NH-R2
Ⅱ．+R3$\stackrel{C_{2}H_{5}ONa}{→}$+R2OH
（1）B中含氧官能團的名稱為酯基．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)②的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）下列說法正確的是a（填字母）．
a．反應(yīng)④為取代反應(yīng)
b．檳榔堿與化合物G互為同系物
c．1mol D最多能與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
（6）已知A在NaOH溶液中水解產(chǎn)物之一是一種新型功能高分子材料（PAANa）的單體，寫出生成PAANa的化學(xué)方程式．
（7）已知：CH2=CHCH3+Cl2  $\stackrel{500℃}{→}$  CH2=CHCH2Cl+HCl，以丙烯和乙醇為起始原料，選用必要的無機試劑合成A，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）．

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