【題目】在恒容絕熱的容器中進(jìn)行反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)H=-akJ·mol-1(a>0),下列說(shuō)法不正確的是

A.容器中壓強(qiáng)不變,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)過(guò)程中AB的轉(zhuǎn)化率始終相同

C.增加A的濃度,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)減少

D.容器中氣體的密度不變,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】AB

【解析】

A、D是固體,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變,壓強(qiáng)始終不變,所以不能用壓強(qiáng)不變來(lái)衡量反應(yīng)是否達(dá)到平衡,故A錯(cuò)誤;

B、只有當(dāng)AB的投入量按反應(yīng)方程式系數(shù)比投入時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率才相同,故B錯(cuò)誤;

C、增加A的濃度,平衡正向移動(dòng),B的物質(zhì)的量減少,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)減少,故C正確;

D、混合氣體的密度 ,體積不變,反應(yīng)前后氣體質(zhì)量發(fā)生改變,所以反應(yīng)前后氣體密度發(fā)生改變,當(dāng)氣體的密度不變,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確;

故選AB;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯(圖中夾持儀器和加熱裝置已略去)。已知下列數(shù)據(jù):

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

98%濃硫酸

熔點(diǎn)/

117.3

16.6

83.6

沸點(diǎn)/

78.5

117.9

77.5

338.0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)儀器C的名稱(chēng)為______,球形冷凝管的作用是_____。

(2)C中加入反應(yīng)物,待充分反應(yīng)后,將C中的混合物倒入裝有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中充分振蕩洗滌。飽和碳酸鈉溶液作用是(填字母):_____

A.中和乙酸并溶解乙醇

B.碳酸鈉溶液呈堿性,有利于乙酸乙酯的水解

C.加速乙酸乙酯的生成,提高其產(chǎn)率

D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出

(3)經(jīng)多次振蕩洗滌、靜置分液后,為了進(jìn)一步提純乙酸乙酯,可采用蒸餾的方法,蒸餾時(shí)控制溫度在__左右,溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于____。

(4)若實(shí)驗(yàn)所用乙酸質(zhì)量為2.4g,乙醇質(zhì)量為2.1g,得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為2.64g,則乙酸乙酯的產(chǎn)率是______

(5)乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)使我們的生活更加美好。使用自熱材料的暖貼、自熱食品極大的方便了人們的生活。

(1)自熱材料是利用化學(xué)反應(yīng)原理,將_____能轉(zhuǎn)化為熱能供人們使用。一般利用原電池原理來(lái)_____(“加快”或“減慢”)放熱速度。

(2)暖貼中自熱材料的主要化學(xué)成分有:鐵粉、炭粉、氯化鈉固體、其他輔助成分及保溫材料等,并用可控制氧氣透過(guò)速率的無(wú)紡布包裝。在工作時(shí),鐵粉與炭粉形成原電池反應(yīng),該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化關(guān)系圖中,正確的是______。

(3)控制適當(dāng)?shù)难鯕馔高^(guò)速率,使暖貼保持一個(gè)適合人體的溫度,無(wú)紡布非常重要。制作無(wú)紡布的原料為丙烯,丙烯結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于丙烯分子內(nèi)的相互作用有______。

A.共價(jià)鍵    B.離子鍵    C.范德華力    D.氫鍵 

(4)自熱食品的自熱材料中,除有暖貼當(dāng)中的成分外,還有生石灰、鋁粉、碳酸鈉等,仍用無(wú)紡布包裝。使用時(shí)先加適量的水。開(kāi)始時(shí)有放熱的非氧化還原反應(yīng)發(fā)生,其化學(xué)方程式為_____。然后會(huì)形成強(qiáng)堿性溶液,并進(jìn)一步發(fā)生劇烈反應(yīng),并產(chǎn)生一種易燃易爆的氣體,大量放熱,將食品煮熟。該反應(yīng)的離子方程式為:_______。商家為保證迅速放熱,采取了以下哪些加速反應(yīng)的措施:_____

①形成原電池反應(yīng)  、趯X粒制成鋁粉  、墼龃髩簭(qiáng)  、苁褂么呋瘎

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同溫同壓下,在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體,它們是① NONO2,② NO2O2,③ NH3N2,F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中,充分反應(yīng)后,試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3,則下列關(guān)系正確的是

A.V1V2V3B.V1V3V2C.V2V3V1D.V3V1V2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】測(cè)定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH,數(shù)據(jù)如下。

時(shí)刻

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,、佗軙r(shí)刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn),④產(chǎn)生白色沉淀多。

下列說(shuō)法不正確的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡+H2O+OH

B. pH不同,是由于濃度減小造成的

C. ①→③的過(guò)程中,溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致

D. Kw值相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置,使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。用惰性電極電解時(shí),下列說(shuō)法正確的是:

A.a極產(chǎn)生氧氣,b極產(chǎn)生氫氣

B.a電極區(qū)溶液pH值減小

C.含鉻微粒主要以Cr2O72形式在b極區(qū)聚集

D.CrO42-能從漿液中分離出來(lái)向a極區(qū)遷移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人民網(wǎng)報(bào)道:在巴勒斯坦已故領(lǐng)導(dǎo)人阿拉法特的遺物中檢出超過(guò)正常標(biāo)準(zhǔn)的高放射性元素Po。下列有關(guān)敘述正確的是( 。

A.Po的相對(duì)原子質(zhì)量為210

B.PoPo互為同素異形體

C.Po位于第六周期ⅥA

D.Po原子核內(nèi)的中子數(shù)為84

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知斷開(kāi) 1mol Cl2(g)Cl-Cl鍵需要吸收243kJ能量,根據(jù)能量變化示意圖,下列說(shuō)法或熱化學(xué)方程式正確的是( )

A.H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= + 185 kJ·mol-1

B.生成1mol H2(g)中的H-H鍵放出 121.5 kJ 能量

C.斷開(kāi)1mol HCl(g)中的H-C1鍵要吸收 864 kJ 能量

D.HCl(g) =H2(g)+Cl2(g) ΔH= + 92.5kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域.在一定條件下,氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成:Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO.下列敘述正確的是( )

A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

B.上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol電子

C.氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為﹣3

D.氮化鋁晶體屬于分子晶體

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