【題目】下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水層褪色的是

A. 乙烯 B. 苯 C. 甲苯 D. 1﹣戊炔

【答案】B

【解析】試題分析：A．乙烯含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，被氧化生成苯甲酸，故C正確；D．1﹣戊炔含有碳碳三鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D分別是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間有如下圖所示反應關系：

（1）如果A、B、C、D均是1O電子的粒子。請寫出A的電子式：______,D的結構式：_____。

（2）如果A、C均是18電子的粒子，B、D均是10電子的粒子。A與B在溶液中反應生成C和D的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某充電電池的原理如圖所示，溶液中c(H+)=2.0mol·L-1，陰離子為SO42-，a、b均為情性電極，充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙Ｏ铝袑Υ穗姵財⑹稣_的是（ ）

A. 放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色

B. 充電過程中，a極的反應式為：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負極

D. 放電時，當轉移1.0mol電子時共有2.0molH+從左槽遷移進右槽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2mol H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ，且1molH﹣H鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則O2中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量（ ）
A.496 kJ
B.188 kJ
C.557 kJ
D.920kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+ B．離子化合物一定是電解質(zhì)

C．溶于水電離出氫離子的化合物都是酸 D．氯乙烷溶于水電離出Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】貞豐中學化學興趣小組甲、乙、丙、三名同學探究化學反應速率的影響因素，實驗如下。

（1）甲同學探究“溫度對化學反應速率的影響”。取兩支試管A、B，分別加入25mL 1mol/L 的HNO3溶液和0.5g相同的銅片，將A放在常溫下，將B放在60攝氏度的水浴中。觀察實驗現(xiàn)象：銅片最先完全溶解的是 （填A或B）。據(jù)此得出結論 ，溫度影響反應速率的本質(zhì)原因 ，

（2）乙同學取兩支試管C、D，各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，C中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，D中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ，據(jù)此乙同學得出“反應物濃度越大，反應速率越快”的結論。寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應的離子方程式 ，

（3）丙同學探究0.1mol/L FeCl3溶液對10%的H2O2溶液分解速率的影響，請你為她設計實驗。

實驗原理： （用化學方程式表示）。

實驗操作： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液能溶解Al（OH）3 ， 則此溶液中可能大量共存的離子組是（ ）
A.Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣
B.K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣
C.Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
D.A13+、Na+、A1O2﹣、SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有八種物質(zhì)：①鋁 ②氯氣③A12O3 ④H2SO4 ⑤稀硝酸⑥稀氨水⑦Ba(OH)2固體⑧A12(SO4)3請按要求回答下列問題：

（1）屬于電解質(zhì)的是______________（填序號）。

（2）m mol ②的質(zhì)量為a g，則b g該氣體在標準狀況下的體積為_______L (用m、a、b表示) 。

（3）17.1g ⑧溶于水配成500mL溶液，則溶液中SO42ˉ的物質(zhì)的量濃度為__________。

（4）寫出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式：__________________。

（5）兩物質(zhì)溶液間發(fā)生反應的離子方程式為H++ OH― ＝ H2O，請寫出該反應的化學方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等，電石與水反應所得殘渣——電石渣，主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如下：

幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）常溫氯化

①反應的化學方程式是 。

②提高Cl2轉化為Ca(ClO)2的轉化率可行的措施有_______（填序號）。

A. 加熱升高溫度 B. 適當減緩通入Cl2速率

C. 充分攪拌漿料 D. 加水使Ca(OH)2完全溶解

③電石渣中的有害雜質(zhì)CN－與ClO－反應轉化為兩種無害的氣體，每轉化1 mol CN－至少需要消耗氧化劑ClO－__________mol。

（2）75 ℃氯化

①生成氯酸鈣中氯的化合價為 ，氯化完成后過濾，濾渣的主要成分為______（填化學式）。

②氯酸鈣能與KCl反應轉化為氯酸鉀的原因是 。

（3）有機反應

首先生成氯代乙醇，其結構簡式為 ，氯代乙醇再與Ca(OH)2反應生產(chǎn)環(huán)氧乙烷�？偡磻幕瘜W方程式是 。

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