【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷錯誤的是

A. W和R形成的化合物屬于分子晶體

B. 元素R與氫形成的化合物有很多種

C. 含T的鹽溶液可能能與NaOH溶液反應也可能與鹽酸反應

D. 常溫下，T的單質與W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應產(chǎn)生氣體

【答案】D

【解析】

四種元素為短周期元素，根據(jù)在元素周期表的位置，四種元素位于第二、三周期，即R為第二周期，其余為第三周期，T所處周期序數(shù)與族序數(shù)相等，即T為Al，R為C，Q為P，W為S，據(jù)此分析；

四種元素為短周期元素，根據(jù)在元素周期表的位置，四種元素位于第二、三周期，即R為第二周期，其余為第三周期，T所處周期序數(shù)與族序數(shù)相等，即T為Al，R為C，Q為P，W為S，

A、W和R形成的化合物是CS2，該化合物屬于分子晶體，故A說法正確；

B、C與H形成化合物是烴，故B說法正確；

C、含Al的鹽溶液，如是NaAlO2，能與HCl發(fā)生反應，如是AlCl3，能與NaOH發(fā)生反應，故C說法正確；

D、W的最高價氧化物對應水化物是H2SO4，Al與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，阻礙反應的進行，故D說法錯誤；

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。

填寫下列空白：

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)：________________________。

（2）試管C中苯的作用是 。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象分別為 、 。

（3）反應2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是 。

（4）在上述整套裝置中具有防倒吸作用的儀器有 (填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取44.2g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，將其分成兩等份，取其中一份加熱到質量不再改變，冷卻后稱其質量為15.9g；另一份溶于水，配成500mL溶液。試計算（計算結果用小數(shù)形式表示）：

（1）原樣品中碳酸氫鈉的物質的量為_____mol。

（2）所配溶液中Na+的物質的量濃度為______mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美籍華裔科學家錢永鍵、日本科學家下修村和美國科學家馬丁·沙爾菲因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白(GFP)方面做出突出貢獻而分享了2008年諾貝爾化學獎。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)GFP中的生色基團結構如圖所示，下列有關GFP的說法中正確的是( )

A. 該有機物屬于芳香烴

B. 該有機物能發(fā)生加成反應和氧化反應

C. 1mol該有機物分子中含有7mol碳碳雙鍵

D. 該有機物所有原子都有可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集 (不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于：

A.鋅和鹽酸生成氫氣B.二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣

C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D.KClO3和MnO2生成氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用如下圖所示裝置來制備乙炔，并驗證乙炔的某些化學性質，制備的 乙炔氣體中往往含有少量的 H2S 和PH3氣體，請按下列要求填空：

(1)實驗室制乙炔的化學方程式是：_________________；為了得到較為平穩(wěn)的乙炔氣流， 裝置 A 的分液漏斗中常用______________來代替水．

(2)裝置 B 中CuSO4溶液的作用是_______________________________．

(3)裝置 D 中觀察到的現(xiàn)象是 ___________________________________________

(4)若稱取m g 電石，反應完全后，生成的乙炔n g，則CaC2的純度為_____(用m與n表示)。

(5)寫出以乙炔和HCl為原料，合成聚氯乙烯的方程式是________________，___________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料，以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示。回答下列問題：

(1)CeFCO3中Ce的化合價為___________。

(2)氧化培燒時不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________________。

(3)氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2，則酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為____________。

(4)HT是一種難溶于水的有機溶劑，則操作Ⅰ的名稱為_________。

(5)為了提高酸浸率，可以適當提高反應溫度，但溫度偏高浸出率反而會減小，其原因是_______________________________________。

(6)有機物HT能將Ce3+從水溶液中提取出來，該過程可表示為Ce3+ (水層)+3HT(有機層) CeT3 (有機層)+3H+ (水層)。向CeT3(有機層)中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液，從平衡角度解釋其原因：___________________________________。

(7)已知，298K時，Ksp[Ce(OH)3]=5×l0-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05mol·L-1，加堿調節(jié)pH到_________時Ce3+開始沉淀(忽略加堿過程中溶液體積變化)。

(8) 寫出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學方程式：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將尿酸鈉（NaUr）懸濁液靜置，取上層清液，再通入HCl，溶液中尿酸的濃度c(HUr)與pH 的關系如圖所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9×10－5，Ka(HUr)=2.0×10－6。下列說法正確的是

A. 上層清液中，c(Ur－) = 7.0×10－2mol·L－1

B. 在M→N 的變化過程中，c(Na+)·c(Ur－)將逐漸減小

C. 當c(HUr)= c(Ur－)時，c(Cl－)=c(Ur－)

D. 當pH=7時，2c(Na+)= c(Ur－)+c(Cl－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )

A. 1mol甲基含10NA個電子

B. 標準狀況下，11.2 L三氯甲烷所含的分子數(shù)目為0.5NA

C. 一定條件下，2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.25NA

D. 15 g C2H6中含有共價鍵數(shù)目為3NA

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