取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加熱充分反應(yīng)．冷卻，稱得剩余固體比原混合物質(zhì)量減少1.200g，若將同量的該混合物與鹽酸反應(yīng)完全，至少需1mol/L鹽酸的體積為（　�。�
A、37.5mL
B、75mL
C、150mL
D、300mL
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：分析比較法
分析：FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加熱充分反應(yīng)后，生成Fe與H2O，剩余固體比原混合物質(zhì)量減少1.200g為混合物中O元素質(zhì)量；若將同質(zhì)量的混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，混合物中O元素與HCl中H元素結(jié)合生成H2O，則n（H2O）=n（O），由H原子守恒n（HCl）=2n（H2O），進(jìn)而計(jì)算鹽酸的體積．
解答： 解：FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加熱充分反應(yīng)后，生成Fe與H2O，剩余固體比原混合物質(zhì)量減少1.200g為混合物中O元素質(zhì)量，
若將同質(zhì)量的混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，混合物中O元素與HCl中H元素結(jié)合生成H2O，
則：n（H2O）=n（O）=
1.200g
16g/mol
=0.075mol，
由H原子守恒可得：n（HCl）=2n（H2O）=0.075mol×2=0.15mol，
所以需要1mol/L鹽酸的體積為：
0.15mol
1mol/L
=0.15L=150mL，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示的三種關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、烴與烷烴屬于I
B、電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于Ⅱ
C、離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)屬于Ⅲ
D、酸性氧化物與非金屬氧化物屬于I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數(shù)均為2NA
B、32gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA（相對(duì)原子質(zhì)量 Cu：64）
C、1L 1.0mol?L-1NH4Cl與2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+數(shù)目相同
D、25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳氫電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池．氫鎳電池的總反應(yīng)式是：
1
2
H2+NiO（OH）=Ni（OH）2據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是（　�。�
A、電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍的溶液pH不斷增大
B、電池放電時(shí)，鎳元素被氧化
C、電池放電時(shí)，鎳元素被還原
D、電池放電時(shí)，H2是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2）燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，科學(xué)家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡(jiǎn)化電池設(shè)計(jì)，該電池有望取代傳統(tǒng)電池．某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：
①圖中b電極是
 
 （填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”）．該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
②堿性條件下，通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計(jì)算：鎂鋁混合物共10g，與含1mol HCl的鹽酸恰好完全反應(yīng)．計(jì)算混合物中鎂鋁的物質(zhì)的量和質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下表信息回答以下問題：部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)．
元素ABCD
原子半徑（nm）0.1300.1180.0900.102
主要化合價(jià)+2+3+2+6，-2
元素EFGH
原子半徑（nm）0.0730.1540.0370.099
主要化合價(jià)-2+1+1+7，-1
（1）E、F、G三元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型是
 
．
（2）B、H兩元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室中制取H單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）將A、B兩種元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接浸入NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)線中有電流產(chǎn)生，其負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見的大氣污染物分一次污染和二次污染．二次污染是排入環(huán)境中的一次污染物在物理、化學(xué)因素或生物作用下發(fā)生了變化，或與環(huán)境中的其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成的新污染物．下列物質(zhì)中不易導(dǎo)致二次污染的是（　�。�
①SO2　②NO�、跱O2�、蹾Cl　⑤CO2．
A、①③④⑤B、①②③⑤
C、④⑤D、③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

純堿是一種重要的化工原料．目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝．請(qǐng)按要求回答問題：
（1）“氨堿法”生產(chǎn)過程：是向飽和食鹽水中先通入
 
，再通入
 
（填化學(xué)式）；
（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
 
；
（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源不同，前者來自
 
，后者來自
 
；
（4）“聯(lián)合制堿法”中循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
．

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