【題目】下列關于多電子原子的核外電子的運動規(guī)律的敘述正確的是( )

A. 核外電子是分層運動的 B. 所有電子在同一區(qū)域里運動

C. 能量高的電子在離核近的區(qū)域里運動 D. 能量低的電子在離核遠的區(qū)域里運動

【答案】A

【解析】多電子原子的核外電子,核外電子分層運動,故A正確;電子在不同區(qū)域里運動,故B錯誤;能量低的電子在離核近的區(qū)域里運動,故C錯誤;能量高的電子在離核遠的區(qū)域里運動,故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分數(shù)為W,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,則下列關系中不正確的是(
A.W=
B.W=
C.ρ=
D.c=

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,在20.00 mL 0.1000 mol·L1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L1 HCl溶液,溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. ①溶液:c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)

B. ②溶液:c(NH)=c(Cl)>c(OH)=c(H)

C. ③三點所示的溶液中水的電離程度②>>

D. 滴定過程中不可能出現(xiàn):c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH)>c(Cl)>c(H)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1已知可逆反應CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g),830K溫度下達到平衡。

830K,若起始時c (CO) 2 mol/Lc (H2O) 3 mol/L,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%則該反應的平衡常數(shù)K=______________。

830K,若只將起始時c (H2O)改為6 mol/L,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為____________。

2已知反應2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=﹣566kJ/mol ;CO的燃燒熱為_______。

3已知氮氣和氫氣合成氨反應為N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH-92kJ/mol。1 mol N2(g)3 molH2(g)充入一密閉容器中,一定條件下進行反應并達平衡時,測得反應放出的熱量___________92kJ(填大于等于小于);若升高溫度,上述反應中ΔH___________(填變大變小不變)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】完成下列填空:
(1)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸時的反應為:S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑.該反應中還原劑是 , 氧化劑是
(2)某班同學在玩密室逃脫游戲時,有一個密碼鎖,需要四個數(shù)字的密碼開鎖,一學生找到一張任務卡如圖,則該密碼為:

(3)現(xiàn)有下列物質(zhì):①Cu ②HCl ③NH3 ④NaCl ⑤CaCO3 ⑥稀硫酸 ⑦NaHSO4 , 其中屬于電解質(zhì),但熔融狀態(tài)下并不導電的是(填序號),請寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式
(4)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式 , 向該膠體中逐滴加入稀硫酸的現(xiàn)象為 , 發(fā)生反應的離子方程式為
(5)在25℃,101kPa條件下,將15L O2通入10L CO和H2的混合氣體中,使其完全燃燒,干燥后,恢復至原來的溫度和壓強.(1)若剩余氣體的體積是15L,則通入10L CO和H2的混合氣體中,V(CO)=L,V(H2)=L.若剩余氣體的體積為a L,則a的取值范圍是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著材料科學的發(fā)展,金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用,并被譽為合金的維生素。為回收利用含釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣),科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,回收率達91.7%以上。

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

請回答下列問題:

(1)請寫出加入Na2SO3溶液發(fā)生反應的離子方程式__________________________。

(2)催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率,此過程中產(chǎn)生了一連串的中 間體(如圖)。其中a、c二步的化學方程式可表示為__________________________,____________________________________。

(3)該工藝中沉礬率是回收釩的關鍵之一,沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。

根據(jù)圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度:___________________________。

(4)經(jīng)過熱重分析測得:NH4VO3在焙燒過程中,固體質(zhì)量的減少值(縱坐標)隨溫度變化的曲線如

圖所示。則NH4VO3在分解過程中____________。

A.先分解失去H2O,再分解失去NH3

B.先分解失去NH3,再分解失去H2O

C.同時分解失去H2ONH3

D.同時分解失去H2、N2H2O

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【題目】實驗室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯,加熱蒸餾后,在飽和Na2CO3溶液上面得到無色油狀液體,當振蕩混合時有氣泡產(chǎn)生,原因是( )

A. 產(chǎn)品中有被蒸餾出的H2SO4 B. 有部分未反應的乙醇被蒸餾出來

C. 有部分乙醇跟濃硫酸作用生成CO2 D. 有部分未反應的乙酸被蒸餾出來

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【題目】下列三個實驗:①從食鹽水中分離出氯化鈉、②從酒精水溶液中分離出乙醇、③從碘水提取碘,其實驗方法分別是(  )

A. 蒸發(fā)、蒸餾、萃取 B. 萃取、蒸餾、蒸發(fā)

C. 蒸發(fā)、萃取、蒸餾 D. 蒸餾、萃取、蒸發(fā)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用重量法測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中,不需要的儀器是(

A.酒精燈B.電子天平C.蒸發(fā)皿D.干燥器

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