由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化，且B的焰色反應(yīng)呈黃色（圖中其它生成物未列出）
（1）A和B的混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）B、E兩溶液混合反應(yīng)時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是
 
，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：
分析：由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為Al（OH）3，D為CO2，B的焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)含有鈉元素，則B為NaHCO3，F(xiàn)為Na2CO3，E為NaAlO2，A為AlCl3，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．
解答： 解：由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為Al（OH）3，D為CO2，B的焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)含有鈉元素，則B為NaHCO3，F(xiàn)為Na2CO3，E為NaAlO2，A為AlCl3，
（1）A為AlCl3，B為NaHCO3，可發(fā)生互促水解，反應(yīng)的為AlCl3+3NaHCO3═Al（OH）3↓+CO2↑+3NaCl，
故答案為：AlCl3+3NaHCO3═Al（OH）3↓+CO2↑+3NaCl；
（2）B為NaHCO3，E為NaAlO2，混合發(fā)生的離子方程式為AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-，觀察到有白色膠狀沉淀，
故答案為：有白色膠狀沉淀；AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握C為氫氧化鋁為推斷的突破口，側(cè)重Na、Al的化合物轉(zhuǎn)化的考查，同時(shí)考查學(xué)生思維能力、推斷能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)），并用來(lái)生產(chǎn)ZnSO4?6H2O晶體，其工藝流程如下，有關(guān)氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表．

氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Zn（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH3.31.56.55.4
沉淀完全的pH5.23.79.78.0
（1）上述工藝流程中多處涉及“過(guò)濾”，實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有
 
．
（2）在“除雜Ⅰ”步驟中，需再加入適量H2O2溶液的目的是
 
．為使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為
 
．為控制上述PH范圍可選擇加入的試劑或藥品是
 
．
A．ZnO        B．氨水        C．固體NaOH        D．ZnCO3
（3）在“除雜Ⅱ”步驟中，加入Zn粉的作用是
 
．“操作A”的名稱是
 
．
（4）常溫下，已知Ksp〔Cu（OH）2〕=2×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 
12
6
C是確定NA標(biāo)準(zhǔn)的原子，
 
12
6
C原子核內(nèi)中子數(shù)是（　�。�
A、12B、6C、18D、4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如下圖．下列敘述正確的是（　　）
A、迷迭香酸屬于芳香烴
B、1mol迷迭香酸最多能和1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C、迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)但不能發(fā)生酯化反應(yīng)
D、迷迭香酸中只有一個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一瓶溶液，其中可能含有H+、N
H
+
4
、K+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、S
O
2-
4
、C
O
2-
3
和I-．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；
（2）取部分溶液，加入數(shù)滴氯水及2mL CCl4，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；
（3）另取部分溶液，加入NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀生成；
（4）取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可知該溶液中肯定含有的離子是
 
；肯定沒(méi)有的離子是
 
；還不能確定是否含有的離子是
 
．
寫(xiě)出步驟（2）中反應(yīng)的離子方程式
 
．
寫(xiě)出步驟（5）中反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列飽和溶液中通入過(guò)量CO2氣體，肯定無(wú)沉淀生成的一組是（　�。�
①NaOH ②Na2CO3 ③Na2SiO3 ④Ca（ClO）2 ⑤CaCl2．
A、①③B、②④C、②⑤D、④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、Fe（OH）3+3 H+═Fe3++3H2O
C、HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也有一定相似性．某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與
SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
（1）選擇制取SO2的合適試劑
 
（填編號(hào)）．
①濃HCl          ②濃H2SO4
③Na2SO3固體      ④CaSO3固體
（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是
 
．
實(shí)驗(yàn)后裝置C中所得溶液離子濃度關(guān)系一定正確的是（選填字母）
 
．
A．（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），
B．（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-），
C．（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+（OH-），
D．（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（3）甲同學(xué)推測(cè)Mg與SO2的反應(yīng)與CO2相似，則該反應(yīng)方程式為
 
．
乙同學(xué)的推測(cè)是：2Mg+3SO2
 △ 
.
 
2MgSO3+S；
丙同學(xué)的推測(cè)是：3Mg+SO2
 △ 
.
 
2MgO+MgS，
要驗(yàn)證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測(cè)是否正確，丁同學(xué)作如下實(shí)驗(yàn)探究：
已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體；
限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸餾水、2mol/L NaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；儀器和用品自選．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空格：
序號(hào)
 		實(shí)驗(yàn)步驟
 		預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 
 
 ①
 		取少量反應(yīng)后所的固體于試管I中
 
 		 
 
 
 
 
 ②
 
 		向試管I中的固體慢慢滴加
 
，
試管I口塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，并將導(dǎo)管通入盛有
 
的試管Ⅱ中．		若試管I中
 
的，則丙同學(xué)推測(cè)正確．
若試管I中的固體未完全溶解，且
 
，則乙同學(xué)推測(cè)正確．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究，能證明甲同學(xué)推測(cè)正確的操作和預(yù)期現(xiàn)象是
 
．
（4）上述實(shí)驗(yàn)需要50mL，2mol/L的HCl，配制時(shí)應(yīng)選用
 
（10mL，25mL，50mL或100mL）量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一種溶液，可能含有Cu2+、NH4+、K+、Fe2+、SO42-、Cl-、CO32-中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量上述溶液，向其中滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②將①中的沉淀過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入硝酸銀和稀硝酸溶液，有白色沉淀生成．
③另取少量溶液，向其中加入足量濃的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)先生成白色沉淀然后沉淀迅速轉(zhuǎn)為灰綠最終變?yōu)榧t褐色，除此外無(wú)其他現(xiàn)象．
（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該溶液中一定含有
 
，一定沒(méi)有
 
，可能有
 
．
（2）寫(xiě)出③中生成白色沉淀的離子方程式
 

（3）為進(jìn)一步確定可能含有的離子中陽(yáng)離子是否存在，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以檢驗(yàn)：
 
．

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