Question

（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為

 

．
（2）已知①CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）；△H₁=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+

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2

O₂（g）═H₂O（l）；△H₂=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H₃=-1370kJ/mol
試寫出一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成液態(tài)水和乙醇液體的熱化學(xué)方程式：

 

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Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式，方程中的熱量和化學(xué)計量數(shù)要對應(yīng)；根據(jù)m=nM計算1mol水的質(zhì)量為18g，進(jìn)而計算1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量，即為氫氣的燃燒熱；
（2）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)并進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此寫出一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成液態(tài)水和乙醇液體的熱化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，故18g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出熱量2.444kJ×18=44kJ，故反應(yīng)H₂（g）+

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2

O₂（g）═H₂O（l）的反應(yīng)熱△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，所以氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；285.5/mol；
（2）已知：①CO（g）+

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2

O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H_.2=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-1370kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，①×2-③+②×4得2CO（g）+4H₂（g）=H₂O（l）+C₂H₅OH（l）△H．=2△H₁-△H₃+4△H₂=2×（-283.0kJ/mol）-（-1370kJ/mol）+4×（-285.8kJ/mol）=-339.2kJ/mol，
一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成液態(tài)水和乙醇液體的熱化學(xué)方程式為：2CO（g）+4H₂（g）═H₂O（l）+C₂H₅OH（l）；△H=-339.2 kJ/mol
故答案為：2CO（g）+4H₂（g）═H₂O（l）+C₂H₅OH（l）；△H=-339.2 kJ/mol．

點評：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫與反應(yīng)熱的計算，題目難度中等，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫及物質(zhì)聚集狀態(tài)的分析判斷，明確蓋斯定律在書寫熱化學(xué)方程式中應(yīng)用．