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下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作

實驗現象

結論

A

淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液，再水浴加熱

無銀鏡生成

淀粉未發(fā)生水解

B

向溶液X中加入稀鹽酸，并將產生的無色氣體通入澄清石灰水中

生成白色沉淀

溶液X中一定含有CO32－或HCO3­－

C

將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒

鋁箔熔化但不滴落

鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點高于Al

D

取久置的綠礬（FeSO4·7H2O）溶于水，加入KSCN溶液

溶液變?yōu)檠t色

綠礬部分或全部被氧化

 

CD

【解析】

試題分析：A、淀粉水解后應加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸后再加入銀氨溶液，判斷有無銀鏡生成，從而判斷淀粉是否發(fā)生水解，錯誤；B、使澄清石灰水變渾濁的無色氣體不一定是二氧化碳，可能是二氧化硫，所以溶液X中不一定有CO32－或HCO3－，錯誤；C、氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，所以熔化的鋁被包在氧化鋁的內部而不滴落，正確；D、與KSCN溶液反應溶液變紅色的離子只能是Fe3+，所以當溶液變紅色時，說明綠礬中的亞鐵離子部分被氧化或全部被氧化為鐵離子，正確，答案選CD。

考點：考查對實驗操作的判斷，離子的檢驗，物質性質的應用

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省無錫市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

硝酸是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)制硝酸的關鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業(yè)相關的過程中產生的氮氧化物的處理與應用也是科學研究的熱點。

I．圖10、圖11分別是實驗室模擬合成氨及氨催化氧化的裝置

（1）氮氣和氫氣通過圖10裝置，該裝置中濃硫酸的作用是控制氣體流速和 。

（2）用圖11裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將已經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，鉑絲保持紅熱的原因是 ，寫出該裝置中氨氧化的化學方程式 。反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H＋、OH－、 離子、 離子。

II．下列有關硝酸事實的解釋合理的是

A．濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩(wěn)定

B．足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化亞鐵離子

C．不用濃硝酸與銅屑反應來制取硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發(fā)性

D．不用鋅與稀硝酸反應制取氫氣，說明稀硝酸能將鋅鈍化

工業(yè)生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設不含N2O4），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。

（1）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx 。

已知：NO不能與Na2CO3溶液反應

NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 ①

2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 ②

用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產生5.6L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質量就增加10g，則NOx中的x值為 。

（2）尿素也可用于吸收處理NOx，其反應原理為：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO2

2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

當混合氣體中NO、NO2按上述反應中系數比時吸收效果最佳。若混合氣體中V(NO)∶V(NO2)＝3∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝ （空氣中氧氣的體積含量約為20%）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高二下學期階段測試5月 化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：

①NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點FeO NiO (填“＜”或“＞”)；

②鐵有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如下圖，則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為 。

(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為 ；該晶體中，原子之間的強相互作用是 ；

（3）2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(CMR效應)研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物如圖所示，以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe等時，這種化合物具有CMR效應。

①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式： 。

②已知La為＋3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1－xAxMnO3(x<0.1)，此時一部分錳轉變?yōu)椋?價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導體的轉變，則La1－xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為： 。

③下列有關說法正確的是 。

A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C．錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強

D．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖所示

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高二下學期階段測試5月 化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組原子中，化學性質一定相似的是

A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅兩個電子的Y原子

C．2p軌道上只有一個空軌道的X原子與3p軌道上只有一個空軌道的Y原子

D．最外層都只有一個電子的X、Y原子

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高三模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

NaNO3是重要的化工原料，可通過下列方法制備：

第一步：在吸收塔中，將硝酸生產中排出的尾氣(體積分數：含0.5%NO、1.5%NO2)

用純堿溶液完全吸收。

第二步：將吸收塔中的混合液送入轉化塔中，加入50%HNO3溶液，同時通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應，得到NaNO3和硝酸的混合液。

第三步：將轉化塔中的混合液用純堿中和后，經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、離心分離、干燥，得NaNO3成品。

已知：每生產1.0t純凈的NaNO3固體，需消耗0.65 t無水Na2CO3、消耗氧氣的體積為33.6 m3(標準狀況下)和一定量的HNO3。生產過程中排出的尾氣中均不含氮氧化物。

回答下列問題：

(1) 第一步生產過程中發(fā)生反應的總化學方程式是 。

(2) 檢驗NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3雜質的方法是

(3) 生產過程中Na2CO3的利用率是________(計算結果精確到小數點后兩位)。

(4) 生產1.0 t純凈的NaNO3固體，可以處理硝酸生產中排出的尾氣的體積為多少m3(標準狀況下)。請寫出計算過程。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高三模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應或過程的離子方程式正確的是

A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

C．用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－

D．亞硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO3＝Na＋+H＋+ SO32－

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高三模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

隨著社會的發(fā)展，人們日益重視環(huán)境問題、節(jié)能減排，下列說法不正確的是

A．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農業(yè)生產等對環(huán)境的污染

B．大力開發(fā)和應用氫能源有利于實現“低碳經濟”

C．吸煙不會造成室內PM2.5污染

D．采用催化轉換技術將汽車尾氣中的NOx和CO轉化為無毒氣體

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省徐州市高三考前模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A．圖1所示裝置可干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨

B．圖2所示裝置可萃取碘水中的碘

C．圖3所示裝置可證明乙醇發(fā)生消去反應生成了乙烯

D．圖4所示裝置可制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高一下學期5月段考化學必修試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質屬于天然高分子化合物的是

A．蛋白質.B．醋酸C．聚乙烯D．葡萄糖

 

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