Question

已知31g紅磷（P，固體）在氧氣中燃燒生成P₄O₁₀固體放出738.5kJ熱量，31g白磷（P₄，固體）在氧氣中燃燒生成P₄O₁₀固體放出745.8kJ熱量。下列判斷正確的是

A．白磷在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是： P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s） ΔH=-745.8kJ·mol^-1

B．紅磷轉(zhuǎn)化成白磷時(shí)放出熱量

C．紅磷比白磷穩(wěn)定

D．31g紅磷中蘊(yùn)含的能量為738.5kJ

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：由題可知，紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式為：4P(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)  ΔH=-2954kJ·mol^-1；白磷燃燒的熱化學(xué)方程式為：P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s） ΔH=-186.45kJ·mol^-1。根據(jù)蓋斯定律，可得紅磷轉(zhuǎn)化成白磷時(shí)發(fā)生的熱化學(xué)方程式為：4P(s)=P₄（s）ΔH=-2767.55kJ·mol^-1 .由此，可判斷選項(xiàng)C說法正確。

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書寫；蓋斯定律

點(diǎn)評(píng)：本題主要以紅磷、白磷之間的相互轉(zhuǎn)換為載體，綜合考查了熱化學(xué)方程式的書寫以及對(duì)蓋斯定律的應(yīng)用。

①書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，必須指明物質(zhì)所處的狀態(tài)（固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)）；

②蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物所處的狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。

③根據(jù)蓋斯定律，可對(duì)幾道相關(guān)的熱化學(xué)方程式進(jìn)行相加減，從而得到新的熱化學(xué)方程式以及計(jì)算反應(yīng)熱。