AgCl | AgI | Ag2CrO4 | |
Ksp | 2×10-10 | 8.3×10-17 | 2×10-12 |
顏色 | 白 | 黃 | 磚紅 |
分析 重晶石高溫煅燒還原法制備BaCl2的過程為重晶石加入碳高溫焙燒,得到物質(zhì)加入鹽酸溶解過濾得到濾液除鐵后通過蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾洗滌得到晶體,
(1)氯化鋇是離子晶體,鋇離子和氯離子之間以離子鍵結(jié)合;
(2)使過量的無煙煤粉和重晶石粉(BaSO4)混合物在高溫下發(fā)生反應生產(chǎn)BaS和CO;
(3)升高溫度可降低H2S的溶解度且升高溫度,利于使H2S氧化;
(4)根據(jù)H2S氣體的性質(zhì)分析;
(5)根據(jù)BaCl2•xH2O中$\frac{1}{n}$=$\frac{n(BaC{l}_{2})}{n({H}_{2}O)}$可得;
(6)MgCl2•xH2O加熱水解;根據(jù)數(shù)據(jù)可知,先沉淀生成AgCl,加入Na2CrO4,計量點時,氯離子反應完全,繼續(xù)滴加AgNO3標準溶液,生成磚紅色沉淀Ag2CrO4.
解答 解:(1)氯化鋇是離子晶體,鋇離子和氯離子之間以離子鍵結(jié)合,氯化鋇的電子式為,
故答案為:;
(2)使過量的無煙煤粉和重晶石粉(BaSO4)混合物在高溫下發(fā)生反應生產(chǎn)BaS和碳的氧化物,無煙煤粉過量,則為CO,反應為:BaSO4+4C$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$BaS+4CO↑;
故答案為:BaSO4+4C$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$BaS+4CO↑;
(3)升高溫度可降低H2S的溶解度,利于吹出;升高溫度,利于使H2S氧化成S沉淀除去,則含硫化合物通過鼓入熱空氣吹除去;
故答案為:升高溫度可降低H2S的溶解度,利于吹出;升高溫度,利于使H2S氧化成S沉淀除去;
(4)A.CuSO4溶液與H2S氣體生成CuS沉淀,A正確;
B.濃硫酸與H2S氣體可能生成二氧化硫氣體,污染環(huán)境,B錯誤;
C.NaHS溶液不能吸收H2S氣體,C錯誤;
D.H2S氣體為酸性氣體,氨水可吸收生成銨鹽,D正確;
故答案為:BC;
(5)BaCl2•xH2O中$\frac{1}{n}$=$\frac{n(BaC{l}_{2})}{n({H}_{2}O)}$,則需要其中水和BaCl2的質(zhì)量,故方法為:稱取樣品a g;Ⅱ充分加熱;Ⅲ置于干燥器中冷卻;Ⅳ稱量質(zhì)量為b g,其中m(BaCl2)=bg,m(H2O)=(a-b)g,故$\frac{1}{n}$=$\frac{n(BaC{l}_{2})}{n({H}_{2}O)}$=$\frac{b÷208}{(a-b)÷18}$=$\frac{208(a-b)}{18b}$;
故答案為:干燥器;$\frac{208(a-b)}{18b}$;
(6)檢測MgCl2•xH2O中的x值時不用加熱法,因為鎂離子水解:MgCl2•xH2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl+(x-1)H2O;根據(jù)數(shù)據(jù)可知,先沉淀生成AgCl,加入Na2CrO4,計量點時,氯離子反應完全,繼續(xù)滴加AgNO3標準溶液,生成磚紅色沉淀Ag2CrO4,故終點為:當?shù)稳胱詈笠坏蜛gNO3溶液出現(xiàn)磚紅色沉淀,放置30s磚紅色不消失;
故答案為:MgCl2•xH2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl+(x-1)H2O;Na2CrO4;當?shù)稳胱詈笠坏蜛gNO3溶液出現(xiàn)磚紅色沉淀,放置30s磚紅色不消失.
點評 本題考查制備實驗方案的設(shè)計,涉及氧化還原反應、物質(zhì)的分離提純、物質(zhì)含量測定、沉淀滴定原理應用等,綜合性較強,基本屬于拼合型題目,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 泡沫滅火器利用硫酸鋁和小蘇打溶液反應的產(chǎn)物來滅火 | |
B. | 為使水果盡快成熟,可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯 | |
C. | 煤的干餾、燃煤煙氣的脫硫、煤的液化和氣化等過程都是化學變化 | |
D. | 面粉生產(chǎn)中禁止添加的過氧化鈣(CaO2)陰、陽離子的個數(shù)之比為1:1 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 利用乙醇的還原性以及Cr3+、Cr2O72-的顏色差異來檢驗是否酒后駕車 | |
B. | PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,是產(chǎn)生霧霾天氣的主要因素 | |
C. | 成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒:Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O | |
D. | 天然纖維與合成纖維的主要成分都部是纖維素 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 芳香烴都符合通式CnH2n-6(n≥6) | B. | 分子中含苯環(huán)的化合物都是芳香烴 | ||
C. | 芳香烴都有香味,因此得名 | D. | 芳香烴屬于芳香族化合物 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,在0.1mol•L-1的HNO3溶液中,由水電離出的c(H+)>$\sqrt{{K}_{w}}$ | |
B. | 常溫下,向10mL pH=3的CH3COOH溶液中加水稀釋后,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)•c(O{H}^{-})}$的值不變 | |
C. | Ksp不僅與難容電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān) | |
D. | 常溫下,濃度相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液、③NaCl溶液中的c(H+):②>①>③ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 某溫度時的混合溶液中c(H+)=$\sqrt{{K}_{w}}$mol•L-1,說明該溶液呈中性(KW為該溫度時水的離子積常數(shù)) | |
B. | 室溫下,由水電離出的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液的pH可能為2或12 | |
C. | 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液時,CrO42-先產(chǎn)生沉淀 | |
D. | 常溫下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | |
n(M) | n(N) | n(P) | ||
① | 500 | 0.3 | 0.2 | 0.3 |
② | 600 | 0.2 | 0.3 | 0.24 |
③ | 750 | 0.1 | 0.1 | x |
A. | 實驗①中,若5 min時測得n(N)=0.050 mol,則0~5min時間內(nèi)平均反應速率v(P)=0.015 mo1/(L•min) | |
B. | 實驗②中達到平衡后,增大壓強,M的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)不變 | |
C. | 600℃時該反應的平衡常數(shù)K=3.0 | |
D. | 實驗③中,達到平衡時,x<0.10 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鑒別己烷、己烯和乙醇,可用溴水 | |
B. | 乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色,且反應原理相同 | |
C. | 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被-C3H6Cl取代,形成的同分異構(gòu)體有9種 | |
D. | 1mol分子式為C18H26O5的酯完全水解生成lmol 羧酸和2mol乙醇,該羧酸分子式為C14H18O5 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com