【題目】在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋ ， 對于該平衡，下列敘述正確的是(　　)
A.加入水時，平衡逆向移動
B.加入少量NaOH固體，平衡正向移動
C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)不變
D.加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動

【答案】B
【解析】A、醋酸溶液中組存在電離平衡，加入氫氧化鈉固體溶解后，堿和氫離子反應促進電離；平衡正向進行，A不符合題意；B、加入氫氧化鈉，使氫離子濃度減小，平衡向正反應方向移動，B符合題意；C、加入鹽酸，氫離子濃度增大，平衡向逆反應方向移動，C不符合題意；D、加入少量CH3COONa固體，溶解后醋酸根離子抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，D不符合題意；

所以答案是：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4NH3（g）+5O2═4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此段時間內(nèi)，該反應的速率v可表示為（　　）
A.v（NH3）=0.010mol/（L．s）
B.v（O2）=0.010mol/（L．s）
C.v（NO）=0.0010mol/（L．s）
D.v（H2O）=0.045mol/（L．s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】位于3個不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，其中b、d同主族，d元素最高化合價與最低化合價代數(shù)和等于4，c原子最外層電子數(shù)比b原子次外層電子數(shù)多1，回答下列問題。

(1)寫出a的元素符號_____，b在周期表中的位置是第___周期____族；

(2)a與e形成的是_____(填“離子”或“共價”)化合物；

(3)上述五種元素中，非金屬性最強的是______(填元素名稱)；

(4)d元素最高價氧化物對應水化物的化學式是______，d和e的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強的是_________(填化學式)；

(5)元素c的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____；c的單質(zhì)與a的同主族第3周期元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，極微溶于水，不溶于醇類�？膳c水緩慢反應，易與酸反應。實驗室通常用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得(該反應劇烈并大量放熱),裝置如圖所示,請回答下面的問題:

I．CaO2的制備

（1）漏斗在使用時其上口的玻璃塞應________（填“打開”或“關(guān)閉”），支管B的作用是________。

（2）將盛有濃CaCl2溶液的裝置置于冰水混合物中。其原因是：使反應平穩(wěn)進行、___________。

（3）加入H2O2與濃氨水的混合溶液，使反應開始。

①反應的化學方程式是_______________。

②滴加H2O2與濃氨水混合溶液之前，還應進行的操作是______。

（4）待反應結(jié)束后，經(jīng)______（填操作）得CaO2粗產(chǎn)品。

Ⅱ．CaO2純度的測定：將一定量的CaO2溶于稀硫酸，用標準KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反應后生成Mn2+），計算確定CaO2的含量。

（5）現(xiàn)每次稱取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的數(shù)據(jù)如下表所示，則樣品的純度__________。

實驗序號

①

②

③

④

消耗KMnO4體積/mL

19.98

20.02

20.20

20.00

（6）測得CaO2樣品的純度偏低，其原因可能是______（選填編號）。

A.烘烤時間不足

B．配制KMnO4標準溶液定容時俯視容量瓶刻度線

C.在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標準液

D．滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　　）

A.常溫，pH=2的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br-

B.能使酚酞變紅的溶液中Na+、K+、SO42-、CH3COO-

C.0.1 molL-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：H+、Al3+、Cl-、NO3-

D.無色透明溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。

請回答：

（1）密閉容器的體積是____________L；

（2）若t1=15，則0-t1s內(nèi)C物質(zhì)的濃度變化表示的平均反應速率v（C）=________________；

（3）寫出反應的化學方程式：____________________________________________；

（4）t1時，A的轉(zhuǎn)化率為_________，第7s時v（A）正_____v（B）逆（填“<”、“>”或“=”）；

（5）B的起始物質(zhì)的量是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（氣）+B（氣） 2C（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1 ， 現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1
其中正確的是（　　）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】材料與人類生活密切相關(guān)。下列不屬于無機硅酸鹽材料的是

A. 水泥 B. 陶瓷 C. 塑料 D. 玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖1表示常溫下，將SO2氣體通入溴水中，所得溶液pH的變化

B. 圖2表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀總物質(zhì)的量(n)隨NaOH溶液體積(V)的變化

C. 圖3表示T °C時，對于可逆反應：A(g)+B(g)2C(g) +D(g)ΔH>0，正、逆反應速率與壓強的關(guān)系

D. 圖4表示常溫下，幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負對數(shù)與溶液PH的關(guān)系，則在pH = 7的溶液中，F(xiàn)e3+、A13+、Fe2+能大量共存

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