Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器.該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4-SOCl2.電池的總反應可表示為:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2.下列說法中不正確的是( 。
分析:由反應的化合價變化,可得Li為還原劑,SOCl2為氧化劑,負極材料為Li(還原劑),發(fā)生氧化反應,電極反應式為Li-e-=Li+,正極發(fā)生還原反應,電極方程式為:2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2,因為構(gòu)成電池的兩個主要成份之一Li能和氧氣水反應,且SOCl2也與水反應.
解答:解:A.SOCl2為氧化劑,在正極發(fā)生還原反應,電極方程式為:2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2,故A錯誤;
B.Li為還原劑,為原電池的負極,電極反應式為4Li-4e-=4Li+,故B正確;
C.反應SOCl2+H2O═SO2↑+2HCl↑中沒有元素化合價的變化,所以不是氧化還原反應,故C正確;
D.因為構(gòu)成電池的材料Li能和水反應,且SOCl2也與水反應,所以必須在無水條件下進行,故D正確.
故選A.
點評:本題考查原電池知識,題目難度不大,本題注意根據(jù)反應的總方程式判斷反應的變化為解答該題的關(guān)鍵,答題中注意電極的判斷和電極反應式的書寫.
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?海南)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器.該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4-SOCl2.電池的總反應可表示為:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2
請回答下列問題:
(1)電池的負極材料為
,發(fā)生的電極反應為
Li-e-=Li+
Li-e-=Li+

(2)電池正極發(fā)生的電極反應為
2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
;
(3)SOCl2易揮發(fā),實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成. 如果把少量水滴到SOCl2中,實驗現(xiàn)象是
出現(xiàn)白霧,有刺激性氣體生成
出現(xiàn)白霧,有刺激性氣體生成
,反應的化學方程式為
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑

(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行,原因是
鋰是活潑金屬,易與H2O、O2反應,SOCl2也可與水反應
鋰是活潑金屬,易與H2O、O2反應,SOCl2也可與水反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器.該電池的電極材料分別為鋰和石墨,電解液是LiAlCl4-SOCl2.電池的總反應可表示為:4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S.下列敘述中不正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器.電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4-SOCl2.電池的總反應可表示為:4Li+2SOCl2?4LiCl+S+SO2.電池工作時,下列說法正確的是(  )
A、鋰電極發(fā)生還原反應B、電子通過外電路從鋰電極流向碳電極C、每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子D、SOCl2既是氧化劑又是還原劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

鋰在原子能工業(yè)中占有十分獨特的地位,被譽為“高能金屬”.它推動著能源工業(yè),尤其是電池技術(shù)的發(fā)展,無愧于“能源金屬”和“推動世界前進的金屬”的稱號.
Ⅰ.探究金屬鋰的制備
工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦(LiAlSi206和少量鈣鎂雜質(zhì))在250~300℃反應,生成Li2SO4以及硅鋁化合物、MgSO4等,請回答下列問題:
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(1)LiAlSi206的組成用氧化物的形式表示為
 
;
(2)沉淀X的主要成分是(寫化學式)
 

(3)鋰和氫氣在加熱時能反應生成白色固體氫化鋰,氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體.試寫出氫化鋰遇水反應的化學方程式:
 
;
(4)將鹽酸與Li2CO3,完全反應后的溶液,加熱蒸干得到固體,再將其熔融電解生產(chǎn)鋰.電解時產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣,原因是
 

Ⅱ探究金屬鋰的應用
(5)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器.該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4-SOCl2電池的總反應為:4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑.請回答下列問題:
①電池的正極上發(fā)生的電極反應為
 
;
(6)實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,實驗現(xiàn)象是出現(xiàn)白霧,有刺激性氣味的氣體生成,反應的化學方程式為
 

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