Question

某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：①用直流電源電解CuCl2溶液，所用儀器如下圖所示。②在電流強(qiáng)度為I A，通電時間為t min后，精確測得電極上析出銅的質(zhì)量為m g。

試回答：（1）連接這些儀器的正確順序?yàn)?用圖中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示)：

E接 ，C接 ， 接F。

（2）寫出B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式： ；

G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為 ，

相應(yīng)的離子方程式是 。

（3）為精確測定電極上析出的銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序應(yīng)是 。(選填下列操作步驟的編號)

①稱量電解前電極質(zhì)量

②刮下電解后電極上的銅并清洗

③用蒸餾水清洗電解后的電極

④低溫烘干電極后稱量

⑤低溫烘干刮下的銅后稱量

⑥再次低溫烘干后稱量至恒重

（4）已知電子的電量為1.6×10-19C。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計算式：NA= 。

Answer 1

（1）D A B（2）2Cl－－2e－===Cl2↑ 變藍(lán)色 2 I－+ Cl2===2 Cl－+I2

（3）①③④⑥（4）

【解析】

試題分析：（1）B電極上應(yīng)產(chǎn)生Cl2：2Cl－－2e－===Cl2↑，B極上流出電子，電子進(jìn)入直流電源的正極，即F極，由此可得儀器連接順序及電流方向。

（2）B為電解池陽極，溶液中陰離子Cl－放電生成Cl2，2Cl－－2e－===Cl2↑，淀粉KI溶液中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)：2 I－+ Cl2===2 Cl－+I2，淀粉遇碘變藍(lán)色。

（3）鍍在A電極上的Cu是沒必要刮下的，也無法刮干凈，故②⑤兩步須排除在外。

（4）因?yàn)槲龀鯟u的物質(zhì)的量＝m/64mol，電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量為m/64×2 mol，即m/64×2×NA個電子，由于電子的電荷量為1．6×10－19C，所以m/64×2×NA×1．6×10－19＝It，則NA＝mol－1。

考點(diǎn)：考查電解池原理應(yīng)用。