就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下列問(wèn)題：
（1）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。

物質(zhì)
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
密度/g·cm-3
溶解性
A
－11．5
198
1．11
A、B互溶，且均易溶于水
B
17．9
290
1．26
 
據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是：                    。
（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法:                。

（1）蒸餾; （2）任意取一層加水，看是否分層，如果不分層，則取的就是水層。分層，則取的就是有機(jī)層。

解析試題分析：根據(jù)AB的性質(zhì)中，沸點(diǎn)相差加大，所以可以用蒸餾將AB分開。分液時(shí)有機(jī)溶劑和水不混溶�？梢杂盟畽z驗(yàn)每一層液體是有機(jī)溶劑還是水層。
考點(diǎn)：分離物質(zhì)的方法。常用有機(jī)試劑的性質(zhì)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有大量會(huì)污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護(hù)環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。

（1）操作①的名稱是      。
（2）沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有                。
（3）操作②中在酸性下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                    。
（4）檢驗(yàn)溶液B中含有的金屬陽(yáng)離子常用的試劑是                   。
（5）操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

溴化鈣(CaBr2·2H2O)是一種白色晶體，易溶于水，有很強(qiáng)的吸濕性，是光敏紙礦泉水和滅火劑的重要成分，在醫(yī)藥上用作治療神經(jīng)衰弱等的藥物，也用作化學(xué)分析。用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下

回答下列問(wèn)題
（1）溶解時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為               
（2）除雜步驟控制溶液的pH約為8．0的目的是               ，               
（3）濾液用氫溴酸酸化的目的是           ，操作a主要包括               ，           和過(guò)濾
（4）制得的溴化鈣晶體可以通過(guò)如下步驟測(cè)定其純度：
①稱取5．00g溴化鈣晶體樣品，②溶解；③滴入足量Naa2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，④烘干、冷卻；⑤稱量。若得到2． 00 g碳酸鈣，則樣品的純度為               
（5）溴化鈣晶體中溴離子和鈣離子的檢驗(yàn)
①將少量溴化鈣晶體溶于水，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為               ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為               
②將少量溴化鈣晶體溶于水，滴加草酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為               ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為               

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。操作步驟如下：

（1）加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請(qǐng)寫出除去Cu2+的離子方程式__________ __________
（2） 加6%的H2O2時(shí)，溫度不能過(guò)高，是因?yàn)椋?u>  _____         ________ 。
（3） 除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值3～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，請(qǐng)寫出用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為：___________________________________________________________________________
（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是：　           　。（填化學(xué)式）
（5）操作Ⅰ包括以下過(guò)程：過(guò)濾，用          （填試劑化學(xué)式）溶解，         ，洗滌獲得產(chǎn)品。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食鹽常含有少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—離子，選出A所代表的多種試劑，按滴加順序依次為i  NaOH   ii                      iii                 （填化學(xué)式）。
（2）請(qǐng)寫出下列試劑加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
加入試劑i：                                              ；
加入試劑iii：                                              。
（3）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑  為                 。（從提供的試劑中選）
（4）實(shí)驗(yàn)中用到的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0．400mol/L，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

欲用上述濃鹽酸配制實(shí)驗(yàn)所需濃度的稀鹽酸480mL，
①配制需要的玻璃儀器有                        （填儀器名稱）
②需量取的濃鹽酸的體積為：                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（1）將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀。
（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體。
（3）取濾液做焰色反應(yīng)，可證明濾液中含Na+，不含K+。
由上述現(xiàn)象推斷：
（1）該混合物中一定含有    　　  ；一定不含有          ，可能含有          。
（2）如要對(duì)可能含有的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，如何操作：                               

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。

（1）圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是：________________________ ；_________________________________。
（2）B儀器的名稱是_______________。
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量_______，其作用是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

磷酸鐵鋰（LiFePO4）被認(rèn)為是最有前途的鋰離子電池正極材料。某企業(yè)利用富鐵浸出液生成磷酸鐵鋰，開辟了處理硫酸亞鐵廢液一條新途徑。其主要流程如下：

已知：H2LiO3是種難溶于水的物質(zhì)。
(1)鈦鐵礦用濃硫酸處理之前，需要粉碎，其目的                                  
(2)TiO2+水解生成H2TiO3的離子方程式                                         
(3)加入NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                
(4)在實(shí)驗(yàn)中，從溶液中過(guò)濾出H2TiO3后，所得濾液渾濁，應(yīng)如何操作               。
(5)為測(cè)定鈦鐵礦中鐵的含量，某同學(xué)取經(jīng)濃硫酸等處理的溶液（此時(shí)鈦鐵礦中的鐵己全部轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子），采取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液漓定Fe2+的方法：(不考慮KMnO4與其他物質(zhì)反應(yīng))在滴定過(guò)程中，若未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，則使測(cè)定結(jié)果        。 (填“偏高、偏低、無(wú)影響”)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象                。滴定分析時(shí)，稱取a g鈦鐵礦，處理后，用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗VmL，則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

甲苯氧化法制備苯甲酸的反應(yīng)原理如下：
+ 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O
+ HCl+KCl
實(shí)驗(yàn)時(shí)將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在100 ℃時(shí)， 反應(yīng)一段時(shí)間，再停止反應(yīng)，并按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。
             
圖1回流攪拌裝置                          圖2抽濾裝置  
⑴實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)操作Ⅰ所需的玻璃儀器有     、燒杯；操作Ⅱ的名稱為     。
⑵如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，若無(wú)此操作會(huì)出現(xiàn)的危害是     。
⑶在操作Ⅲ中，抽濾前需快速冷卻溶液，其原因是     ；如圖2所示抽濾完畢，應(yīng)先斷開     之間的橡皮管。
⑷純度測(cè)定：稱取1.220 g產(chǎn)品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，進(jìn)行滴定 ，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10－3 mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。

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