【題目】對叔丁基苯酚可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹脂等。實驗室以苯酚、叔丁基氯[(CH3)3CCl]等為原料制備對叔丁基苯酚的實驗步驟如下:

步驟1:按圖16組裝儀器,在X中加入2.2 mL叔丁基氯(過量)1.41 g苯酚,攪拌使苯酚完全溶解。

步驟2:向X中加入無水AlCl3固體作催化劑,不斷攪拌,有氣體放出。

步驟3:反應(yīng)緩和后,向X中加入8 mL水和1 mL濃鹽酸,即有白色固體析出。

步驟4:抽濾得到白色固體,洗滌,用石油醚重結(jié)晶,得對叔丁基苯酚1.8 g。

1)儀器X的名稱為________。

2)步驟2中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。若該反應(yīng)過于激烈,可采取的一種措施為________。

3)圖16中倒扣漏斗的作用是________。

4)實驗結(jié)束后,對產(chǎn)品進(jìn)行光譜鑒定結(jié)果如下。其中屬于紅外光譜的譜圖是________(填字母)。

5)本實驗中,對叔丁基苯酚的產(chǎn)率為________。

【答案】三頸燒瓶 用冷水浴冷卻 防止倒吸 A 80%

【解析】

1)結(jié)合儀器結(jié)構(gòu)分析;
2)該反應(yīng)是苯酚、叔丁基氯生成產(chǎn)品的反應(yīng);依據(jù)反應(yīng)速率的影響因素分析;
3)反應(yīng)產(chǎn)生極易溶解于水的HCl,且反應(yīng)溫度較高,故用倒扣的漏斗防止倒吸;
4A為測定官能團(tuán)的紅外光譜的譜圖;B為測定不同氫原子的核磁共振氫譜圖;
5)結(jié)合關(guān)系式分析作答。

(1)儀器X是三頸燒瓶;故答案為:三頸燒瓶;

(2)該反應(yīng)是苯酚、叔丁基氯生成產(chǎn)品的反應(yīng),從結(jié)構(gòu)上分析為取代反應(yīng),故有;減緩反應(yīng)速率的方法為降低溫度,采用冷水浴冷卻;

故答案為:;用冷水浴冷卻;

(3)反應(yīng)產(chǎn)生極易溶解于水的HCl,且反應(yīng)溫度較高,故用倒扣的漏斗防止倒吸;

故答案為:防止倒吸;

(4)A為測定官能團(tuán)的紅外光譜的譜圖;B為測定不同氫原子的核磁共振氫譜圖;故答案為:A;

(5)

,x==2.25g,則對叔丁基苯酚的產(chǎn)率為×100%=80%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】把活潑金屬片ab放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的表面皿中,構(gòu)成如圖所示原電池,一段時間后觀察到區(qū)域I變紅色,則下列敘述正確的是( )

A.a是原電池的負(fù)極B.b的活潑性大于a

C.無電流產(chǎn)生D.b 電極上有氣泡產(chǎn)生

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【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時,4v(O2)=5v(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時,消耗n mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v(NH3)=3v(H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:

1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________;

2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替?_____(填不能),其原因是_________

3)實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是_________;實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量_____(填相等不相等),若實驗操作均正確,則所求中和熱________(填相等不相等);

4)已知在稀溶液中,強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol 水時,放出57.3 kJ的熱量,則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: _____________。

5)倒入NaOH溶液的正確操作是 _________

A.沿玻璃棒緩慢倒入  B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

6)某同學(xué)利用實驗數(shù)據(jù)計算出的中和熱與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差;

b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度;

c.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù);

d.倒完NaOH溶液后,發(fā)現(xiàn)裝NaOH燒杯內(nèi)有極少量殘留液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.因為3O22O3是吸熱反應(yīng),所以臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑

B.太陽能、煤氣、潮汐能是一次能源;電力、蒸汽、地?zé)崾嵌文茉?/span>

C.吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量小的反應(yīng);也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量比化學(xué)鍵形成時放出的能量少的反應(yīng)

D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=566.0kJ/mol

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【題目】大氣中的含氮化合物主要來源于汽車尾氣與工業(yè)廢氣排放。

1)催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物、進(jìn)行相互反應(yīng),生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染。

已知:

計算尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)________

2催化還原氮氧化物技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: 。反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,其它條件相同時,使用不同的催化劑A、B、C,產(chǎn)生的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示。

①下列有關(guān)說法正確的是___________。

反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行

在催化劑A作用下,經(jīng)歷,平均反應(yīng)速率

使用催化劑C,達(dá)到平衡時,產(chǎn)率最小

分離出反應(yīng)體系中的有利于氮氧化物的脫除

②實驗室在密閉容器中加入、,達(dá)到平衡時氮氧化物脫氮率為,則平衡常數(shù)____________;只列出計算式,不必求出計算結(jié)果

③在催化劑A的作用下,經(jīng)過相同時間,測得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖2所示,據(jù)圖可知,在相同的時間內(nèi),之前,溫度升高脫氮率逐漸增大,之后溫度升高脫氮率逐漸減小假設(shè)催化劑活性不受影響,寫出脫氮率隨溫度變化的原因_________________

3)以連二硫酸根為媒介,使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示:

①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_________________;

②通電,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時,可吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。則NO轉(zhuǎn)化后的產(chǎn)物的化合價為_________________。

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【題目】25℃時,醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列說法正確的是(

A.向體系中加入少量CH3COONa固體,平衡向左移動,c(CH3COO-)下降

B.向體系中加水稀釋,平衡向右移動,溶液中所有離子的濃度都減小

C.加入少量NaOH固體(忽略溶解熱效應(yīng)),平衡向右移

D.加水,平衡向正向移動,增大

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【題目】反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行:①A+B→X,②X→C,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,E1表示反應(yīng)A+B→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是(

A.E2表示反應(yīng)X→C的活化能

B.X是反應(yīng)A+B→C的催化劑

C.反應(yīng)A+B→CΔH<0

D.加入催化劑可改變反應(yīng)A+B→C的焓變

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【題目】3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改變?nèi)萜?/span>I的反應(yīng)溫度,平衡時c(NO2)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.T1時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C.容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達(dá)到平衡,總壓強之比大于12

D.T2<T1,達(dá)到平衡時,容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)大于40%

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