分析 (1)判斷元素原子的核外電子數(shù),再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫電子排布式;元素的金屬性越強(qiáng),第一電離能越小,但Mg原子由于最外層s軌道電子處于全滿穩(wěn)定狀態(tài);
(2)根據(jù)SO42-中心原子含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)與孤電子對(duì)個(gè)數(shù)之和確定其空間構(gòu)型和雜化方式;原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體;
(3)醇分子間存在氫鍵,作用力較強(qiáng),沸點(diǎn)高;CH3MgCl水解生成氫氧化鎂、氯化鎂和甲烷;
(4)①根據(jù)均攤法計(jì)算陰陽離子的數(shù)目;
②根據(jù)晶胞密度$ρ=\frac{m}{V}$計(jì)算.
解答 解:(1)Mg元素為12號(hào)元素,原子核外有12個(gè)電子,所以核外電子排布式為:1s22s22p63s2.
Mg原子最外層s電子全滿,為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),金屬性強(qiáng)的第一電離能小,則第一電離能由大到小的順序?yàn)镸g>Al>Na,
故答案為:1s22s22p63s2;Mg>Al>Na;
(2)SO42-中S原子價(jià)層電子對(duì)=4+$\frac{1}{2}$(6+2-4×2)=4,且不含孤電子對(duì),所以其立體構(gòu)型是正四面體,硫原子采取sp3雜化;原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體,與SO42-互為等電子體的微粒為:CCl4、PO43-、SiO44-,
故答案為:正四面體;sp3;CCl4、PO43-、SiO44-;
(3)醇分子間存在氫鍵,作用力較強(qiáng),沸點(diǎn)高.CH3MgCl水解生成氫氧化鎂、氯化鎂和甲烷,水解方程式為:2CH3MgCl+2H2O=Mg(OH)2↓+MgCl2+2CH4↑,
故答案為:高;2CH3MgCl+2H2O=Mg(OH)2↓+MgCl2+2CH4↑;
(4)①晶胞中含有陰離子數(shù)為8,陽離子的數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,以頂點(diǎn)陽離子為例,在每個(gè)晶胞中均有一個(gè)陰離子,故陽離子的配位數(shù)為8.
故答案為:8;8;
②晶胞中含有陰離子數(shù)為8,陽離子的數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,晶胞質(zhì)量m=$\frac{35.5×8+40×4}{{N}_{A}}$,晶胞體積V=a3,晶胞密度$ρ=\frac{m}{V}$=$\frac{444}{{N}_{A}•{a}^{3}}$,故a=$\frac{444}{ρ{N}_{A}}$,
故答案為:$\frac{444}{ρ{N}_{A}}$.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了原子核外電子排布、原子軌道雜化方式及雜化類型判斷、晶胞計(jì)算等知識(shí),注意利用均攤法計(jì)算晶胞中各種原子個(gè)數(shù),解題關(guān)鍵是仔細(xì)觀察晶胞結(jié)構(gòu)圖.
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A. | 只有① | B. | ①③⑤ | C. | ②④⑤⑥⑦ | D. | ②④⑥ |
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A. | ①③④ | B. | ①③④⑤ | C. | ②③④ | D. | ①③⑤ |
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族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅧA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
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A. | A2B | B. | AB | C. | AB2 | D. | A2B4 |
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A. | H2O(g)=H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g);△H=+242kJ•mol-1 | B. | 2H2(g)+O2(g)+2H2O(l);△H=-484kJ•mol-1 | ||
C. | H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g);△H=+242kJ•mol-1 | D. | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-484kJ•mol-1 |
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