8.金屬鎂及其化合物在生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有廣泛的應(yīng)用.
(1)基態(tài)鎂原子的電子排布式為1s22s22p63s2,鎂元素與其同周期的鈉元素和鋁元素相比,第一電離能由大到小的順序?yàn)镸g>Al>Na(用元素符號(hào)表示).
(2)MgSO4可用于造紙、紡織、陶瓷、油漆工業(yè)等,其中SO42-的空間構(gòu)型為正四面體(用文字描述),中心原子的雜化軌道類型是sp3,寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:CCl4、PO43-、SiO44-
(3)金屬鎂的有機(jī)化合物,如CH3MgCl稱為格式試劑,可與醛類物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成醇類物質(zhì).飽和一元醇的沸點(diǎn)比與其相對(duì)分子質(zhì)量接近的烷烴的沸點(diǎn)高(填“高”或“低”),其原因是CH3MgCl水解可生成最的有機(jī)物和一種堿式鹽,該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3MgCl+2H2O=Mg(OH)2↓+MgCl2+2CH4↑.
(4)與鎂元素同主族的鈣元素形成的氟化鈣晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,晶體的密度為ρg•cm-3
①該晶胞中含有陰離子數(shù)為8,陽離子的配位數(shù)為8.
②晶胞邊長(zhǎng)a=$\frac{444}{ρ{N}_{A}}$cm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)

分析 (1)判斷元素原子的核外電子數(shù),再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫電子排布式;元素的金屬性越強(qiáng),第一電離能越小,但Mg原子由于最外層s軌道電子處于全滿穩(wěn)定狀態(tài);
(2)根據(jù)SO42-中心原子含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)與孤電子對(duì)個(gè)數(shù)之和確定其空間構(gòu)型和雜化方式;原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體;
(3)醇分子間存在氫鍵,作用力較強(qiáng),沸點(diǎn)高;CH3MgCl水解生成氫氧化鎂、氯化鎂和甲烷;
(4)①根據(jù)均攤法計(jì)算陰陽離子的數(shù)目;
②根據(jù)晶胞密度$ρ=\frac{m}{V}$計(jì)算.

解答 解:(1)Mg元素為12號(hào)元素,原子核外有12個(gè)電子,所以核外電子排布式為:1s22s22p63s2
Mg原子最外層s電子全滿,為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),金屬性強(qiáng)的第一電離能小,則第一電離能由大到小的順序?yàn)镸g>Al>Na,
故答案為:1s22s22p63s2;Mg>Al>Na;
(2)SO42-中S原子價(jià)層電子對(duì)=4+$\frac{1}{2}$(6+2-4×2)=4,且不含孤電子對(duì),所以其立體構(gòu)型是正四面體,硫原子采取sp3雜化;原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體,與SO42-互為等電子體的微粒為:CCl4、PO43-、SiO44-,
故答案為:正四面體;sp3;CCl4、PO43-、SiO44-;
(3)醇分子間存在氫鍵,作用力較強(qiáng),沸點(diǎn)高.CH3MgCl水解生成氫氧化鎂、氯化鎂和甲烷,水解方程式為:2CH3MgCl+2H2O=Mg(OH)2↓+MgCl2+2CH4↑,
故答案為:高;2CH3MgCl+2H2O=Mg(OH)2↓+MgCl2+2CH4↑;
(4)①晶胞中含有陰離子數(shù)為8,陽離子的數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,以頂點(diǎn)陽離子為例,在每個(gè)晶胞中均有一個(gè)陰離子,故陽離子的配位數(shù)為8.
故答案為:8;8;
②晶胞中含有陰離子數(shù)為8,陽離子的數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,晶胞質(zhì)量m=$\frac{35.5×8+40×4}{{N}_{A}}$,晶胞體積V=a3,晶胞密度$ρ=\frac{m}{V}$=$\frac{444}{{N}_{A}•{a}^{3}}$,故a=$\frac{444}{ρ{N}_{A}}$,
故答案為:$\frac{444}{ρ{N}_{A}}$.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了原子核外電子排布、原子軌道雜化方式及雜化類型判斷、晶胞計(jì)算等知識(shí),注意利用均攤法計(jì)算晶胞中各種原子個(gè)數(shù),解題關(guān)鍵是仔細(xì)觀察晶胞結(jié)構(gòu)圖.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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19.下列結(jié)論錯(cuò)誤的是  (  )
①微粒半徑:K+>Al3+>S2->Cl-
②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③離子的還原性:S2->Cl->Br->I-
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4
⑥非金屬性:O>N>P>Si
⑦金屬性:Be<Mg<Ca<K.
A.只有①B.①③⑤C.②④⑤⑥⑦D.②④⑥

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16.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有(  )
①加成、谒狻、埘セ、苎趸、菹ィ
A.①③④B.①③④⑤C.②③④D.①③⑤

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3.A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分,有的是藥物,有的是香料.它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示:

(1)B中的含氧官能團(tuán)名稱是醛基
(2)B與足量氫氣充分反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)D發(fā)生聚合反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)A能與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成一種有特殊香味的物質(zhì),請(qǐng)寫出該反應(yīng)的方程式:+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O.

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13.表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA0
2
3
4
(1)寫出下列元素的符號(hào):①N,⑥Si,⑦S.
(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素是K,最活潑的非金屬元素是F,最不活潑的元素是Ar
(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HClO4,堿性最強(qiáng)的是KOH,稱為兩性的氫氧化物的是Al(OH)3
(4)在這些元素中,原子半徑最小的是F,原子半徑最大的是K.
(5)在③與④中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)加以證明:用鈉、鎂跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證明:鈉可以跟冷水劇烈反應(yīng),放出氫氣,并生成強(qiáng)堿NaOH,鎂跟沸水才反應(yīng),放出氫氣,并生成中強(qiáng)堿Mg(OH)2.在⑧與⑫中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)加以證明:用氯氣或氯水與溴化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證明:溶液變?yōu)槌壬,發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2

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20.某化合物由A,B 2種元素組成,已知A,B兩元素的質(zhì)量比為7:4,相對(duì)原子質(zhì)量之比為7:8,則此化合物分子式可能是(  )
A.A2BB.ABC.AB2D.A2B4

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18.已知在1×105Pa、298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( 。
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C.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g);△H=+242kJ•mol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-484kJ•mol-1

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