5．下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3B．熔點(diǎn)：Cs＞Li＞Na
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

分析 A．氨氣含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，不含氫鍵的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；
B．堿金屬?gòu)纳系较�，金屬晶體的熔點(diǎn)逐漸降低；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．氨氣含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，相對(duì)分子質(zhì)量AsH3＞PH3，沸點(diǎn)AsH3＞PH3，故A正確；
B．堿金屬?gòu)纳系较�，金屬晶體的熔點(diǎn)逐漸降低，Cs的熔點(diǎn)最低，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C正確；
D．金屬性Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解
（1）鹵族元素位于周期表的p區(qū)，溴的價(jià)電子排布式為4s24p5
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在，使分子締合的作用力是氫鍵
（3）根據(jù)表中提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是I
  氯 氧溴  碘鍍 
 第一電離能（kj/mol） 16811251  11401008  900
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6 （）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸，請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO2為角型結(jié)構(gòu)，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子，ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3
（6）圖一為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)，有關(guān)說法中正確的是AD（填答案選項(xiàng)的序號(hào)）
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以配位數(shù)4交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．硫晶體為無(wú)線延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中微粒間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶胞如圖二所示，晶體的密度為pg/cm3，NA為阿伏伽德羅常數(shù)，相鄰最近的兩個(gè)Ca2+的核間距為acm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氯水的下列性質(zhì)是由氯水中的什么成分決定的？
（1）向氯水中加入紫色石蕊溶液，先變紅后褪色：H+、HClO
（2）向氯水中加入少量Na2CO3固體產(chǎn)生能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體：H+
（3）向氯水中滴加AgNO3產(chǎn)生白色沉淀不溶于硝酸的沉淀：Cl-．
（4）新制的氯水呈黃綠色：Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）通過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表．下列說法正確的是（　�。�
 t/s 0 50 150 250 350
 n（PCl3）mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
A．反應(yīng)在 前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032mol．L-1．s-1
B．保持其它條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl5）=0.11mol．L-1，則該反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2反應(yīng)達(dá)到平衡前v正＞v逆
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將44.8L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重28.0g，通過計(jì)算回答：
（1）混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學(xué)式
（2）混合氣體中兩種氣體的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：
元素符號(hào)XYZRT
原子半徑（nm）0.1600.1860.1020.1430.074
主要化合價(jià)+2+1-2，+4，+6+3-2
根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（　�。�
A．離子的還原性：T2-＞Z2-
B．離子半徑：T2-＞X2+
C．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞R＞X
D．形成氫化物的沸點(diǎn)：Z＞T

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液．
①甲中碳棒上的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-；
②乙中碳棒上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；乙中總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-_；
③將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^量的Cl2氧化了生成的I2．若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3．
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+；
②如果起始時(shí)乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入CuO（或CuCO3）（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）0.8（或1.24）g（電解前后溶液的體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并回收氯化錳溶液，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C．用裝置丙收集氯氣并防止污染空氣
D．用裝置丁分離二氧化錳和氯化錳溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．關(guān)于元素周期表中元素分布的描述，正確的是（　　）
A．周期表中的主族都有非金屬元素
B．周期表中的主族都有金屬元素
C．周期表中的金屬元素都位于長(zhǎng)周期
D．周期表中的非金屬元素都位于主族和0族

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