Question

原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a^－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c^－和d⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）

A．元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞a

B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物

C．d和其他3種元素均能形成離子化合物

D．元素a 、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6

Answer 1

【答案】B

【解析】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，即分別屬于第IA、ⅥA ⅦA、IA族。a^－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a是H。b和c的次外層有8個(gè)電子，即二者均是第三周期元素，所以b是S，c是Cl。c^－和d⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，都是18電子微粒，則d是K。A．同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞a，A正確；B．氫元素與硫元素和氯元素分別可以形成共價(jià)化合物H₂S和HCl，但氫元素與鉀元素不能形成共價(jià)化合物，而是形成離子化合物KH，B錯(cuò)誤；C．d和其他3種元素均能形成離子化合物，即KH、K₂S、KCl，C正確；D．氫元素、硫元素和氯元素的最高價(jià)、最低價(jià)分別是+1和-1、+6或 -2、+7或-1，所以元素a 、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6，D正確，答案選B。

【考點(diǎn)定位】本題主要是考查元素推斷、元素周期律的應(yīng)用，涉及非金屬性強(qiáng)弱比較、共價(jià)化合物和離子化合物判斷以及化合價(jià)等

【名師點(diǎn)晴】高考要求學(xué)生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進(jìn)行考查，有時(shí)還會結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進(jìn)行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價(jià)、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學(xué)周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理，更突顯了化學(xué)學(xué)科規(guī)律的特色，題目濃度不大。