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17．某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且實驗結論正確的是（　�。�
A．常溫下將銅絲插入濃硫酸中，會產生有刺激性氣味的氣體，且溶液的變?yōu)樗{色
B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成
C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，無法得到無水CuCl2固體
D．將表面有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅器放入硝酸中浸泡，既除去銅綠，又不能損傷銅器

分析 A．常溫下銅與濃硫酸不反應；
B．常溫下銅與氯氣不反應；
C．氯化銅溶液加熱促進水解；
D．銅能與硝酸反應，Cu2（OH）2C03能溶于硝酸．

解答 解：A．常溫下銅與濃硫酸不反應，加熱才反應，故A錯誤；
B．常溫下銅與氯氣不反應，因此觀察不到現象，故B錯誤；
C．氯化銅溶液加熱促進水解，水解生成的HCl受熱揮發(fā)，最后氯化銅完全水解得到Cu（OH）2，Cu（OH）2受熱分解生成CuO，故C正確；
D．Cu2（OH）2C03能溶于硝酸，所以能用硝酸除去銅綠，但是銅能與硝酸反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，根據實驗操作規(guī)范性及物質性質來分析解答即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將10.0g NaOH固體溶于水配成100ml．NaOH溶液，取出10mL，這10ml．溶液的物質的量濃度是（　　）
A．2 mol•L-lB．2.5 mol•L-lC．0.2 mol•L-lD．0.25 mol•L-l

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．均三甲苯在核磁共振氫譜中能出現兩組峰，且其峰面積之比為3：1
B．按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷
C．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，但它們與H2充分反應后的產物是同系物
D．一分子β-月桂烯（）與兩分子溴發(fā)生加成反應的產物（只考慮位置異構）理論上最多有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化氫溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間．下列有關描述錯誤的是（　�。�
A．生鐵塊中的碳是原電池的正極
B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/td>
C．兩試管中負極電極反應相同
D．a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．用無機礦物資源生產部分材料，其產品流程示意圖如圖．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．制取玻璃和粗硅的同時均產生CO2氣體
B．生產高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應
C．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法
D．黃銅礦冶煉銅時產生的SO2可用于生產硫酸，FeO可用作冶煉鐵的原料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．25℃時，由水電離產生的c（H+）=10-12mol/L的溶液中，一定大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．Na+、K+、SO42-、NO3-
C．Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Cl-、K+、HCO3-、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．二氧化氯是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．請回答下列有關問題．
（1）ClO2的制備方法比較實用的有數十種，下列是幾種常見的方法．
方法一：2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O對于該反應，下列說法中正確的是AD．
A．該反應中Cl2是氧化產物
B．該反應中NaCl、ClO2是還原產物
C．在反應中HCl既作氧化劑又具有酸的作用
D．1mol NaClO3參加反應時，有1mol電子發(fā)生轉移
E．1mol NaClO3參加反應，理論上能得到33.6L氣體
方法二：氯化鈉電解法
該法工藝原理如圖．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2．指出工藝中方框中物質為Cl2（填化學式），理由為在ClO2發(fā)生器中反應生成的Cl2少于合成HCl所需的量．

（2）將NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質的量之比1：6混合，在堿性溶液中恰好反應生成ClO2，試寫出該反應的離子方程式NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑．
（3）在用ClO2進行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2+和Mn2+．試寫出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式2ClO2+Mn2++2H2O=MnO2↓+2ClO3-+4H+（ClO2反應后的產物為ClO${\;}_{2}^{-}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要應用．請回答下列問題．
（1）氮與元素周期表同周期的相鄰元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）與陰離子（CN-）互為等電子體的兩種分子有N2、CO．
（3）氨水溶液中存在多種氫鍵，任表示出其中兩種O-H…N、N-H…O（或O-H…O、N-H…N）．
（4）H3P04的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13．硝酸完全電離，而亞硝酸K=5.1×10-4，請根據結構與性質的關系解釋：
①H3PO4的K1遠大于K2的原因是第一步電離生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的H+．
②硝酸比亞硝酸酸性強的原因是硝酸中非羥基氧是兩個，亞硝酸非羥基O是一個，非羥基氧越多酸性越強．
（5）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結構如圖所示．X的核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1與同一個N3-相連的X+有6 個．
（6）X的高價陽離子（X2+）在水溶液中存在離子[X（H2O）4]2+，則X2+與H2O之間的鍵型為配位鍵該化學鍵能形成的原因是H20能提供孤對電子，Cu2+能接受孤對電子（或Cu2+有空軌道）請畫出[X（H2O）4]2+離子的結構式（用元素符號寫結構式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現充滿某氣體重132g，則某氣體的相對分子質量為（　　）
A．32B．44C．46D．64

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