將0.5mol金屬鈉投入到足量水中,得到溶液a;將0.5molMg投入到與水等質(zhì)量的足量鹽酸中,得溶液b,則a和b的質(zhì)量關系為                                 (    )
A.a(chǎn)=bB.a(chǎn)>bC.a(chǎn)<bD.無法比較
A

試題分析:鈉和水以及鎂和鹽酸反應的方程式分別是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。由于鈉和鎂的物質(zhì)的量相等,所以溶液增加的質(zhì)量分別是0.5mol×23g/mol-0.25mol×2g/mol=11g、0.5mol×24g/mol-0.5mol×2g/mol=11g.所以a=b,答案選A。
點評:在進行該類試題的計算時,需要以及反應的方程式,通過判斷過量,然后依據(jù)差量法列式計算即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將標準狀況下的V L HCl(氣)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為ρ g/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(      )
A.B.
C.D.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

有一瓶14%的KOH溶液,加熱蒸發(fā)掉100 g水后,變?yōu)?8%的KOH溶液80 mL,該80 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為(  )
A.5 mol·L1B.6 mol·L1C.6.25 mol·L1D.6.75 mol·L1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)運用所學知識,完成下列空白處內(nèi)容。
(1)取23g鈉、24g鎂、27g鋁分別與足量稀鹽酸反應,在相同條件下,產(chǎn)生氫氣的體積之比是             
(2)能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是       (選填下列字母)。
A.分別加熱這兩種固體物質(zhì),并將生成的氣體通入澄清的石灰水中
B.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中,加入CaCl2溶液
C.分別在這兩種溶液中,加入同濃度的稀鹽酸
D.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中,加入少量澄清的石灰水
(3)一定量的蘇打和小蘇打固體分別與足量的稀鹽酸反應,若產(chǎn)生的氣體體積在標況下均為33.6L,則二者消耗HCl的物質(zhì)的量之比為             ,需要二者的固體質(zhì)量之比為             。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.1mol碳烯(:CH2)中含有的電子數(shù)為6NA
B.3.2 g銅與足量硫加熱充分反應,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.1NA
C.100mL 0.1mol·L1的FeCl3溶液中含有Fe3的個數(shù)為0.01NA
D.常溫常壓下,甘油(C3H8O3)和甲苯(C7H8)的混合物46g中含有4NA個氫原子

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(2分)常溫常壓下CO與H2等體積混合總質(zhì)量為15g,則混合氣體中H2的質(zhì)量是         g。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(  )
A.0.1mol·L-1稀硫酸中含有硫酸根離子個數(shù)為0.1NA
B.1molCH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA
C.標準狀況下,0.5NA個NO和0.5NA個O2混合氣體的體積約為22.4 L
D.12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中,含分子數(shù)最多的是 (   )
A.CH4B.O2C.NH3D.CO

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

同溫同壓下,同體積的氣體單質(zhì)X2和氣體單質(zhì)Y2化合生成氣體Z,且反應前后氣體體積不變,則Z的化學式為
A.X2Y2B.X2YC.XY2D.XY

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