【題目】下列關(guān)于元素周期表敘述不正確的是

A.短周期為第1、2、3周期

B.ⅠA族都是金屬元素

C.元素周期表中有7個主族

D.可根據(jù)元素在周期表中位置預測其性質(zhì)

【答案】B

【解析】

A．第1、2、3周期，只包含主族元素和稀有氣體元素，屬于短周期，A正確；

B．H元素也屬于第ⅠA族元素，但是H為非金屬元素，B錯誤；

C．元素周期表中有第ⅠA族至第ⅦA族，共7個主族，C正確；

D．可以根據(jù)元素在周期表中的位置判斷其原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，判斷其金屬性或非金屬性的相對強弱，能夠預測其性質(zhì)，D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是( )

A. 淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

B. 纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

C. 油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

D. 蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長發(fā)育)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是( )
A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)
B.NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們是非電解質(zhì)
D.銅、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知: ①亞硝酸鈉(NaNO2)是一種食品添加劑，為無色、無氣味的同體，具有防腐和抗氧化作用。②AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。

I.問題探究

（1）人體正常的血紅蛋白中應含Fe2+，誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)會致使機體組織缺氧，出現(xiàn)青紫而中毒，原因是___________。若發(fā)生中毒時，你認為下列物質(zhì)有助于解毒的是____(填字母)。

A.牛奶 B.Mg(OH)2 C.維生素C D.小蘇打

（2）由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當食鹽食用的事件。要區(qū)別NaNO2和NaCl兩種固體，你需用的試劑是_______________。

II.實驗測定

為了測定某樣品中NaNO2的含量，某同學進行如下實驗:

①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。

②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4標準溶液(酸性)進行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液VmL。

（1）上述實驗①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有________。

（2）在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。當?shù)稳胱詈笠坏稳芤海?/span>________時達到滴定終點。

（3）滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是________；測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為_____。

（4）若滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗就直接注入，則測定結(jié)果______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則測定結(jié)果________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )
A.純水導電性很差，所以水不是電解質(zhì)
B.判斷某化合物是否為電解質(zhì)，應看其在一定條件下能否電離
C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都不是電解質(zhì)
D.NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂晶體(Na2B4O7·10H2O)時的廢渣，其主要成分是MgO,還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)Na2B4O7·10H2O中B的化合價為_______；Na2B4O7可制備強還原劑NaBH4,寫出NaBH4的電子式：_______。

(2)濾渣A中除含有H3BO3外。還含有_______；加入硫酸時Na2B4O7發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸,但加熱時能溶于濃鹽酸的黑色固體，寫出生成黑色固體的離子方程式：_______;加入MgO的目的是_______。

(4)堿性條件下,陰極上電解NaBO2溶液也可制得硼氫化鈉，其電極反應式為_______；“有效氫含量”(即：每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克H2的還原能力)可用來衡量含氫還原劑的還原能力，則NaBH4的有效氫含量為_______(保留2位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體Co(NH3)6Cl3，實驗流程和裝置圖如下：

已知：①不同溫度下，Co(NH3)6Cl3在水中溶解度曲線如圖所示。

②Co(NH3)6Cl3 在溶液中主要以Co(NH3)63+和Cl- 形式存在,加入少量濃鹽酸有利于結(jié)晶析出。

③Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15，Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44。

回答下列問題：

(1)圖中儀器A的名稱是_______;在實驗過程中NH4Cl除作反應物外，還可防止在滴加氨水時生成粉紅色Co(OH)2沉淀,其原理是_______。

(2)氧化過程在圖所示裝置中進行，生成Co(NH3)6Cl3。

①氧化時須先加入氨水,再加入H2O的目的是_______;該反應的離子方程式為_______。

②反應時需要控制溫度在50~60℃之間,溫度不能過高的原因是_______。

(3)冰水冷卻的目的是_______ ；濾渣中所含有的主要雜質(zhì)為_______。

(4)請完成由過濾后所得濾渣獲取Co(NH3)6Cl3的實驗方案：將濾渣加入沸水中，充分攪拌,趁熱過濾，_______，再用少許乙醇洗滌，低溫干燥。

(5)上述實驗過程中若不使用活性炭作催化劑,則會得到紫紅色晶體Co(NH3)5Cl3(M=250.5g·mol-1)。取2.505g紫紅色晶體,溶于水后加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀2.870g,寫出該反應的化學方程式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一種或幾種離子。為確定其成分，進行以下實驗：

實驗1：取10mL無色溶液，滴加適量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。

實驗2：另取10mL無色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。

實驗3：將實驗1后的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖所示。

回答下列問題：

(1)原溶液中不存在的離子有__________，存在的離子有________________。檢驗存在的陰離子的方法是________________________________________

(2)實驗3中，圖像中OA段反應的離子方程式為____________________________。

(3)根據(jù)圖像計算原溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度_______。(寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣中的氮氧化物(NOx)、CO、CO2、SO2 等的含量低高是衡量空氣質(zhì)量優(yōu)劣的重要指標，對其研究和綜合治理具有重要意義。

(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應。已知:N2中氮氮鍵的鍵能是946kJ/mol，O2中氧氧鍵的鍵能是498kJ/mol，NO中氮氧鍵的鍵能是632kJ/mol。則N2和O2反應生成NO的熱化學方程式為_____________。

(2)用CH4催化還原NOx可以消除污染:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)。若該反應在恒溫恒容容器中達到平衡,下列敘述能作為判斷反應達到平衡狀態(tài)標志的是_____(填標號)。

A.容器中的壓強保持不變

B.容器中氮元素的質(zhì)量分數(shù)不再變化

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.n(CH4):n(NO2):n(N2):n(CO2):n(H20)=1:2: 1: 1: 2

(3)為減少CO、CO2對環(huán)境造成的影響，采用以下方法將其資源化利用。

①在鋁礬土作催化劑、773K條件下，3molCO與1.5molSO2反應生成3molCO2和0.75mol硫蒸氣，該反應可用于從煙道氣中回收硫，寫出該反應的化學方程式_________。

②以CO2為原料采用特殊的電極電解強酸性的CO2水溶液可得到多種燃料，其原理如圖所示。電解時其中b極上生成乙烯的電極反應式為_________。

(4)汽車尾氣處理催化裝置中涉及的反應之一為:2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g) △H<0

研究表明:在使用等質(zhì)量的催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某科研小組設計了以下三組實驗:

實驗編號

T/K

NO初始濃度/(mol.L-1)

CO初始濃度/(mol.L-1)

催化劑的比表面積(m2.g-1)

Ⅰ

400

1.00×10-3

3.60×10-3

82

Ⅱ

400

1.00×10-3

3.60×10-3

124

Ⅲ

450

1.00×10-3

3.60×10-3

124

(注:生成物的起始濃度為0mol/L)

根據(jù)下圖回答:

①實驗I前5s內(nèi)用N2 表示的反應速率為________。

②實驗I反應的平衡常數(shù)KI=_______。

③在圖中畫出上表中實驗Ⅱ、Ⅲ條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢(標明各條曲線的實驗編號) _____。

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