Question

（2013?廣州模擬）某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如下圖裝置，下列敘述中正確的是（　�。�

• A．若a和b為石墨，通電后a電極上發(fā)生的及應(yīng)為2Cl^--2e^-?Cl₂↑
• B．若a和b為石墨，通電后b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
• C．若a為銅，b為鐵，通電后a電極質(zhì)量增加
• D．若a為銅，b為鐵，通電后C

  u

  2+

  向鐵電極移動(dòng)

Answer 1

分析：A、在電解池的陽(yáng)極上是陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、在電解池的陰極上是陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C、電解池的陽(yáng)極是活潑電極時(shí)，電極本身發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
D、電解池中電解質(zhì)中的陽(yáng)離子移向陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)．

解答：解：A、若a和b為石墨，通電后a電極是陽(yáng)極，該極上發(fā)生的及應(yīng)為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故A正確；
B、在電解池的陰極b極上陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、電解池的陽(yáng)極Cu是活潑電極時(shí)，該極上電極本身發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極質(zhì)量減輕，故C錯(cuò)誤；
D、電解池中電解質(zhì)中的陽(yáng)離子銅離子移向陰極，即向鐵電極移動(dòng)，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故D正確．
故選：AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電極的判斷和電極上的反應(yīng)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．