【題目】請閱讀下列材料,回答下列小題。

鐵放置時間長了就會生銹。鐵容易生銹,除了由于它的化學性質(zhì)活潑以外,同時與外界條件也有很大關(guān)系。水分是使鐵容易生銹的物質(zhì)之一。然而,光有水也不會使鐵生銹,只有當空氣中的氧氣溶解在水里時,氧在有水的環(huán)境中與鐵反應,才會生成一種叫氧化鐵的東西,這就是鐵銹,鐵生銹總的反應為4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O。鐵銹是一種棕紅色的物質(zhì),它不像鐵那么堅硬,很容易脫落,一塊鐵完全生銹后,體積可脹大8倍。如果鐵銹不除去,這海綿狀的鐵銹特別容易吸收水分,鐵也就銹蝕的更快了。

1鐵生銹總反應屬于 (  )

A.化合反應

B.分解反應

C.置換反應

D.復分解反應

2關(guān)于反應4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,下列說法正確的是 (  )

A.O2發(fā)生還原反應

B.Fe(OH)2被還原

C.H2O發(fā)生氧化反應

D.H2O是氧化劑

3下列反應條件的改變對4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O速率的影響不正確的是(  )

A.增大O2的濃度能加快生銹速率

B.潮濕環(huán)境中鐵生銹的速率更快

C.升高溫度能加快生銹速率

D.干燥空氣中鐵生銹速率更快

4下列反應吸收熱量的是 (  )

A.鐵與稀鹽酸反應

B.鐵絲在氧氣中燃燒

C.鋁還原氧化鐵

D.碳與二氧化碳反應

【答案】

1A

2A

3D

4D

【解析】

1. 鐵生銹總的反應為4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O,反應中三種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì),屬于化合反應;

2. 反應中鐵元素從+2價升高到+3價,失去電子,被氧化,氧元素從0價降低到-2價,得到電子,被還原,反應中Fe(OH)2作還原劑,O2為氧化劑;

3. 升高溫度,增大濃度都能使反應速率加快;

4. 金屬與酸的反應、燃燒反應、酸堿中和反應、鋁熱反應均為放熱反應。

1鐵生銹總的反應為4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O,反應中三種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì),屬于化合反應;

2由分析可知,Fe(OH)2作還原劑,被氧化,O2為氧化劑,被還原,正確的選A;

3A. 增大O2的濃度能加快生銹速率,A項正確,不符合題意;

B. 潮濕環(huán)境中鐵生銹的速率更快,B項正確,不符合題意;

C. 升高溫度能加快生銹速率,C項正確,不符合題意;

D. 干燥空氣中鐵不易生銹,D項錯誤,符合題意;

答案選D。

4A. 鐵與稀鹽酸的反應為放熱反應,A項正確,不符合題意;

B. 鐵絲在氧氣中燃燒的反應為放熱反應,B項正確,不符合題意;

C. 鋁還原氧化鐵的反應為放熱反應,C項正確,不符合題意;

D. 碳與二氧化碳反應的反應為吸熱反應,D項錯誤,符合題意;

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】有相對原子質(zhì)量均大于10A、B兩種元素,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。它們能形成氣態(tài)化合物XY。已知等物質(zhì)的量的XY的混合物的密度是同條件下氫氣密度的18.5倍,其中XY的質(zhì)量比為3:4.4,經(jīng)測定X的組成為ABY的組成為AnB,試通過計算確定:A、B各是什么元素______________?寫出X、Y的化學式______________

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【題目】利用核磁共振技術(shù)測定有機物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學獎。在有機物分子中,不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值(信號)也不同,根據(jù)峰值(信號)可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如二乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3—CH2—O—CH2—CH3其核磁共振譜中給出的峰值(信號)有兩個。

1)下列物質(zhì)中,其核磁共振氫譜中給出的峰值(信號)只有一個的是_________(多選扣分)。

ACH3CH3 B. CH3COOH

C. CH3COOCH3 D. CH3OCH3

2)化合物AB的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氫譜圖如圖所示,則A的結(jié)構(gòu)簡式為:____________,寫出ANaOH水溶液中反應的化學方程式_________________。請預測B的核磁共振氫譜上有 _________________個峰(信號)。

3)寫出乙醇的催化氧化化學方程式______ 。寫出鹵代烴消去反應的條件_________。

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【題目】核黃素又稱為維生素B2,可促進發(fā)育和細胞再生,有利于增進視力,減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為:

已知:

有關(guān)核黃素的下列說法中,不正確的是:

A.該化合物的分子式為C17H22N4O6

B.酸性條件下加熱水解,有CO2生成

C.酸性條件下加熱水解,所得溶液加堿后有NH3生成

D.能發(fā)生酯化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向體積為2 L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應: 2X(g) Y(g)+3Z(g)

(1)經(jīng)5min 后反應達到平衡 , 此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2, 則用Y表示的速率為_____________mol/(L·min)

(2)若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行,在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應速率分別為:甲:v(X)=3.5 mol/(L·min); 乙:v(Y)=2 mol/(L·min);丙:v(Z)=4.5mol/(L·min);。v(X)=0.075 mol/(L·s)。若其它條件相同,溫度不同,則溫度由高到低的順序是(填序號)_________;

(3)若向達到(1)的平衡體系中充入氮氣,則平衡向_____(""""")移動;若向達到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體,則平衡向_____(”)移動;

(4)若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體 , 則平衡后X 的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較:_____________

A.無法確定

B.前者一定大于后者

C.前者一定等于后者

D.前者一定小于后者

(5)若保持溫度和壓強不變,起始時加入X、YZ物質(zhì)的量分別為a mol、b molc mol, 達到平衡時仍與(1)的平衡等效,則ab、c應該滿足的關(guān)系為___________________

(6)若保持溫度和體積不變,起始時加入X、Y、Z 物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol, 達到平衡時仍與(1)的平衡等效,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,則c的取值范圍應該為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題:(圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài))

1)如圖是1mol NO21mol CO反應生成CO2NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2CO反應的熱化學方程式______。

2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應:N2g+3H2g2NH3gH0,其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表,

t/

200

300

400

K

K1

K2

0.5

請完成下列問題:

①試比較K1K2的大小,K1______K2(填寫“=”)。

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填序號字母)。

a .容器內(nèi)N2,H2NH3的濃度之比為132 b. υN2=3υH2

c .容器內(nèi)壓強保持不變 d. 混合氣體的密度保持不變

③在400℃時,當測得NH3N2,H2的物質(zhì)的量分別為1mol2mol,3mol時,則該反應的υN2______υN2(填寫>,“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應如下:HOCH2CH2CH2COOH+H2O

298K下,羥基丁酸水溶液的初始濃度為,測得丁內(nèi)酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示。回答下列問題:

21

50

80

100

120

160

220

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132

(1)該反應在5080min內(nèi)的平均反應速率為_____。

(2)120min羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為______。

(3)298K時該反應的平衡常數(shù)_____。

(4)為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率,除適當控制反應溫度外,還可采取的措施是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家,一種以閃鋅礦(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示:

相關(guān)金屬離子[c (Mn+)=0.1mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Zn2+

Cd2+

開始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

7.4

沉淀完全的pH

x

8.3

8.2

9.4

常溫下,Ksp[Fe(OH)3]1×1038,溶液中當離子濃度小于1×105mol/L時可認為沉淀完全。回答下列問題:

1)用稀硫酸溶浸時,產(chǎn)生PbSO4SiO2沉淀,經(jīng)過濾后,向濾液中加入O2、ZnO,目的是除去雜質(zhì)Fe2+Fe3+,則氧化除雜工序中ZnO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為_______(填數(shù)值)。

2)用鉑電極電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時,電解的總反應為________,電解使鋅沉積后,電解液可返回_______工序循環(huán)使用。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:AGlgc(H+)/c(OH-),室溫下用0.01mol·L1 NH3·H2O溶液滴定20.00mL 0.01mol·L1某一元酸HA,可得下圖所示的結(jié)果,下列說法中錯誤的是

A. 該滴定實驗最好選用甲基橙作指示劑

B. 整個過程中,C點時水的電離程度最大

C. x330,則有:3c(OH)c(NH4+)+3c(H+)2c(NH3·H2O)

D. A→C的過程中,可存在:c(A)c(H+)c(NH)c(OH)

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