【題目】在100mLHNO3和H2SO4混合溶液中,兩種酸物質(zhì)的量濃度之和0.6mol/L,向該溶液中加入足量銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+ 的 物質(zhì)的量濃度(mol/L)最大值為
A.0.225 B.0.30 C.0.36 D.0.45
【答案】C
【解析】
試題分析:反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO(g)+4H2O,銅足量,由上述反應(yīng)方程式可知,NO3-和H+的物質(zhì)的量之比為1:4,氫離子與硝酸根恰好反應(yīng),生成的銅離子物質(zhì)的量最大,設(shè)HNO3、H2SO4各為x、ymol,則n(NO3-):n(H+)=x:(x+2y)=1:4、x+y=0.6×0.1,聯(lián)立解得:x=0.024mol、y=0.036mol,由方程式可知,生成銅離子的物質(zhì)的量為:0.024mol×=0.036mol,所以銅離子的最大濃度為:=0.36mol/L,故選C。
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【題目】在一定條件下,2體積XY3氣體分解生成1體積Y2和2體積氣態(tài)化合物甲,則甲的化學式為
A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3
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【題目】鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕,其負極反應(yīng)為
A. Fe-3e-=Fe3+
B. O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 2H++2e-=H2↑
D. Fe-2e-=Fe2+
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【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是( )
A. 在平衡常數(shù)表達式中,反應(yīng)物濃度用起始濃度,生成物濃度用平衡濃度
B. 在任何條件下,化學平衡常數(shù)是一個恒定值
C. 平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等無關(guān)
D. 從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應(yīng)進行的程度
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【題目】【加試題】(10分)碳、硫和氮元素及其化合物的處理是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。
(1)CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚,原理為:2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g),已知一定條件下,該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO)]的變化曲線如圖1
若溫度升高,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)SO2的水溶液呈酸性,某溫度下,0.02 molL﹣1亞硫酸水溶液的pH等于2,若忽略亞硫酸的二級電離和H2O的電離,則該溫度下亞硫酸的一級電離常數(shù)Ka1= 。
(3)已知:反應(yīng)1:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H1;
反應(yīng)2:2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H2;
反應(yīng)3:SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) △H3;
若△H1<△H2<0,則反應(yīng)3屬于 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(4)若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體,對產(chǎn)物NaHSO3進一步電解可制得硫酸,電解原理示意圖如圖2。電解時陽極的電極反應(yīng)式為 。
(5)在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應(yīng)3:SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g),當反應(yīng)達到平衡后,維持溫度和容積不變,10min時再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體,20min時再次平衡。兩次平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率α1 α2(填“>”、“<”、“=”);請在圖3畫出正反應(yīng)速率v正在10至30min間隨時間變化的曲線圖。
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【題目】下列電離方程式錯誤的是( )
A.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B.NaHSO4═Na++H++SO42﹣
C.Mg(NO3)2═Mg2++2NO3﹣
D.Na2SO4═2Na++SO42﹣
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【題目】室溫下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的鹽酸,則混合溶液的pH為(假設(shè)混合后溶液體積不變,室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5)
A. 2.3 B. 1.7 C. 2 D. 無法確定
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【題目】化學實驗的微型化可有效減少污染,實現(xiàn)化學實驗的綠色化。某同學按下列操作做一個實驗:在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即將表面皿蓋好。[已知:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
(1)e處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________________。
(2)b處的實驗現(xiàn)象為_______________________,
d處的實驗現(xiàn)象為______________________。
(3)c處反應(yīng)的化學方程式為_________________,標準狀況下,當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________ mol。
(4)通過該實驗?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱?________(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由強到弱的順序是_____________________。
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