【題目】在透明的強酸性溶液中,能大量共存的離子組是
A. Mg2+、Na+、OH-、SO42- B. K+、Na+、SO42-、HCO3-
C. Ba2+、K+、CO32-、Cl- D. Cu2+、Ca2+、NO3-、Cl-
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【題目】A是石油裂解產(chǎn)物,可做水果催熟劑。已知B分子式為C2H4O,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。C為有香味,不易溶于水的油狀液體。E為常見的調(diào)味劑。
請回答:
(1)有機物E中含有的官能團名稱是______________。
(2) A+H2O→D的反應(yīng)類型是______________。
(3)有機物D在催化劑條件下可與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B,寫出化學(xué)方程式___________。
(4)下列說法正確的是____。
A.有機物A的聚合物能使酸性KMnO4溶液褪色
B.有機物C中是否混有B可用新制堿性氫氧化銅懸濁液檢測
C.C能與NaOH溶液反應(yīng),該反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)
D.有機物E生活中可做殺菌劑
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 在金屬的冶煉方法中,鋁熱法,本質(zhì)上屬于熱還原法
B. 化學(xué)上所說的鋼鐵,其實鋼是鋼,鐵是鐵,鋼是混合物,而鐵是純凈物
C. 對于反應(yīng):FeCuS2 + SFeS2 + CuS,其中FeS2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D. 已知BrCl的化學(xué)性質(zhì)跟Cl2相似,則BrCl跟水反應(yīng)(生成HCl和HBrO)也是氧化還原反應(yīng)
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【題目】在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A. v(A)=0.5mol·(L· s)-1 B. v(B)=0.3 mol·(L· s)-1
C. v(C)=0.8 mol·(L· s)-1 D. v(D)=1 mol·(L· s)-1
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【題目】過渡金屬鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有用途。
(1)鈦鐵合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點,是鈦系儲氫合金的代表。
①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為_________。
②Fe元素在周期表中的位置是_________。
(2)制備 CrO2Cl2的反應(yīng)為 K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2 CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由小到大的順序________。(用元素符號表示)
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為____,中心原子的雜化方式為_______。
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點:FeO_____(填“>”“<”或“=” )NiO。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點,在中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化.該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶體的化學(xué)式為__________。
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,密度為dg/cm3。設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是_______(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。
③該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較溫定。
已知:a=511pm,c=397pm;標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8. 98×10-5g/cm3;
。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲氫材料的儲氫能力為________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是
A. 常溫下64 g S4和S8混合物中含有原子數(shù)為2NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF中含電子數(shù)為10NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況時,2.24LNO和1.12LO2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子數(shù)為0.1NA
D. 足量鐵在1mol氯氣中加熱反應(yīng),鐵失去的電子數(shù)為3NA
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【題目】在實驗室中,對下列實驗事故或藥品的處理正確的是( )
A. 汽油失火時,立即用水滅火
B. 加熱液體的試管口不能正對著自己或別人
C. 少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液擦洗
D. 實驗室中含硫酸的廢液可以直接倒入水槽,用水沖入下水道
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