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10．下列實驗或反應中，最后固體質量增加的是（　　）
A．銅絲在空氣中灼燒后迅速伸入乙醇蒸氣中
B．鐵粉與硫粉物質的量之比為1：1時混合加熱
C．鋅粉加入到氯化銅溶液中
D．去除氧化膜的鋁條插入到濃硝酸中

分析 A、銅灼燒生成了氧化銅，氧化銅和乙醇反應生成了乙醛和銅；
B、鐵粉與硫粉反應生成硫化亞鐵；
C、鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅和硫酸鋅，固體質量減�。�
D、鋁在濃硝酸中常溫下發(fā)生鈍化，氧化鋁是兩性氧化物溶于濃硝酸．

解答 解：A、由于氧化銅能夠和乙醇反應生成乙醛和銅，銅變成氧化銅，氧化銅又被還原成銅，最終銅質量沒有變化，故A錯誤；
B、鐵粉與硫粉反應生成硫化亞鐵，鐵粉與硫粉物質的量之比為1：1時恰好反應生成硫化亞鐵，反應物質量不變，故B錯誤；
C、鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅和硫酸鋅，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，固體質量減小，故C錯誤；
D、鋁在濃硝酸中常溫下發(fā)生鈍化，氧化鋁是兩性氧化物溶于濃硝酸，去除氧化膜的鋁條可以插入到濃硝酸中，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質性質的分析判斷，注意反應前后固體質量的變化分析，掌握常溫下鋁在濃硝酸中鈍化和化學基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．類推法是一種非常重要的學習方法，它是根據物質性質的相似性進行合理的推理，從而得出結論，已知Na2S與Na2O、CS2與CO2性質類似，試推測下列反應的化學方程式．
（1）Na2S+CS2═Na2CS3；
（2）Na2S+2HCl═H2S↑+2NaCl；
（3）Na2CS3+CaCl2═CaCS3↓+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上利用鎳廢料（含鎳和鐵）生產氯化鎳（NiCl2•6H2O）的工藝流程如下圖所示

請回答下列問題：
（1）Ni和稀HNO3反應生成Ni（NO3）2的化學方程式3Ni+8HNO3=3Ni（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）將分離出的碳酸鎳沉淀用自來水反復洗滌，直至洗到硫酸根離子合格為止，請寫出實驗室洗滌沉淀的操作方法向有濾渣的漏斗中注入蒸餾水至水面沒過濾渣，待水自然流完后，重復幾次，至最后一次流出的洗滌液合格為止．
（3）已知鹽酸酸化后溶液中含有少量Fe2+，請寫出加入雙氧水后反應的離子方程式3H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++4H2O+O2↑．
（4）流程中的操作1是蒸發(fā)濃縮，操作2是冷卻結晶．
（5）分離母液中含有大量的Na2SO4，可經處理后回收．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C．所含質子數和電子數都相同的粒子一定是分子
D．同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在一定條件下，某些化學反應可以如圖框架表示（未注明反應條件），根據要求回答下列問題：
（1）若A、C、D均為含氯物質，且A的化合價介于C和D之間，D是漂白液的成分，寫出該反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）若A為氧化物，C、D中有一種是常見的有毒氣體單質，則該反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）若A為紅色金屬單質，B為某種非金屬元素的最高價氧化物的水化物的稀溶液，寫出符合上述框圖關系的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）若A為單質，C、D均為氣體且均能使澄清石灰水變渾濁，寫出符合上述框圖要求的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H2O；
（5）若A、B都為固體，C為氣體，D是常用的干燥劑，寫出符合要求的化學方程式NH4Cl+NaOH=NH3+NaCl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鐵銅單質及其化合物的應用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體，為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其制成水溶液，然后按照如圖步驟進行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：
Fe3+Fe2+Cu2+
開始沉淀的pH1.97.04.7
完全沉淀的pH3.2a6.7
請回答下列問題：
（1）化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀就達到完全．已知Fe（OH）2的Ksp約為1.0×10-15，則a=9．
（2）加入氧化劑的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，X應選擇C．
A．K2Cr2O7   B．濃HNO3   C．H2O2   D．KMnO4
（3）加入的物質Y是CuO[Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3也可以]．
（4）設計實驗從溶液Ⅲ中獲得純凈的CuCl2•2H2O．簡要描述實驗步驟應在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結晶，過濾、冰水洗滌、低溫烘干．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．工業(yè)精煉銅的如圖所示（如圖），下列有關說法正確的是（　�。�
A．右邊電極材料為精銅
B．電解質溶液可選擇CuSO4溶液
C．隨著電解的進行，溶液中Cu2+濃度逐漸增加
D．陽極質量的減小量等于陰極質量的增加量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有機物M的相對分子質量為88，完全燃燒只生成等物質的量的CO2和H2O，且M能與氫氧化鈉溶液反應，則M可能的結構共有（不考慮立體異構）（　�。�
A．2種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有一種藍色晶體，它的結構特征是Fe2+和Fe3+分別占據立方體互不相鄰的頂點，而CN-離子位于立方體的棱上．
（1）根據晶體結構特點，推出其化學式（用最簡單整數示）FeFe（CN）6-．
（2）此化學式帶1個單位負電荷．用什么樣的離子（用Mn+表示）與其結合成中性的化學式M+．寫出此電中性微粒的化學式M[FeFe（CN）6]．
（3）指出（2）中添加離子在晶體結構中的什么位置M+離子在每隔一個小正方體體心上．

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