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下列反應能設計成原電池提供電能的是

A. Cu與Cl2燃燒反應 B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

C. 灼熱的炭與CO2反應 D. 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應

 

A

【解析】

試題分析：能設計成原電池的化學反應必須是自發(fā)進行的氧化還原反應，所給四個反應中B、D為非氧化還原反應，C不可自發(fā)進行。

考點：考查原電池原理的相關知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014湖南師大附中第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列回答：

（1）實驗中觀察到的現象是____________________。（選填代號）

A．試管中鎂片逐漸溶解 B．試管中產生無色氣泡

C．燒杯外壁變冷 D．燒杯底部析出少量白色固體

（2）試管中發(fā)生的反應屬于____________________（選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）。

（3）寫出有關反應的離子方程式________________。

（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省高三5月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。

（1）化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料，可由六元環(huán)狀物質(HB＝NH)3通過如下反應制得：3CH4 ＋2(HB＝NH)3＋6H2O＝3CO2＋6H3BNH3。請回答：

①H3BNH3中是否存在配位鍵 （填“是”或“否”），B、C、N、O第一電離能由大到小的順序為 ，CH4、H2O、CO2三分子按照鍵角由大到小的順序排列為 。

②與(HB＝NH)3互為等電子體的分子為 （填分子式）

③人工可以合成硼的一系列氫化物，其物理性質與烷烴相似，故稱之為硼烷。工業(yè)上可采用LiAlH4和BCl3在一定條件下制備乙硼烷B2H6，該反應的化學方程式為 。

④在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結構形式。圖ａ為一種無限長鏈狀結構的多硼酸根，其化學式為 ，圖ｂ為硼砂晶體中陰離子，其中硼原子采取的雜化方式為 。

（2）一種銅合金具有儲氫功能

①Cu2+的價層電子排布式為 。

②銅及其它許多金屬及其化合物都可以發(fā)生焰色反應，其原因是 。

③銅的單質中按ABCABC……方式堆積，設銅原子半徑為a pm，則該晶體的密度為 g/cm3（阿伏伽德羅常數值為NA）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）有下列七種物質：①Cl2 ②Na2O2 ③H2O2 ④NH4Cl ⑤CH4 ⑥NaHSO4 ⑦Ne

回答下列問題

（1）不存在化學鍵的是_______________；（填序號）

（2）含有極性鍵和非極性鍵的是_______________；（填序號）

（3）NaHSO4固體溶于水，破壞了_____________鍵；其電離方程式為______________________

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。

下列說法正確的是

A．對應簡單離子半徑：Z＞X＞W

B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z

C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵

D．Y的氧化物既能與Z的氫化物溶液反應，又能與X的最高價氧化物對應水化物的溶液反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省武漢市高三四月調考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）

亞硝酸鈉(NaNO2）易溶于水，微溶于乙醚，是常用的食品發(fā)色劑

（1）第一電離能：N ＿＿＿O（填“＜”、“＞”或“＝”）；NO2－的空間構型為＿＿＿＿

（2）亞硝酸鈉在3200C會分解生成氧化鈉、一氧化二氮等物質，該反應的化學方程式為＿＿＿＿

（3）亞硝酸鈉是亞硝酸的鈉鹽。HNO2的結構如圖所示，則HNO2分子中有＿＿＿個鍵：

HNO2的酸性比HN03弱是因為＿＿＿＿＿

（4）亞硝基鉆鈉是鈷的一種配合物，易溶于水，與鉀離子反應生成淡黃色的

沉淀，可用于檢驗K+的存在。

①基態(tài)的價層電子排布圖為＿＿＿＿＿

②用亞硝酸鉆鈉檢驗K+的離子方程式是

③金屬鈷的堆積方式如圖所示，若一個鈷原子的半徑為r，，則晶胞的體積V(晶胞）＝＿＿

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省武漢市高三四月調考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在盛有足量M的體積可變的密閉容器中加入N,發(fā)生反應：M (s) +2N (g)＝＝4P (s) +Q (g) ΔH＜ 0。在一定溫度、壓強下達到平衡，平衡時P的物質的量與起始時加入N的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．平衡是N的轉化率為50％

B．當溫度升高后，則圖中θ＞450

C．若再加入N,則正、逆反應速率均逐漸增大

D．若再加入N,則反應體系中氣體密度減小

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省武漢外國語學校高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，他們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O（l）時，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同質量的這4種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是:( )

A．C B. CO C. CH4 D. C2H5OH

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（　�。�

A．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5 NA

B．標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移電子總數為0.2 NA

C．1.8 g重水（D2O）中含NA個中子

D．足量的銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應，可生成NA個SO2分子

 

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