13．已知一定條件下體積不變的密閉容器中（各物質(zhì)均為氣態(tài)），1mol N2和3mol H2充分反應生成 NH3放熱為Q1 kJ，下列說法正確的是（　　）
A．上述反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-Q1 kJ/mol
B．相同條件下1mol N2（g）和3mol H2（g 的總鍵能小于2molNH3（g）的總鍵能
C．相同條件下將2molN2和6molH2置于相同容器中充分反應后放出的熱量為Q2 kJ，Q2=2Q1
D．相同條件下氣體密度不變時，可以判斷反應N2（g）+3H2 （g）═2NH3 （g）達到平衡狀態(tài)

分析 A．該反應為可逆反應，則反應生成的氨氣小于2mol，該生成2mol氨氣放出的熱量大于Q1kJ；
B．放熱反應中，反應物總能量大于生成物總能量；
C．相同條件下將2molN2和6molH2置于相同容器中，增大了壓強，平衡向著正向移動，則放出的熱量大于2Q1；
D．該反應前后都是氣體，容器的容積不變，則混合氣體的密度始終不變．

解答 解：A.1mol N2和3mol H2充分反應生成NH3放熱為Q1kJ，應用該反應為可逆反應，則平衡時生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，所以生成2mol氨氣放出的熱量大于Q1kJ，
上述反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜-Q1 kJ/mol，故A錯誤；
B．該反應為放熱反應，則相同條件下1mol N2（g）和3mol H2（g）的總鍵能小于2molNH3（g）的總鍵能，故B正確；
C．相同條件下將2molN2和6molH2置于相同容器中，增大了壓強，平衡向著正向移動，生成氨氣的物質(zhì)的量增大，則放出的熱量Q2＞2Q1，故C錯誤；
D．反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的反應物、生成物都是氣體，且容器的容積不變，根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$可知，混合氣體的密度始終不變，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及反應熱與焓變、可逆反應特點、平衡狀態(tài)判斷等知識，題目難度中等，明確化學反應與能力變化的關系為解答關鍵，注意掌握化學平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某油脂X可由甘油（丙三醇：C3H8O3）和油酸（C18H34O2）脫水形成．已知1mol甘油和3mol油酸反應得到1molX，X的分子式是（　　）
A．C57H104O6B．C57H108O6C．C57H106O6D．C57H102O6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層2倍，Y是非金屬性最強的元素，Z原子半徑在同周期元素中最大，W可與Z形成離子化合物Z2W．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Z、W均可形成兩種常見氧化物
B．四種元素在自然界均不能以游離態(tài)存在
C．元素X、Y、W的最高化合價均與其族序數(shù)相等
D．離子半徑：W＞Z＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某化學學習小組的同學對放置已久的過氧化鈉的成分進行探究，請回答下列問題：
（1）反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的還原劑是Na2O2（寫化學式）；反應2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2的氧化劑是Na2O2（寫化學式），每生成1mol O2轉(zhuǎn)移2mol電子．
（2）進行探究：
①提出假設．
假設1：全部是Na2O2
假設2：全部是Na2CO3
假設3：是Na2O2與Na2CO3的混合物．
②設計方案，進行實驗．請寫出實驗步驟以及預期的現(xiàn)象和結論（可不填滿）．限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、1mol•L-1 H2SO4溶液、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、試管、小燒杯、膠頭滴管．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，滴加足量1mol•L-1 H2SO4溶液，然后將內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯罩于試管口若澄清石灰水未見渾濁，則假設1成立；若澄清石灰水變渾濁，則假設2或假設3成立
或假設1不成立．
步驟2：
步驟3：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH醇溶液處理X，可得到分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z；Y、Z經(jīng)催化加氫都可得到2-甲基丁烷．則X的結構簡式為（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2CH2ClB．CH3CH2CHClCH2CH3
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某科研小組以難溶性鉀長石（K2O•Al2O3•6SiO2）為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下：

（1）煅燒過程中有如下反應發(fā)生：
①鉀長石中的硅元素在CaCO3作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO3，寫出SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3的化學方程式：CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
②鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學方程式：Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下水解反應：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．“浸取”時應保持溶液呈堿性（填“酸”或“堿”），“浸取”時不斷攪拌的目的是提高浸取速率．
（3）“轉(zhuǎn)化”時加入NaOH的主要作用是（用離子方程式表示）HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是Na2CO3、CO2和水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
（1）⑦為O（填元素符號）；
（2）①、③、⑤的最高價最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH （填化學式）；
（3）②、③、④三種元素可形成的離子，離子半徑由大到小的順序為K+＞Ca2+＞Mg2+（請?zhí)铍x子符號）；
（4）①和⑨兩元素形成化合物灼燒時的焰色為黃 色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某�；瘜W自主探究實驗小組擬對其組成進行探究．查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
探究一：用如圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：

（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則說明裝置A的氣密性良好．
（2）從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：①⑥⑤④②③（填序號）
①打開止水夾         ②熄滅C處的酒精噴燈    ③C處冷卻至室溫后，關閉止水夾
④點燃C處的酒精噴燈  ⑤收集氫氣并驗純         ⑥通入氣體一段時間，排盡裝置內(nèi)的空氣
（3）收集氫氣驗純時，最好采用排水方法收集氫氣．
探究二：
（4）取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質(zhì)生成，則說明樣品中不含Cu2O；此觀點是否正確否（填“是”或“否”）若填“否”，則原因是2Fe3++Cu=2 Fe2++Cu2+（結合離子方程式說明）；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體．證明樣品中一定含有Cu2O，取少量反應后的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加KSCN溶液（填試劑）若溶液變血紅色（實驗現(xiàn)象），則可證明另一成分存在，反之，說明樣品中不含該成分．
探究三：
（5）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應后經(jīng)過濾得到固體3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n（Cu2O）=0.55mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗中發(fā)生的有關問題．
Ⅰ．探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應的還原產(chǎn)物的性質(zhì)：
（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸　②稀硫酸�、蹪庀跛帷、芟∠跛幔茈S即發(fā)生反應的是③，微熱則發(fā)生反應的是④，加熱后發(fā)生反應的是①，加熱也不發(fā)生反應的是②．由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是③＞④＞①＞②．（用序號填空）
（2）先將銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖1所示裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括BC（選填序號）．
A．通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀
B．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
C．通入Y氣體開始產(chǎn)生沉淀
D．通入Y氣體后沉淀溶解
E．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
（3）由此可得到的結論是BCD（選填序號）．
A．HNO3的酸性比H2SO4強　   B．鹽酸的酸性比H2SO3強
C．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）  D．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ．圖2是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應還?原產(chǎn)物的實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應的產(chǎn)物是NO氣體不能（填“能”或“不能”），請簡述理由：圓底燒瓶內(nèi)含有空氣，NO與氧氣反應，生成紅棕色NO2，反應方程式為2NO+O2=NO2．
（3）若用實驗裝置乙進行實驗，檢查裝置氣密性的操作是向燒杯中加入適量水，打開止水夾，慢慢抽拉注射器，水進入干燥管，干燥管內(nèi)外形成液面高度差，關閉止水夾，干燥管內(nèi)液面高保持不變，表明裝置氣密性良好．

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