【題目】在100℃時,將0.100mol的四氧化二氮氣體充入1L 抽空的密閉容器中,隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下表格:
時間/s 濃度/mol·L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4) | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2) | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
試填空:
(1)該反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________;達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_____% ;表中 c2_____c3____a____b(選填“ > ”、“ < ”、“ = ”)。
(2)20s時四氧化二氮的濃度 c1=________mol·L-1,在0s~20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_______mol·(L·s)-1;
(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體,要達到上述同樣的平衡狀態(tài),二氧化氮的起始濃度是____mol·L-1。
【答案】N2O42NO260 > = =0.0700.00150.200
【解析】
(1).由表中數(shù)據(jù)可知,60s時反應(yīng)達到平衡,根據(jù)反應(yīng)方程式N2O42NO2計算△c(N2O4),進而計算平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率;60s后反應(yīng)達到平衡,反應(yīng)混合物各組分的濃度不變;(2).20s時四氧化二氮的濃度=起始濃度-△c(N2O4),根據(jù)v=計算在0s~20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率;(3).達到上述同樣的平衡狀態(tài),為等效平衡,按化學計量數(shù)換算到四氧化二氮一邊,滿足c(N2O4)=0.100mol/L。
(1).四氧化二氮生成二氧化氮的化學方程式為N2O42NO2,由表中數(shù)據(jù)可知,60s時反應(yīng)達平衡,c(NO2)=0.120mol/L,
N2O4 2NO2
濃度變化:0.060mol/L 0.120mol/L
所以平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%,60s后反應(yīng)達到平衡,反應(yīng)混合物各組分的濃度不變,所以c3=a=b=(0.100-0.060)mol/L=0.040mol/L,40s時c(N2O4)=0.050mol/L,由化學方程式可知,此時c(NO2)=(0.100-0.050)mol/L×2=0.100mol/L,所以c2=0.100mol/L>c3=a=b=0.040mol/L,故答案為:N2O4 2NO2;60;>;=;=;
(2).由表中數(shù)據(jù)可知,20s時,c(NO2)=0.060mol/L,則
N2O4 2NO2,
濃度變化:0.030mol/L 0.060mol/L
所以20s四氧化二氮的濃度c1=0.100mol/L0.030mol/L=0.070mol/L;在0s20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為v(N2O4)==0.0015mol/(Ls),故答案為:0.070;0.0015;
(3). 若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體,要達到上述同樣的平衡狀態(tài),為等效平衡,按化學計量數(shù)換算到N2O4一邊,要滿足c(N2O4)=0.100mol/L,則
N2O4 2NO2,
0.100mol/L 0.200mol/L,故答案為:0.200。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。
請回答下列問題:
(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:
ΔH=+88.6 kJ·mol-1
則M、N相比,較穩(wěn)定的是 。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol-1,CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1,則a 238.6(填“>”、“<”或“=”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式: 。
(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1 176 kJ·mol-1,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大,b是地殼中含量最高的元素,e的單質(zhì)的熔點在同周期元素中最高,a、b的原子序數(shù)之和等于e的原子序數(shù),d原子的核外電子層數(shù)等于最外層電子數(shù):分別向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入氣體ab2,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與通入氣體的體積的定性關(guān)系都可用右圖表示。下列說法不正確的是
A. 原子半徑:c>d>e>a>b
B. 工業(yè)上通常采用ab高溫還原d2b3的方法冶煉d的單質(zhì)
C. 同溫下,0.1mol·L-1c2eb3溶液的pH大于0.1mol·L-1c2ab3溶液
D. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:b>a>e
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道:“采蒿蓼之屬,曬干燒灰,以水淋汁,久則凝淀如石,浣衣發(fā)面,亦去垢發(fā)面!毕铝姓f法錯誤的是
A. “石堿”中含有離子鍵 B. “石堿”中含有極性共價鍵
C. “石堿”是離子化合物 D. “石堿”中含有非極性共價鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋁及其合金在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)最新研究表明:氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中生成Na[Al(OH)4]。則氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式為________________________________。
(2)目前,國內(nèi)對真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的研究較多,利用該方法冶煉金屬鋁,既節(jié)能又環(huán)保。
已知:①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H1
②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g) △H2
③Al(l)====Al(s) △H3
則Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H4=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
(3)已知:Al4C3是真空碳熱還原-氯化法冶煉鋁的中間產(chǎn)物,它與水反應(yīng)生成氣體Y,Y是含氫量最大的烴。向2L恒容密閉容器中充入2mol Y和2mol水蒸氣,一定條件下發(fā)生反應(yīng)a Y(g)+bH2O(g) c CO(g)+dH2(g) △H。測得Y的平衡轉(zhuǎn)化率α(Y)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
①上述反應(yīng)的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。
②圖象中,x_________0.1(填“>”“<”或“=”)。
③在T0K、0.1MPa時,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
④提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的措施有_______________________________ (任填二項)。
⑤從上述反應(yīng)體系中分離出H2(還含有少量CO)作為合成氨的原料氣,為避免CO使催化劑中毒,原料氣在通入合成塔之前需與適量NH3混合,并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO,反應(yīng)原理為[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0。若從溫度、壓強兩方面考慮,用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜條件是________________________。
(4)我國首創(chuàng)的海水電池以鋁板為負極,以接觸空氣的鐵鉑合金網(wǎng)為正極,以弱堿性的海水為電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。試寫出海水電池的正極反應(yīng)式:________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將氯氣通入70℃的氫氧化鈉水溶液中,能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)(未配平):NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O,反應(yīng)完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5:2,則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為( )
A.3:1B.2:1C.15:2D.1:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁兩種工藝流程如下:
注:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
請回答下列問題:
(1)驗證濾液B含F(xiàn)e3+,可取少量濾液并加入__________(填試劑名稱)。
(2)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是________(填化學式),寫出該溶質(zhì)的一種用途____________。
(3)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為________。
(4)流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為____________________________。
(5)濾液D中通過量CO2產(chǎn)生沉淀F的離子方程式:___________________________。
(6)已知298K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿至達到沉淀溶解平衡,測得pH=13,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L,下列幾種說法正確的是
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol/(L·s)
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s)
③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向濃度均為 0.1 molL-1、體積均為 100 mL 的兩種一元酸 HX、HY的溶液中,分別加入 NaOH固體,lg[c(H+ )/c(OH- )]隨加入 NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 常溫下電離常數(shù):HX < HY
B. a 點由水電離出的 c(H+)=10-12 molL-1
C. c 點溶液中:c(Y- )>c(HY )
D. b 點時酸堿恰好完全中和
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