(8分)加熱10.0克碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物質(zhì)質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45克，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

具有還原性的無水草酸是無色無臭的透明結(jié)晶或白色粉末．草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳．
（1）草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為：
 
，下列裝置中，可用于草酸分解制取氣體的是
 
．（填字母）
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（2）某探究小組利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和鐵銹反應(yīng)來測(cè)定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe2O3?nH2O
和Fe兩種成份），實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，請(qǐng)回答：
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①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是
 
、
 
．
②在點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：（a）
 
；（b）通入混合氣體一段時(shí)間．
③準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量，硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=
 
（假定Fe和H2O不發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中每步均完全吸收或反應(yīng)）．
④在本實(shí)驗(yàn)中，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果n偏大的是
 
（填字母）．
a．缺少洗氣瓶B                     b．缺少裝置E
c．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3       d．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3?nH2O
（3）該探究小組還利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．
①請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：
（每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL，催化劑
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> T/K 催化劑用量/g C/mol?l-1
KMnO4 H2C2O4
① 為以下實(shí)驗(yàn)作參考 298 0.5 0.01 0.1
② 探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響 298 0.5 0.001 0.1
③
 
 323 0.5 0.01 0.1
④ 探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
 
 
 
 0.1
的用量可選擇0.5g、0g）
②若要準(zhǔn)確計(jì)算反應(yīng)速率，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定溶液紫色消失所需要的時(shí)間．請(qǐng)你設(shè)計(jì)出通過測(cè)定褪色時(shí)間長(zhǎng)短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率關(guān)系的實(shí)驗(yàn)方案
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆甘肅省高一期末考試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

(8分)加熱10.0克碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物質(zhì)質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45克，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高氯酸按（NHClO）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制取

NaCl0(aq)+NHCl(aq)NHClO(aq)+NaCl(aq)

(1)若NHCl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供

熱就能進(jìn)行，其原因是。

(2）反應(yīng)得到的混合溶液中NHClO和NaCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分

別為0.30和0.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖9）。從

混合溶液中獲得較多NHCIO晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為

（填操作名稱）干燥。

(3）樣品中NHCIO的含量可用蒸餾法進(jìn)行測(cè)定，蒸餾裝置

如圖10所示（加熱和儀器固定裝代已略去），實(shí)驗(yàn)步驟

如下：

步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。

步驟2：準(zhǔn)確稱取樣品a  g（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。

步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.1mol•L-¹ H2SO4  溶解于錐形瓶中。

步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL  3mol•L-¹NaOH 溶液。

步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中神域約100mL溶液。

步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2~3次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol•L-¹ NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

步驟8.將實(shí)驗(yàn)步驟1-7重復(fù)2次

①      步驟3中，準(zhǔn)確量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃儀器是________.

②      步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是_____（填寫步驟號(hào)）。

③      為獲得樣品中NH4ClO4 的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 _____

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年甘肅省武威第五中學(xué)高一期末考試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

(8分)加熱10.0克碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物質(zhì)質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45克，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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