17．等質(zhì)量的下列烴，完全燃燒耗氧量最大的是（　　）
A．CH4B．C2H2C．C2H4D．C6H6

分析 由C+O2→CO2，4H+O2→2H2O可知，消耗32g氧氣需要碳12g，需要H元素4g，故等質(zhì)量時(shí)，有機(jī)物含氫量越大，燃燒時(shí)消耗氧氣越多．

解答 解：A、CH4中C、H原子數(shù)目之比為1：4；
B、C2H2中C、H原子數(shù)目之比為2：2=1：1；
C、C2H4中C、H原子數(shù)目之比為2：4=1：2；
D、C6H6中C、H原子數(shù)目之比為4：4=1：1；
故CH4中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，相同質(zhì)量甲烷消耗氧氣最多，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用烴燃燒反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算，關(guān)鍵氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大耗氧量越大，結(jié)合相同碳原子數(shù)時(shí)H原子個(gè)數(shù)越多氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大解答，不必利用化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算，簡化了計(jì)算過程．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-  Na+、NO3-五種離子．若向其中加入Na2O2粉末充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中離子濃度保持不變的是（　　）
A．NO3-、CO32-、SO42-B．NO3-
C．SO32-、NO3-D．CO32-、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．元素的種類由原子的質(zhì)量數(shù)決定
B．HF、HCl、HBr、HI的還原性從左到右依次減弱
C．第三周期非金屬元素所形成的所有含氧酸的酸性從左到右一定依次增強(qiáng)
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．如圖所示，某氣體X可能由H2、CO、CH4中的一種或幾種組成．將X氣體燃燒，把燃燒后生成的氣體通過A、B兩個(gè)洗氣瓶．試回答下列問題：
（1）若A洗氣瓶的質(zhì)量增加，B洗氣瓶的質(zhì)量不變，則氣體X是H2．
（2）若A洗氣瓶的質(zhì)量不變，B洗氣瓶的質(zhì)量增加，則氣體X是CO．
（3）若A、B兩個(gè)洗氣瓶的質(zhì)量都增加，則氣體X可能是（可以不填滿）
①②③④⑤
．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下，下列所發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．天然氣的燃燒B．乙烯使溴水褪色
C．苯與濃硝酸反應(yīng)D．溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行探究性實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變成棕黑色（棕黑色是濃硫酸將無水乙醇氧化生成碳單質(zhì)等多種物質(zhì)，碳單質(zhì)使燒瓶內(nèi)的液體帶上了黑色）
已知：裝置Ⅰ中生成乙烯的化學(xué)方程式 為C2H5OH→CH2═CH2↑+H2O
（1）寫出乙烯的電子式．
（2）溶液“變棕黑”，說明濃硫酸具有脫水性．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是BC．
A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)
B．使溴水褪色的反應(yīng)，不一定是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，不一定是乙烯
（4）乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個(gè)現(xiàn)象是液體分兩層，下層有油狀液體，發(fā)生的反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2B．
（5）丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖裝置，則A中的試劑應(yīng)為NaOH溶液，B中的試劑為品紅溶液．
（6）寫出乙醇在銅催化下氧化的方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的化合物是（　�。�
A．KBrB．NaOHC．HBrD．N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系，共有
KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)．完成下列填空：
（1）寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．
（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成Cl211.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3-反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3+．寫出該實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O．
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，寫出兩個(gè)反應(yīng)中氧化劑、氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱順序NaBiO3＞KMnO4＞Cl2．
（5）上述氧化還原反應(yīng)體系中，屬于第三周期元素的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-
（6）氯原子的最外層電子的軌道式為，氯原子核外有17不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．按要求完成下列問題：
（1）系統(tǒng)命名為3，3，5，5-四甲基庚烷；
（2）寫出乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)化學(xué)方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
（3）A、B、C三種物質(zhì)的分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色，且C苯環(huán)上的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)．若投入金屬鈉，只有B沒有變化．
寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：A，B，C．
（4）D為一直鏈化合物，分子式為C4H8O2，它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2，具有的官能團(tuán)名稱是羧基，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2COOH；
（5）A．（CH3）3CCH2OH；B．（CH3）3COH；C．（CH3）2CHOH；D． 四種有機(jī)物能氧化成醛的是AD；  能消去成烯的是BC；
（6）寫出C5H12的同分異構(gòu)體CH3CH2CH2CH2CH3、、．

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