【題目】向某容積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答下列問題。

1)密閉容器的容積是___L。

2)若t1=15s,則t0~t1階段以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=___。

3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

4B的起始物質(zhì)的量是___。

【答案】2 0.004mol·L-1·s-1 3A(g)B(g)+2C(g) 0.04mol

【解析】

由圖可知,A為反應(yīng)物、C為生成物,由物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得A、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(0.150.06):(0.110.05=3:2,由反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化可知,B為生成物,A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:1:2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+2C(g)。

1)由題意可知,A的物質(zhì)的量為0.3mol,由圖可知A的濃度為0.15mol/L,則容器的體積為=2L,故答案為:2

(2)由圖可知,t0~t1階段生成物C的濃度變化為0.11mol·L-1-0.05mol·L-1=0.06mol·L-1,則C的反應(yīng)速率,故答案為:0.004mol·L-1·s-1;

(3) 由圖可知,A為反應(yīng)物、C為生成物,由物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得AC的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(0.150.06):(0.110.05=3:2,由反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化可知,B為生成物,A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:1:2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+2C(g),故答案為:3A(g)B(g)+2C(g);

(4)根據(jù)化學(xué)方程式3A(g)B(g)+2C(g)可知,B的物質(zhì)的量的變化是C的一半,故B的物質(zhì)的量的變化0.06mol,因此B的起始物質(zhì)的量是0.05mol·L-1×2L-0.06mol=0.04mol,故答案為:0.04mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極ab附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是

A. 逸出氣體的體積,a電極的小于b電極的

B. 一電極逸出無味氣體,另一電極逸出刺激性氣體

C. a電極附近呈紅色,b電極附近呈藍(lán)色

D. a電極附近呈藍(lán)色,b電極附近呈紅色

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【題目】在玻璃生產(chǎn)中,熔爐里原料發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2。

(1)某反應(yīng)物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,它屬于______晶體。

(2)上述反應(yīng)里所涉及的短周期元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________。

(3)碳和硅屬于同族元素,該族元素的原子最外層電子的價(jià)層電子表示式為________。

(4)寫一個能比較碳元素和氧元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式:________。

(5)CO2的電子式為_______。

(6)反應(yīng)物Na2CO3CaCO3均能制備二氧化碳,但是往往不是都能使用稀硫酸,請說明理由。______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種新型的“鋰-呼吸CO2電池”,結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法不正確的是

A. 該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 利用該技術(shù)可減少溫室氣體CO2的排放

C. 正極的電極反應(yīng)為:2CO2 + 2e- = C2O42-

D. 每生成10.2g Li2C2O4,有0.2mol Li+從正極遷移至負(fù)極

【答案】D

【解析】A、該裝置為原電池裝置,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故A正確;B、由圖可知,CO2轉(zhuǎn)化為C2O42-,可減少溫室氣體的排放,故B正確;C、CO2→C2O42-,碳元素化合價(jià)降低,得電子,則CO2在正極發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)為:2CO2 +2e-=C2O42-,故C正確;D、原電池中,陽離子向正極移動,故D錯誤。故選D。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后,再加入一定量括號內(nèi)的純凈物,能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列氧化還原反應(yīng)相關(guān)問題:

I.配平下面的氧化還原方程式:_______

___ Na2SO3____ KIO3____ H2SO4 =____ Na2SO4____ K2SO4____ I2____ H2O

IIKClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為

()。

1)請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況(用雙線橋表示)_______________。

2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填序號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生4.48L Cl2,則參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為_______g,被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為________mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

3ClO2具有很強(qiáng)的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)Cl2________倍。(提示:ClO2Cl2消毒時(shí)氯元素都被還原為最低價(jià)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g);H=373.2kJ/mol達(dá)到平衡后,為提高NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( )

A. 加催化劑B. 充入CO增大壓強(qiáng)C. 充入N2D. 升高溫度

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【題目】I.SO2是造成空氣污染的主要原因之一,可以Na2SO3溶液為吸收液除SO2。

1)該反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________。

2)已知NaHSO3溶液顯酸性,請結(jié)合離子方程式,用鹽的水解和電離理論進(jìn)行解釋:_______________________________________________________________________

3)在Na2SO3稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是___________________________。

4)往Na2SO3稀溶液加入少量KOH固體,完全溶解后(忽略溶解過程中溶液溫度變化)溶液中c(Na+) : c(SO32) 的比值____________(填變大、變小保持不變)。

II.工業(yè)上常用SO2除去原料氣中少量CO,生成物為固體SCO2。

5)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

6)上述反應(yīng)中,每減少2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____。

7)上述反應(yīng)所涉及的3種元素中,原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?/span>_________;三種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____________;反應(yīng)所涉及的化合物中僅有一種是非極性分子,其電子式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2通入BaCl2溶液至飽和的過程中,始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁,若再通入另一種氣體A,則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體A的試劑不能

A.大理石和稀鹽酸B.Ca(OH)2NH4Cl

C.Cu和濃硝酸D.MnO2和濃鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有三種物質(zhì)AC2(氣體)、B2C2、AD4,元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對值相等;元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒,火焰呈黃色,并生成淡黃色固體B2C2;元素D的負(fù)一價(jià)陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,:

(1)AC2、AD4的化學(xué)式分別為______、______。

(2)AD4分子其中含有的σ鍵類型為_______(“s-s σ”“s-p σ“p-p σ”)。

(3)D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為_________,B2C2的電子式為__________,___________(離子化合物共價(jià)化合物”)

(4)寫出一種與AC互為等電子體的分子______________

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