Question

2．除去下列物質中的少量雜質
（1）Na₂CO₃固體（NaHCO₃）方法是加熱，方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）方法是通入足量二氧化碳，方程式Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃；
（3）NaC1溶液中（Na₂CO₃）方法是加適量鹽酸，方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；
（2）碳酸鈉與水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；
（3）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉．

解答 解：（1）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則利用加熱法除雜，發(fā)生的反應為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：加熱；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）碳酸鈉與水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，則通入足量二氧化碳可除雜，發(fā)生的反應為Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，
故答案為：通入足量二氧化碳；Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃；
（3）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，則加適量鹽酸可除雜，發(fā)生的反應為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
故答案為：加適量鹽酸；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及試劑選擇等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．