【題目】25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-,下列敘述正確的是 ( )
A.將水加熱,增大,pH不變
B.向水中加入少量鹽酸,增大,不變
C.向水中加入NaOH固體,平衡逆向移動(dòng),降低
D.向水中加入FeCl3固體,平衡正向移動(dòng),增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為
下列說法正確的是
A. 可用酸性溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成
B. 香蘭素、阿魏酸均可與、溶液反應(yīng)
C. 通常條件下,香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)
D. 與香蘭素互為同分異構(gòu)體,分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氰(CN)2的結(jié)構(gòu)簡式為N≡C—C≡N,其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似,化學(xué)上稱之為擬鹵素,其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是( )
A. (CN)2+H2=2HCN
B. MnO2+4HCN=Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
C. 向KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN=2KI+(CN)2
D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2:Cl2+2KCN=2KCl+(CN)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列方程式書寫正確的是( )
A. H2S 的電離方程式:H2S+H2OH3O++HS-
B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式:NaHCO3= Na++H++CO32-
C. CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. HS-的水解方程式:HS-+H2O S2-+H3O+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置均已略去)。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式______。
(2)收集氨氣應(yīng)使用______法,要得到干燥的氨氣可選用作干燥劑______。
(3)如果只提供如圖Ⅱ所示裝置,請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法是______。
Ⅱ.下圖是甲、乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖,請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:______。
(2)實(shí)驗(yàn)裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是 NO 氣體______(填“能”或“不能”),請(qǐng)簡述理由(用文字和化學(xué)方程式表示):______。
(3)若用實(shí)驗(yàn)裝置乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn),檢查裝置氣密性的操作是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠色”和“生態(tài)文明”是未來的發(fā)展主題,而CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng),解決能源短缺問題。
(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H
已知:反應(yīng)1 CH4(g)═C(s)+2H2(g) △H1= +75kJ/mol
反應(yīng)2 2CO(g)═C(s)+CO2(g) △H2=-172kJ/mol
則該催化重整反應(yīng)的△H=___kJmol-1。
(2)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收CO2:6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s),對(duì)該反應(yīng)的描述正確的是__。
A.增大FeO的投入量,利于平衡正向移動(dòng)
B.壓縮容器體積,可增大CO2的轉(zhuǎn)化率,c(CO2)減小
C.恒溫恒容下,氣體的密度不變可作為平衡的標(biāo)志
D.恒溫恒壓下,氣體摩爾質(zhì)量不變可作為平衡的標(biāo)志
E.若該反應(yīng)的△H﹤0,則達(dá)到化學(xué)平衡后升高溫度,CO2的物質(zhì)的量會(huì)增加
(3)為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化,讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g) H,測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的體積分?jǐn)?shù)[φ(CO)%]的影響如圖所示,回答下列問題:
①圖中p1、p2、p3的大小關(guān)系是______,圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關(guān)系是______。
②900℃、1.013MPa時(shí),1molCO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為VL,CO2的轉(zhuǎn)化率為___(保留一位小數(shù)),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。
③將②中平衡體系溫度降至640℃,壓強(qiáng)降至0.1013MPa,重新達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。條件改變時(shí),正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”)。
(4)在NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,所得溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=4:1,此時(shí)溶液pH=______。(已知:室溫下,H2CO3的k1=4×10-7,k2=5×10-11。lg2=0.3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g) + yB(g)zC(g),達(dá)到平衡后,測(cè)得A的濃度為0.5mol/L,保持溫度不變,將容器體積變?yōu)樵瓉淼膬杀,?dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.23mol/L,則下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )
A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了
C.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了D.x+y<z
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某100mL無色溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、Cl-中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如圖:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.原溶液一定存在Na+、NH4+、Mg2+、Al3+和Cl-,一定不存在Fe3+、CO32-
B.原溶液中c(NH4+)=1mol·L-1
C.沉淀2的成分為Mg(OH)2
D.原溶液中c(Cl-)≥6mol·L-1
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