Question

將等物質(zhì)的量的A、B混合放于5L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．經(jīng)5min后測得D的濃度為0.5mol?L^-1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.05mol?L^-1?min^-1．
則：（1）x=

 

．
（2）前5min內(nèi)A的反應(yīng)速率v（A）=

 

．
（3）5min時A的轉(zhuǎn)化率為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：

分析：先設(shè)A、B的物質(zhì)的量為nmol；根據(jù)D的濃度計(jì)算D的物質(zhì)的量，根據(jù)D的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量，根據(jù)5min時，A、B濃度之比求出A、B開始時的物質(zhì)的量，用開始時的物質(zhì)的量減反應(yīng)的物質(zhì)的量即為5min末的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算濃度；反應(yīng)速率之比即為計(jì)量數(shù)之比；根據(jù)C的反應(yīng)速率求A的反應(yīng)速率．根據(jù)A的轉(zhuǎn)化濃度計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：D的濃度為0.5mol/L，所以D的物質(zhì)的量為1mol．
      設(shè)A、B的物質(zhì)的量為nmol，
           3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），
開始    n mol     n mol   0          0 
反應(yīng)    1.5mol  0.5mol                1mol 
5min  （n-1.5）mol  （ n-0.5）mol     1mol
同一容器中，c（A）：c（B）=n（A）：n（B）=

n-1.5

n-0.5

=

3

5

；n=3mol；
（1）D的濃度為0.5mol/L，反應(yīng)時間為5min，D的反應(yīng)速率為

0.5mol/L

5min

=0.1mol/（L?min），C的反應(yīng)速率是0.05mol/（L?min），根據(jù)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以x=1，故答案為：1；
（2）C的反應(yīng)速率是0.05mol/（L?min），根據(jù)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以A的反應(yīng)速率是3×0.05mol/（L?min）=0.15mol/（L?min），
故答案為：0.15mol/（L?min）；
（3）A的轉(zhuǎn)化率為：

1.5mol

3mol

×100%=50%，故答案為：50%．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系運(yùn)用三段式法計(jì)算平衡時的物質(zhì)的量是解答該題的關(guān)鍵，注意同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．